2019-2020年高中化学 专题3 专题复习课课件 苏教版选修4

专题3溶液中的离子反应专题复习课知识网络构建(教师独具)答案：①c(CH3COO－)·c(H＋)②分步③减小④已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度⑤电离⑥离子结合成分子⑦不变⑧越大⑨1×10－7⑩1×10－14⑪左移⑫左移⑬不移动⑭右移⑮增大⑯右移⑰＞⑱＜7⑲＜⑳＞7○21＝○22＝7○23弱电解质○24越大○25越大○26净水剂○27相等○28溶解能力○29温度○30浓度专题总结对练电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型电离平衡水解平衡溶解平衡实例CH3COOCH3COO－＋H＋NH＋4＋H2NH3·H2O＋H＋Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)平衡常数Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOHKh＝cNH3·H2O·cH＋cNH＋4Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)升温平衡右移，Ka增大，c(H＋)增大，电离程度增大平衡右移，Kh增大，c(H＋)增大，水解程度增大平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小)加水平衡右移，Ka不变，c(H＋)减小，电离程度增大平衡右移，Kh不变，c(H＋)减小，水解程度增大平衡右移，Ksp不变，c(OH－)不变加入原溶质平衡右移，Ka不变，c(H＋)增大，电离程度减小平衡右移，Kh不变，c(H＋)增大，水解程度减小平衡不移动c(OH－)不变1．常温下，将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．加热HA溶液时，溶液酸性增强B．若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)c(A－)，则2a4C．某浓度的NaA溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝1014－dmol·L－1D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B[将1mLpH＝2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，若a的取值范围为2a4，则HA是弱酸，加热促进弱酸的电离，酸性增强；若a＝4，则HA是强酸，加热，溶液的酸性不变，A项错误。若1mol·L－1HA溶液与1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得NaA溶液中c(Na＋)c(A－)，则说明A－水解，即HA为弱酸，故2a4，B项正确。若HA为弱酸，则NaA溶液中的OH－全部来自水的电离，溶液pH＝d即溶液中c(H＋)＝10－dmol·L－1，则c(OH－)＝10－1410－dmol·L－1＝10d－14mol·L－1；若HA为强酸，则NaA溶液的pH＝7，由水电离出的c(OH－)＝10－7mol·L－1，即10d－14mol·L－1，C项错误。若HA为强酸，则NaA溶液中c(Na＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。]2．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH＋cCH3COOH减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－不变D[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH，则cH＋cCH3COOH＝KcCH3COO－，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝cCH3COOH·cOH－cCH3COO－，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则cCH3COO－cCH3COOH·cOH－(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH＋4)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于cCl－cBr－＝cCl－·cAg＋cBr－·cAg＋＝KspAgClKspAgBr，Ksp仅与温度有关，故cCl－cBr－不变。]沉淀溶解平衡图象的分析方法1．第一步：明确图象中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。2．第二步：理解图象中线上的点、线外点的含义。(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，点不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Qc＞Ksp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。3．第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。3．如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线[图中浓度单位为mol·L－1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp＝4×10－6，34≈1.6]。下列说法正确的是()A．温度：T1T2B．温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nmC．Q点的溶液中c(OH－)约为0.0125mol·L－1D．T1时，向Ca(OH)2饱和澄清溶液中加水，溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液C[A.氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，根据图象，因此T1T2，故A错误；B.P点属于过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100nm，故B错误；C.根据Ksp＝c(Ca2＋)×c2(OH－)，4×10－6＝4a×(2a)2，解得a＝6.25×10－3，因此c(OH－)＝2×6.25×10－3mol·L－1＝0．0125mol·L－1，故C正确；D.加水稀释，c(Ca2＋)和c(OH－)都减小，故D错误。]4．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和B[Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH＋4水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，C选项正确。]