2019-2020学年高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 （第2课

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表目录原子的表示方法核素和同位素原子的表示方法即AZX代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子质量数质子数核素和同位素1．核素(1)定义具有一定数目和一定数目的一种原子。(2)实例——氢的三种核素氢元素的原子核原子符号(AZX)原子名称质子数(Z)中子数(N)11H氕21H或D氘31H或T氚质子中子1211012.同位素(1)含义——两同两不同①两同：相同、元素相同；②两不同：不同、原子不同。(2)特点①位置：在周期表里占据位置。②结构：相同，不同。③性质：化学性质几乎，物理性质略有差异。④存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。中子数质子数同一质子数中子数完全相同(3)用途在考古工作中用于测定文物的年代，23592U用于制造原子弹、核能发电；21H、31H用于制造等。146C氢弹核素1核素n同位素元素…核素1核素n同位素元素…1．易误诊断(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。()(2)17O表示质量数是17的一种氧元素。()(3)某种硼原子的中子数是7，则其质量数是12，核外电子数是5。()(4)11H、21H、31H互为异形体。()(5)中子数为10的氧原子符号为188O。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√元素、核素、同位素及同素异形体的辨析与判断名称内容项目元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素11H、21H、31H三种核素11H、21H、31H互称同位素O2与O3互为同素异形体下列说法错误的是()A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.11H和21H是不同的核素D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【答案】B