2019-2020学年高中化学 第2章 第3节 课时1 氧化还原反应课件 新人教版必修1

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应课时1氧化还原反应目标与素养：1.了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应的概念。(宏观辨识)2.从化合价的变化和电子转移角度认识氧化还原反应的特征和本质。(科学探究)3.学会氧化还原反应中电子转移的表示方法。(模型认知)自主探新知预习一、三个角度认识氧化还原反应1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。还原还原氧化氧化2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)降低还原还原升高氧化氧化(2)结论：反应前后有元素__________的反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。降低还原还原升高氧化氧化化合价升降3．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)降低得到还原升高失去氧化(2)结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。这是氧化还原反应的实质。降低偏向还原升高偏离氧化二、氧化还原反应的有关概念及联系1．实质：电子的转移(即电子的____或____)。2．特征：元素______发生变化。3．概念间的关系(1)在反应中，化合价升高，____电子，被____，发生____反应。(2)在反应中，化合价降低，____电子，被____，发生____反应。得失偏移化合价失去氧化氧化得到还原还原微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化反应。()(2)氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。()(3)置换反应均是氧化还原反应。()(4)在2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑反应中，KClO3既发生氧化反应又发生还原反应，其中氯元素被氧化。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×2．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化[答案]D3．在Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑反应中，Fe的化合价________，被________，发生________反应，H2SO4中的H化合价________，被________，发生________反应。[答案]升高氧化氧化降低还原还原核心攻重难突破氧化还原反应概念间的联系1.氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还2．氧化还原反应与四种无机基本反应的关系图示1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是()A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应A[该反应中，Br由0价降为－1价，得电子，被还原，发生还原反应，S由＋4价升为＋6价，失电子，被氧化，发生氧化反应。]2．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：①TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti下列说法正确的是()A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化[答案]D1一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。2一种反应物不一定只表现一种性质，可能既表现氧化性又表现还原性。3化合态变游离态，不一定被氧化或还原，要具体反应具体分析。表示电子转移方向和数目的两个方法1．双线桥法(1)基本步骤(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。2．单线桥法(1)基本步骤(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭号标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。3．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()D[A项，得失电子数目应为2e－；B项，得失注错；C项，箭头指向错误。]4．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)若标准状况下生成2.24LNO，则转移的电子数为________。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：____________________________________________________。(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：____________________________________________________。[解析]2.24LNO的物质的量为0.1mol，故转移电子的物质的量为0.1×3mol＝0.3mol，其电子数为0.3NA。[答案](1)0.3NA(或1.806×1023)当堂提素养达标1．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中B[A项，不是氧化还原反应；C项，反应不是离子反应；D项，不是氧化还原反应。]2．下列说法正确的是()A．化合价升高的反应是还原反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应与还原反应同时发生D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应[答案]C3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()B[A项，得到与失去标错；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。]4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A．2P＋3Cl2=====△2PCl3B．2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB[A项，Cl元素被还原；C项，不是氧化还原反应；D项，Cl元素既被氧化又被还原。]5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O[解析](1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(2)2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低为＋4价，转移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L·mol－1＝2.24L。[答案](1)2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2)H2O22.24(3)