2019-2020年高中化学 第3章 第4节 课时2 溴与海水提溴课件 鲁科版必修1

第3章自然界中的元素第4节海水中的元素课时2溴与海水提溴目标与素养：1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。(宏观辨识)2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。(变化观念)自主预习探新知一、氯、溴、碘的性质1．氯、溴、碘的物理性质单质Cl2Br2I2颜色、状态_____________________________________特性—容易挥发容易升华保存密封密封、水封密封紫黑色固体黄绿色气体深红棕色液体水淡黄绿色黄色～橙色深黄色～褐色酒精—橙红色褐色在不同溶剂中形成溶液的颜色四氯化碳—橙色～橙红色紫色～深紫色微点拨：(1)常温下溴单质是一种易挥发的液体，保存时常用水封防止溴挥发。(2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。2．氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较完成下列反应的化学方程式并总结氧化性强弱氯气与溴化钠：。氯气与碘化钾：。溴与碘化钾：__________________________。(1)单质的氧化性顺序：。(2)阴离子的还原性顺序：。Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I2Br2＋2KI===2KBr＋I2Cl2Br2I2I－Br－Cl－3．溴的用途(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的，见光容易分解的常被用作感光材料。(2)在农业生产中，常常使用含的杀虫剂。(3)在医药方面，和常被用作镇静剂。溴化钾抗爆剂溴化银溴溴化钠4．萃取——提纯物质的一种方法利用混合物中一种溶质在的溶剂里的溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂形成的溶液中提取出来的方法叫萃取。微点拨：常用苯、CCl4等不溶于水的有机溶剂萃取溴(碘)水中的单质溴(碘)，萃取操作在分液漏斗中进行，并且先萃取后分液。互不相溶二、海水提溴1．溴的存在：99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以溴被人们称为“”。2．海水提溴苦卤水―→――→通入_____氧化――――――――→鼓入或____反应的离子方程式：。Br－海洋元素浓缩氯气水蒸气热空气提取Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溴应密封保存在细口配有橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中，并加入少量的水。()(2)碘应保存在配有玻璃塞的细口玻璃瓶中，并置于低温避光处。()(3)因为乙醇是有机溶剂，所以可用乙醇萃取溴水中的溴。()(4)因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br2吹出来。()(5)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中。()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是()A．溶解、过滤B．加热升华C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤[答案]B3．关于2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－的说法正确的是()A．Br－被还原成Br2B．Br－具有还原性C．氧化性：Cl－Br－D．Br2与Cl－反应：2Cl－＋Br2===Cl2＋2Br－B[Br－被氧化生成Br2，A项不正确；Br－是溴的最低价离子，具有还原性，B项正确；Cl－和Br－只有还原性，无氧化性，C项不正确；Br2的氧化性小于Cl2，故D项中反应不能发生。]核心突破攻重难氯、溴、碘单质的化学性质及卤素离子的检验1.氯、溴、碘化学性质的比较Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，能跟大多数金属、部分非金属、水、强碱、盐以及某些还原剂发生反应，且依Cl2→Br2→I2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照Cl－→Br－→I－的顺序，其还原性逐渐增强。与金属反应2Fe＋3X2=====△或点燃2FeX3(X代表Cl、Br)Fe＋I2=====△FeI2与H2反应H2＋X2===2HX反应与H2OH2O＋X2===HX＋HXOX代表Cl、Br、I与碱反应2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O单质间置换反应(强置换弱)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br22KI＋Cl2===2KCl＋I22KI＋Br2===2KBr＋I22.Cl－、Br－、I－的检验【典例】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色红色D黄绿色无色紫色白色A[由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝色，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。](1)若把例题中②处用“石蕊溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？(2)若把例题中②处用“Na2S溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？[答案](1)先变红后退色。(2)产生黄色颗粒：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。1．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A．溴单质溶于水得到溴水B．溴单质与烧碱溶液不反应C．溴单质与氢气反应的产物为溴化氢D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验B[由于氯气溶于水可以得到氯水，所以溴溶于水也可以得到溴水；氯气能与烧碱反应，溴也可以与烧碱反应；氯气可与氢气反应生成氯化氢，所以溴单质与氢气可以反应生成溴化氢；根据Cl－的检验方法可推出溴离子是用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验。]2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳③溴水、汽油④AgNO3溶液、稀硝酸A．①②B．②③C．①③D．②④D[三者中加入氯水、四氯化碳，振荡后四氯化碳层呈现不同的颜色；三者与AgNO3反应分别生成白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀。]当堂达标提素养1．下列各项操作，错误的有()A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下A[乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴。]2．将浸湿了溴水的橙红色滤纸挂在含二氧化硫的容器里，滤纸退色了，这是因为()①二氧化硫具有漂白作用②溴因挥发而退色③二氧化硫具有还原作用④溴被还原成Br－A．③和④B．只有①C．②和③D．只有②A[二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溴被还原而使滤纸的橙红色退去。]3．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是()A．NaClB．NaCl和KBrC．KCl和NaBrD．NaCl和KClD[发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，灼烧时Br2挥发，I2升华，最终只留下NaCl和KCl固体。]4．对于海水提溴下列说法不正确的是()A．溴在海水中以化合态形式存在B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C．提取时利用了溴单质的挥发性D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同D[溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。]5．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘(1)完成该实验需用到的仪器是_________________________。(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________。(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为____________________________________________________________________。(4)该同学的实验缺陷是_______________________________，改进的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)实验③中的现象是什么？____________________________________________________。[解析]根据反应原理判断反应产物，并通过在萃取剂CCl4中的颜色验证，溴在CCl4中显橙红色，碘在CCl4中显紫色。实验③说明Cl2与I2的氧化性强弱，但整个实验中没有比较Br2与I2的氧化性强弱，在实验③中应改用溴水。[答案](1)试管、(胶头)滴管(2)萃取剂(3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色)(4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉­KI试纸上，观察试纸是否变蓝色)(5)溶液分层，上层无色，下层紫色