2019-2020学年高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 （第3课

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表碱金属元素族元素名称元素符号核电荷数最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265碱金属元素原子的结构特点一、碱金属元素1．碱金属元素的原子结构及其特点碱金属元素包括：(写元素符号)。原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是____。(2)递变性：Li―→Cs，核电荷数，电子层数，原子半径。1增大增多增大银白色较小增大降低变红变红嘶嘶2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑金属活泼性：KNa碱金属元素的化学性质具有递变性，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强。即从锂到铯，金属性逐渐增强。卤族元素二、卤族元素1．卤族元素的原子结构及其特点卤族元素包括：(写元素符号)。原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是________；(2)递变性：F→I，核电荷数，电子层数，原子半径。7增大增多增大F2Cl2Br2I2颜色、状态淡黄绿色气体色气体液体色固体密度逐渐.熔、沸点逐渐.黄绿深红棕色紫黑增大升高实验操作实验现象化学方程式结论静置后,液体分层,上层接近无色,下层橙红色2NaBr+Cl22NaCl+Br2Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱静置后,液体分层,上层接近无色,下层紫红色2KI+Cl22KCl+I2实验操作实验现象化学方程式结论静置后,液体分层,上层接近无色,下层紫红色2KI+Br22KBr+I2同主族元素的性质与原子结构的关系1.元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与最外层电子数有关。2.同主族元素性质的递变规律增加增大增强增强增强增强