2020年山东省烟台市高考化学一模试卷-(含解析)

2020年山东省烟台市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是()A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含0.1molNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NAB.标准状况下2.24LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAC.0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAD.1molN2与4molH2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2NA3.某有机物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是()A.(CH3)3CCH(CH3)2B.(CH3)3CCH2C(CH3)2C.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D.(CH3)3CC(CH3)34.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()A.K层是能量最低的电子层B.原子失电子时先失去能量低的电子C.核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为185.用下列实验装置进行的实验，不能达到相应实验目的是()A.装置①②都可用于分离和提纯B.装置③可验证气体X在水中的溶解性C.装置④可用于测定中和热D.装置⑤可用于实验室制氢气6.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A.化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol化合物X最多可与5molNaOH、4molBr2发生反应C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应D.化合物X中含有10种化学环境不同的氢7.下列有关说法正确的是()A.晶格能与离子晶体的物理性质无关B.晶格能：BaCl2MgCl2C.只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D.金属晶体的熔点一定高于原子晶体8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。同由W、X、Z和SO42−组成一种离子化合物的水溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.X、Y两种元素的非金属性强，其单质化学性质也很活泼B.Z与X、Y形成的常见盐的水溶液会使蓝色石蕊试纸变红C.Z的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最简单氢化物的水溶液中D.由W、X、Y三种元素只能组成一种盐9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯A.AB.BC.CD.D10.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A.往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色11.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH3COO−的溶液为例)。下列说法错误的是()A.负极反应为CH3COO−+2H2O−8e−=2CO2↑+7H+B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：112.氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图，下列相关说法正确的是()A.实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4B.实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应C.实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能14.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，经60s达到平衡，生成0.6molC.下列说法正确的是()A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol⋅L−1⋅s−1B.其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍C.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小D.达到平衡时，C的体积百分含量为0.35315.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是()A.ROH是一种强碱B.在x点，MOH完全电离C.在x点，C(M+)=C(R+)D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）16.无水四氯化锡(SnCl4)可由下述反应制得：Sn+2Cl2SnCl4.氯气是一种黄绿色的气体。纯的四氯化锡在常温下是无色液体，极易与水反应，在空气中与水蒸气作用而冒白烟。如图是制备四氯化锡的装置图：请回答下列问题：(1)写出仪器b的名称______。(2)写出下列装置的作用：A______、D______、E______。(3)装好药品，并安装好仪器后，开始制备SnCl4的系列实验操作是______。四、简答题（本大题共4小题，共47.0分）17.碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。(1)已知：①C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H3则C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3表示)。(2)对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，由图可得出如下规律：随着温度升高，①______②______(3)某温度下，将6.0molH2O(g)和足量碳充入3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得lgK=−1.0(K为平衡常数)，求平衡时H2O(g)的转化率？(写出计算过程)18.氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________。(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO 42−的立体构型是_______。(4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H−C−H______H−O−C。(填“”、“”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。(5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm−3。19.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________________(任写1条)。(2)固体混合物A中的成分是________。(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀．写出该反应的离子方程式________。(4)操作1主要包括：________、________、________。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是______________________________。(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________。(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为____________。20.佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：回答下列问题：(1)D的名称是____________，B中官能团的名称为____________。(2)写出H的结构简式：_________________。(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构的结构简式：________________。(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_______(填字母代号．．．．．)。(5)H→佛罗那的反应类型为____________________。(6)写出F→G的化学方程式：______________________。(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线____________________________________________(无机试剂任选)。【答案与解析】1.答案：C解析：本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握元素化合物知识以及相关物质的性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活、环境的联系，题目难度不大。A、晶体Si是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池，太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，故A正确；B、石油中含有多种沸点不同的烃，可根据沸点不同，采用分馏方法进行分离，航空煤油可从石油中分馏得到，故B正确；C、碳纤维主要成分是碳的单质，属于无机非金属材料，故C错误；D、考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层是利用原电池原理，Zn为负极、发生氧化反应，可减缓铁制船体遭受的腐蚀，故D正确；故选：C。2.答案：A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和可逆反应，不能进行到底是解题关键，题目难度不大。A、Na2O和Na2O2均含2个钠离子和1个阴离子，即两者中钠离子和阴离子的物质的量之比均为2：1，故当含0.1mol钠离子时，所含的阴离子的物质的量为0.05mol，即0.05NA个，故A正确；B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，溶液中含有未反应的氯气分子，故所得溶液中含氯微粒数小于0.2NA个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故水解出的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D、密闭容器中1molN2