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第3章自然界中的元素第4节海水中的元素课时1海水中的元素海水提镁目标与素养:1.了解海水中微量元素的存在和应用,认识海洋对人类的重要性。(宏观辨识)2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用,掌握如何从海水中提取镁。(变化观念)自主预习探新知一、海水——元素宝库1.常量元素在每升海水里,含量大于的元素共有种,分别是_____________________________________________(写元素符号),主要以___的形式存在,在这些盐中,占80%以上。NaCl1mg11Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F盐2.微量元素及其作用在每升海水里,含量低于的元素称为海水中的微量元素。如锂:的重要材料之一;铀:可作为;碘:用于制药,如,人缺碘易患,我国政府规定食盐中加入__________。碘酸钾1mg热核反应核燃料碘酒甲状腺肿瘤二、镁与海水提镁1.镁的提取(1)生产流程浓缩海水――――→()Mg(OH)2――――→()蒸发结晶MgCl2·6H2O――→加热MgCl2――→通电Mg石灰乳盐酸(2)主要化学反应①Mg(OH)2的生成(写离子方程式):_____________________________。②MgCl2的生成(写化学方程式):_______________________________。③镁的制取:_____________________。Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OMgCl2=====通电Mg+Cl2↑2.镁的性质(1)物理性质颜色状态密度熔沸点银白色固体较___较__低小(2)化学性质(写出下列反应的化学方程式或离子方程式)微点拨:镁在空气中燃烧会得到MgO、Mg3N2的混合物。2Mg+O2=====点燃2MgO3Mg+N2=====点燃Mg3N2Mg+2H+===Mg2++H2↑2Mg+CO2=====点燃2MgO+C黑色1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)微量元素含量太小,无多大用途。()(2)有80多种元素能在海水中找到,海水被称为“化学元素的宝库”。()(3)微量元素铀可做核燃料,人们越来越重视对海水提铀的研究。()(4)镁是一种活泼金属,所以镁不耐腐蚀。()(5)CO2是一种灭火剂,所以CO2不能支持燃烧。()[答案](1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2.下列元素属于海水中的常量元素的是()①H②O③Na④Cl⑤Li⑥I⑦Au(金)⑧Ca⑨K⑩Br⑪FA.①②③④⑧⑨⑩⑪B.③④⑧⑨⑩⑪C.③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪D.③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪[答案]B3.正在燃烧的镁条,放入下列气体中时,不能继续燃烧的是()A.CO2B.Cl2C.O2D.He[答案]D核心突破攻重难海水提镁的生产流程1.海水提镁的生产流程2.海水提镁的注意事项(1)海水提镁的过程中除去MgCl2·6H2O中的结晶水需要在HCl气流中,主要是为了得到纯净的氯化镁。(2)镁的还原性很强,所以不能用金属置换法来制取,只能用电解熔融氯化镁的方式来制取。【典例】海水中含氯化镁,是镁和氯气的重要来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳反应,沉降、过滤、洗涤沉淀;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是()A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁C.以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应D.第④步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用C[步骤①②的目的是得到氢氧化镁;在提取镁的过程中贝壳的煅烧、氧化钙与水反应、氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化合价变化,属于非氧化还原反应,而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反应是氧化还原反应。]海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益?[答案](1)就地取材。海水提镁厂设在海边,利用贝壳生产氧化钙;(2)循环利用,提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸,盐酸再与Mg(OH)2反应。海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是()A.制石灰乳:CaO+H2O===Ca(OH)2B.制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2C.制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OD.制Mg,在MgCl2溶液中加入Na:MgCl2+2Na===2NaCl+Mg[答案]D当堂达标提素养1.下列关于海水中元素的描述中,不正确的是()A.锂可以作为热核反应的重要材料B.碘可以用于医药制碘酒C.铀可以用于制造氢弹D.镁合金可以用于制造飞机、汽车C[铀用作核燃料,可用于制造原子弹。]2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水D[海水中不含氯、溴、碘、钠、镁、氢气等单质以及烧碱,必须通过化学变化从海水中获得,食盐可通过蒸发结晶得到,淡水可通过蒸馏得到。]3.下列有关镁的叙述中,正确的是()A.镁条燃烧引起的火灾可用CO2扑灭B.镁不能与盐酸反应C.镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D.镁在CO2中燃烧的产物不全为MgOD[Mg可与CO2、盐酸、H2SO4反应,故A、B、C项错误;Mg在CO2中燃烧的产物还有C,D项正确。]4.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①[答案]D5.取一段5cm长的镁条,用砂纸擦亮,然后用坩埚钳夹着在酒精灯上点燃后,伸入盛满CO2的集气瓶中。请你完成下列空白:(1)用砂纸擦亮镁条的目的是___________________________。(2)将镁条伸入集气瓶中发生反应的化学方程式是________________________,该反应的还原剂是________,镁体现了________性(填“氧化”或“还原”)。(3)在上述反应中,转移0.2mol电子时,消耗标准状况下的CO2的体积是________。[答案](1)除去镁条表面的氧化膜(MgO)(2)2Mg+CO2=====点燃2MgO+CMg还原(3)1.12L
本文标题:2019-2020年高中化学 第3章 第4节 课时1 海水中的元素 海水提镁课件 鲁科版必修1
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