2019-2020版高中化学 第4章 非金属及其化合物 章末素能提升4课件 新人教版必修1

第四章非金属及其化合物章末素能提升1知识网络2专题归纳知识网络专题归纳(1)证明酸性：①用pH试纸或酸碱指示剂，观察颜色变化；②与Na2CO3溶液反应产生CO2③与Zn等活泼金属反应产生氢气。(2)证明氧化性：与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应，产生明显的现象。(3)证明还原性：与氧化剂(如KMnO4溶液、浓硝酸等)反应，产生明显的现象。(4)证明为胶体分散系：有丁达尔效应的为胶体。(5)比较酸的酸性强弱：较强的酸能制得较弱的酸。专题1性质实验方案设计的一般方法〔触及高考〕(2017·北京，10)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()例题1C实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析：A项正确，Fe3＋把SO2氧化成SO2－4，形成BaSO4沉淀；B项正确，H2S与SO2反应生成S单质(黄色)；C项错误，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2表现还原性；D项正确，SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，体现了较强酸制取较弱的酸。〔考题探析〕由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()D选项实验操作实验现象结论A将氯气、SO2气体分别通入品红溶液溶液均褪色氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同B某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3是碱C将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水DFeCl3溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液溶液不变红还原性：SO2Fe2＋解析：二氧化硫与品红化合生成无色物质，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，前者为化合反应，后者与强氧化性有关，褪色原理不同，A错误；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨为碱，结论不合理，B错误；因为碳酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；FeCl3溶液中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应，二氧化硫作还原剂，则还原性：SO2Fe2＋，D正确。〔临场练兵〕依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是()B1．根据特殊颜色找突破口(1)焰色反应：Na，黄色；K，紫色(透过蓝色钴玻璃)；Cu，绿色。(2)有色溶液：Fe2＋，浅绿色；Fe3＋，棕黄色；Cu2＋，蓝色；MnO，紫红色。专题2无机推断题的解题方法(3)有色固体黑色：CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS、铁粉、木炭。红褐色：Fe(OH)3。红色：Cu、Fe2O3(红棕色)。蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。绿色：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O。淡黄色：Na2O2、AgBr。白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。2．根据特殊性质找突破口(1)有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。(2)常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。(3)常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。(4)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。(5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是：BaSO4和AgCl。(6)试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同的常见反应有：①CO和H＋，②Al3＋和OH－，③AlO和H＋。(7)既能与酸也能与碱反应的常见盐有NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、Ca(HCO3)2等。(8)能与水反应产生H2的金属单质：Na、Mg(热水)、Fe(高温)。(9)通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。(10)溶于水显碱性的气体只有NH3。(11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。3．根据特殊现象找突破口(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。〔触及高考〕(2019·淄博高一检测)下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式：A______，B________，C________，D________，E__________。例题2N2NH3NONO2HNO3(2)写出有关反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，N2＋O2=====放电2NO,4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析：根据一系列的转化关系进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。已知A是气体单质，气体单质有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气和稀有气体，A既能与O2反应，又能与H2反应，A不可能是稀有气体。A经两步与O2的反应，产物D应为高价氧化物。该氧化物与水反应得到的物质E能与位于金属活动顺序表中H之后的金属Cu反应，E应是强氧化性酸，如浓硫酸或HNO3。与HNO3对应的单质A是气体N2；与浓硫酸对应的单质A是固体S，因此A是氮气。〔考题探析〕(2017·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOHaqFe(OH)2B．S――→O2点燃SO3――→H2OH2SO4C．CaCO3――→高温CaO――→SiO2高温CaSiO3D．