2019-2020版新教材高中化学 第2章 第2节 第1课时 氯气课件 新人教版必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。(宏观辨识与微观探析)自主预习探新知一、氯气的物理性质1．氯的原子结构及存在2．氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性_____色______________________1体积的水溶解约_体积的氯气2黄绿气体刺激性气味有毒二、氯气的化学性质1．氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：(1)与钠反应____________________，产生大量白烟；(2)与铁反应____________________，产生大量棕黄色烟；(3)与铜反应___________________，产生大量棕黄色烟。2Na＋Cl2=====点燃2NaCl2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3Cu＋Cl2=====点燃CuCl2微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。2．氯气与非金属单质氢气的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方呈现。(2)化学方程式：__________________。雾状燃烧苍白色H2＋Cl2=====点燃2HCl3．氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌、消毒，是因为氯气与H2O反应，反应的化学方程式是，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。(2)次氯酸①次氯酸是于水的弱酸，比碳酸酸性，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：____________________________。Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋H2O===HCl＋HClO弱易溶②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_________________________。③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。2HClO=====光照2HCl＋O2↑提示：向次氯酸钙溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀，发生反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。(2)结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水？[提示]次氯酸不稳定，见光易分解，所以氯水应保存在棕色细口瓶中，密封、避光并置于阴凉处。(1)如何设计简单的实验证明次氯酸的酸性弱于碳酸？4．氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式：__________________________________。②离子方程式：______________________________。③漂白液的有效成分是_________。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O次氯酸钠(2)与石灰乳反应——制取漂白粉①制取反应的化学方程式：__________________________________________。②漂白粉的主要成分是________________，有效成分是__________，漂粉精的主要成分是。③漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的__________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2次氯酸Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸钙(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居民自救和治理污染？[提示]①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。①请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些？并分析漂白粉失效的原因。[提示]CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸易分解而失效。②若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。[提示]盐酸、澄清石灰水。(3)怎样保存漂白粉、漂白精？[提示]密封、避光并置于阴凉干燥处。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气飘进鼻孔()(2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色()(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(4)在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可证明碳酸酸性强于HClO()[答案](1)√(2)√(3)×(4)√2．下列关于氯气的叙述中正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．氯气可用于漂白，这是因为氯气具有漂白性C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质A[钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。]3．(1)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸________，反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。[答案](1)花瓣褪色新鲜的花瓣中含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性(2)不稳定2HClO=====光照2HCl＋O2↑核心突破攻重难氯水的成分、性质及应用1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2OH＋＋OH－，HClOH＋＋ClO－，2HClO=====光照2HCl＋O2↑。(2)氯水的成分——“三分子、四离子”2．氯水的性质在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓Na2CO3固体H＋有气泡产生2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－石蕊溶液HClO、H＋先变红后褪色酸性和漂白性【典例】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是___________________________________，b过程中反应的离子方程式为__________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为________________________。[解析]a过程：氯水中含有Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；b过程：氯水中含有H＋，可与CO2－3反应，放出CO2：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑；c过程：氯水中含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；d过程；氯水中有HClO分子和H＋，可使石蕊试液先变红后褪色。[答案](1)d(2)溶液中产生白色沉淀CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl31．下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后，酸性减弱B[新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，H＋、Cl－、ClO－等离子，故A项错误；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色，B项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光照2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2，故C项错误；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，故D项错误。]2．新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在A[氯气与水反应生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯气分子(新制氯水为浅黄绿色)，次氯酸分子(使石蕊溶液褪色，具有漂白性)，氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)。]当堂达标提素养1．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子B[氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。]2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质D[A中钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B中红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C中氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D中氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确。]3．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．NaClD．FeCl3C[A项，铜与盐酸不反应，错误；B项，铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁，错误；C项，钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠，正确；D项，根据B中分析可知D错误。]4．下列有关次氯酸的叙述不正确的是()A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强D．次氯酸能使染料和有机色质褪色C[HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。]5．某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分：次氯酸钙、氯化钙用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项：……回答下列问题：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____________________________________________________。(2)用化学方程式表示：①漂白粉的生产原理：____________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)密封、避光保存在阴凉处，随配随用