2019-2020年高中化学 第2章 章末复习课课件 鲁科版必修1

第2章元素与物质世界章末复习课知识络构建网识一、物质的分类物质纯净物化合物电解质酸碱盐大多数金属氧化物非电解质非金属氧化物大部分有机物NH3单质混合物其他：如粗盐分散系溶液胶体丁达尔现象电泳聚沉浊液二、离子反应三、氧化还原反应四、铁及其重要化合物间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3②离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓④离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑤化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3⑥离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O⑦离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑨离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋专题结对练总物质分类及胶体的性质1.物质的分类(1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。(2)交叉分类法和树状分类法①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题如盐酸、氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡难溶于水，但属于电解质；CO2、SO2、NH3的水溶液可以导电但它们属于非电解质。2．胶体的性质1．数学逻辑上的有些概念(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是()A．强电解质与弱电解质属于交叉关系B．离子反应与氧化还原反应属于并列关系C．胶体与分散系属于包含关系D．化合物与电解质属于并列关系C[强电解质和弱电解质是电解质的不同分类，二者属于并列关系；离子反应和氧化还原反应二者属于交叉关系；由于胶体属于分散系的一种，故二者属于包含关系；电解质属于化合物的类别，所以二者是包含关系。]2．下列关于胶体的叙述不正确的是()A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B．平行光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的C[用平行光照射时，NaCl溶液不发生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应，产生现象不同；Fe(OH)3胶体有很强的吸附作用，能使水中悬浮的固体颗粒沉降，具有净水作用。]离子反应和离子共存1.离子方程式正误判断的关键(1)牢固掌握“必拆”和“不拆”“必拆”：易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。“不拆”：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。(2)不要忘记检查①检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。②检查是否漏掉离子反应。③检查系数是否最简单。2．离子是否共存的判断离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。审题时还应注意题中给出的附加条件。(1)酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等。(2)有色离子有MnO－4、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等。(3)MnO－4、NO－3等在酸性条件下具有强氧化性。(4)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．实验室制二氧化碳：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋C．二氧化碳与水反应：CO2＋H2OCO2－3＋2H＋D．Na与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B[A项，不能生成Fe3＋；C项，H2CO3不可拆；D项，电荷不守恒。]4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－4C[选项A中的Ag＋与Cl－不能共存，生成的AgCl不溶；选项B中Cu2＋在水溶液中显蓝色；选项D中OH－不能大量存在于酸性溶液中；选项C中各离子能够共存，且为无色。]电子得失守恒原理及应用1.电子得失守恒氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。2．利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列”利用守恒思想，可以抛开烦琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤为(1)“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。(2)“列”：然后根据电子守恒列出等式进行计算，即：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。5．在一定条件下，ROn－3和氟气可发生如下反应2ROn－3＋F2＋4OH－===2RO2－4＋2F－＋2H2O，从而可知在ROn－3中元素R的化合价为()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7B[设ROn－3中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x价→＋6价，F的化合价变化为0价→－1价，由电子守恒可知2×(＋6－x)＝2×[0－(－1)]，即x＝5。]6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO－3→I2MnO－4→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO－3C．MnO－4D．HNO2B[根据得失电子总数相等的原则，1molH2O2、IO－3、MnO－4、HNO2分别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化KI而得到I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而IO－3本身被还原能产生0.5molI2。]铁元素的氧化性、还原性及铁的不同价态间的转化关系1．Fe只具有还原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋；2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，但主要表现为还原性；3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被具有较强还原性的物质还原为Fe2＋或Fe。4．铁及其化合物之间的相互转变关系：①是指H＋、S、I2、Cu2＋、Fe3＋等氧化剂；②④是指Cl2、O2、HNO3、KMnO4等氧化剂；③⑥是指Zn、Al等还原剂；⑤一般是指Fe、Cu、HI、H2S等还原剂。7．将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()A．Cu2＋和Fe2＋B．Fe2＋和Mg2＋C．Fe3＋和Fe2＋D．H＋和Cu2＋B[溶液中加入过量铁粉发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反应后溶液中含有的大量阳离子为Fe2＋和Mg2＋。]8．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出①反应的离子方程式__________________________。(2)物质②为________。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式______________________________________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为__________________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)____________________________________________________。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是____________________________________________________。[解析](1)根据生成物可知①是Fe2O3与HCl的反应，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；(2)根据生成物可知，物质②为NaOH溶液或NH3·H2O；(3)FeCl3与铁粉反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe===3FeCl2；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液的现象是先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系是胶体，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。[答案](1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)NaOH溶液或NH3·H2O(3)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(4)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3(5)胶体分散质微粒直径的大小不同