2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应与能量章末整合提升课件 新人教版必修2

章末整合提升一、化学反应中的能量变化1．化学能与热能2．化学能与电能二、化学反应的速率和限度1．化学反应速率2．化学平衡负极反应式的书写(1)活泼金属作负极时，电极本身被氧化：若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋。专题一原电池电极反应式的书写若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应式为两反应合并后的反应式。如：Mg-Al(KOH)原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O；铅蓄电池负极反应式：Pb＋SO－2e－===PbSO4。(2)负极本身不反应时，常见书写方法为氢氧(酸性)燃料电池，负极反应式为H2－2e－===2H＋，氢氧(碱性)燃料电池，负极反应式为H2＋2OH－－2e－===2H2O。［例1］写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。正、负极电解质组别负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银硝酸银溶液(3)铁石墨氯化钠溶液(1)负极：__________；正极：_____________；总反应式：_____________________________。(2)负极：____________；正极：_________；总反应式：____________________________。(3)负极：__________；正极：___________；总反应式：_____________________________。【解析】(1)铁作负极失2e－变成Fe2＋，H＋得e－变成H2；(2)Cu失2e－变成Cu2＋，Ag＋得e－变成Ag；(3)Fe失2e－变成Fe2＋，得电子的是空气中的O2，因为NaCl为中性溶液，所以O2得电子后变为O2－，立即结合H2O分子生成OH－。【答案】(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2AgCu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2(3)2Fe－4e－===2Fe2＋2H2O＋O2＋4e－===4OH－2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2化学反应速率、化学平衡的图像问题分析常采用“标、点、线、面”法专题二化学反应速率及限度的图像分析另外，对于多元曲线，一般应先分析一条，再对比分析多条，分析多条曲线时还可作辅助线；对于横坐标为时间的多元曲线，要充分利用“先拐先平衡的即为高温线或高压线”的规律。［例2］甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol·L－1盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是【解析】盐酸的浓度相等且均过量，所以反应速率的大小及产生CO2多少取决于大理石，甲中CaCO3为粉末且质量小，故甲中反应快且产生CO2少，D项符合。【答案】D