2019-2020学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第一节开发利用金属矿物和海水资源第二课时海水资源的开发利用1.了解海水资源及其利用。2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。4．了解海水综合利用的重要方向。[课标要求]1．海水水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行___________等。2．海水淡化方法有__________、__________、______________等。知识点一海水资源的利用循环冷却蒸馏法电渗析法离子交换法3．海水的蒸馏(1)原理海水蒸馏原理示意图(2)注意事项①烧瓶需垫__________加热。②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的，也不能少于。③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防___________。④冷凝管里的冷却水要从冷凝管的_________进、________出。⑤温度计水银球位置应在__________________。石棉网液体暴沸下口上口蒸馏烧瓶支管口处1．水资源非常重要，联合国规定2003年为国际淡水年，下列说法正确的是A．蒸馏法是海水淡化的唯一方法B．淡水的密度小于海水C．融化的雪水中矿物质含量比深井中的多D．在大海边异常口渴的时候可以喝海水解析海水淡化的方法很多，除蒸馏法外还有渗析法、离子交换法等，A错误；海水中矿物质多，密度大，B正确；深井中的水不断与矿物质接触，溶解有许多矿物质，C错误；海水中盐的浓度很高，不能饮用，D错误。答案B2．若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水电解，然后让两极气体燃烧得到饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子解析明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。答案A1．海水制盐海水______精盐。知识点二海水化学资源的开发利用粗盐2．海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检测①主要流程：②主要的化学原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。(2)海带中提碘：海带―→晒干、灼烧―→浸泡―→过滤―→氧化―→提纯―→碘单质。3．海水中制取溴主要方法：空气吹出法。主要流程：4．海水中提镁主要流程1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析从海水中获得非金属单质Cl2、Br2、I2、H2，金属单质Na、Mg、Al或化合物NaOH，均需经过化学变化；海水晒盐得NaCl，蒸馏海水得淡水只发生物理变化。答案D2．下列说法中不正确的是A．工业上可利用海水制取镁B．实验室可以用海带为原料获得碘C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2解析海水中含大量Mg2＋，因此工业上可利用海水制镁，A正确；海带中含碘元素，实验室可用海带制碘，B正确；赤铁矿主要成分为Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原Fe2O3获得铁，C正确；因F2能与水剧烈反应，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，D错误。答案D3．从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以发现溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一原因解析SO2通入溴水中发生如下反应：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，该反应中SO2作还原剂，不显示漂白性；乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的Br2；SO2和NOx均可导致酸雨的形成。答案B1．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。2．证明海带中含有碘元素的流程3．海水提溴的反应原理及工艺流程(1)反应原理：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(2)工艺流程：海水Br2溴蒸气HBrBr2液溴。4．海水提镁工艺流程