NH3――→O2催化剂，△NO――→H2OHNO3C解析：A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；B项，S与O2反应生成SO2，错误；C项，CaCO3高温分解生成CaO，碱性氧化物CaO与酸性氧化物SiO2反应生成CaSiO3，正确；D项，NO与H2O不反应，错误。〔临场练兵〕(2019·衡水高一检测)下列各组物质中，能一步实现如图所示①～⑤转化关系的是()XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DN2NO2HNO3NaNO3解析：CO不能一步转化为碳酸钠，A错误；CO与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，均能一步实现转化，B正确；S不能一步转化为SO3，C错误；N2不能一步转化为NO2，D错误。B1．硅及其化合物(1)混淆硅和二氧化硅的用途。(2)忽视SiO2和CO2性质的差异。(3)硅和二氧化硅的特性。(4)碳酸与硅酸酸性强弱的比较依据。2．氯及其化合物(1)混淆氯气和次氯酸的漂白性。(2)不清楚氯水的成分和性质。(3)氯气的制备原理、装置、除杂、收集及尾气处理。(4)混淆Cl－检验试剂的顺序。3．硫及其化合物(1)混淆SO2使有色溶液褪色的原因。(2)SO2和CO2的区别。(3)混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。(4)不活泼金属与浓硫酸反应时，忽视硫酸浓度的减小。4．氮及其化合物(1)氮的氧化物溶于水的情况分析。(2)混淆氨水、液氨的成分。(3)不清楚喷泉产生的原因。(4)不清楚氨气的制备原理、装置、除杂、收集及尾气处理。(5)金属与硝酸的反应。1．判断正误(正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”)。(1)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。()(2)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。()(3)石英玻璃属于硅酸盐产品。()(4)硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的。()(5)Na2SiO3水溶液具有强氧化性，可作防腐剂。()(6)硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。()(7)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。()×××××××(8)硫与金属或非金属反应均作氧化剂。()(9)常温下浓硫酸、浓硝酸可使铁、铝钝化，说明浓硫酸或浓硝酸在常温下与铁、铝不反应。()(10)用硫酸清洗锅炉中的水垢。()(11)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。()(12)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性。()(13)不可用pH试纸来测浓硫酸的pH。()(14)硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。()×××××√×(15)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤。()(16)将SO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成。()(17)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2。()(18)NH3经催化氧化生成NO属于氮的固定。()(19)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里。()(20)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的弱。()(21)硝酸与金属的氧化物反应时只表现酸性。()(22)浓硝酸呈黄色的原因是含有Fe3＋。()(23)一定体积的浓硫酸与足量的锌反应，浓硫酸可全部被消耗。()××××××××√(24)“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果。()(25)可用澄清石灰水来吸收多余的氯气。()(26)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。()(27)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效。()(28)只有极易溶于水的气体才能做喷泉实验。()(29)所有铵盐与NaOH溶液的反应都可表示为：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O。()×××√××解析：(1)硅在常温下可以与强碱等发生反应。(2)因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他酸不反应，SiO2是一种酸性氧化物。(3)石英玻璃的成分为SiO2，不属于硅酸盐。(4)硅酸盐结构复杂，为方便起见采用氧化物形式表示，并不是以氧化物形式存在的。(5)Na2SiO3的水溶液不具有强氧化性，其防腐作用与氧化性无关。(6)硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，在火山喷口附近或地壳的岩层中含有单质硫。(7)硫为弱氧化剂，与变价金属反应只能生成低价硫化物，而氯气为强氧化剂，与变价金属反应生成高价氯化物。(8)硫与金属、H2反应时作氧化剂，与O2、Cl2等非金属反应时作还原剂。(9)常温下浓硫酸、浓硝酸使铁、铝钝化是因为浓硫酸、浓硝酸将铁、铝迅速氧化，在其表面形成了一层致密的氧化物膜，阻止了反应的进一步进行，体现了浓硫酸、浓硝酸的强氧化性。(10)锅炉水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O，但由于CaSO4微溶于水，会阻止内层的水垢继续反应，所以不能用硫酸除垢。(11)浓硫酸可用于干燥H2和CO是因为浓硫酸具有吸水性，与其强氧化性无关。(12)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性。(13)浓硫酸可使pH试纸脱水变黑。(14)硫无论在空气中，还是在纯氧中，燃烧产物只能是二氧化硫。(15)硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管中残留的硫可以利用二硫化碳洗涤。(16)H2SO3的酸性弱于HCl。(17)浓硫酸和SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故能干燥SO2。(18)氮的固定指的是氮元素由游离态变为化合态。(19)浓硝酸具有强腐蚀性，能腐蚀橡胶，应盛放在带有玻璃塞的棕色细口瓶里。(20)硝酸的浓度越大，氧化