2019-2020版高中化学 第1章 从实验学化学 章末素能提升1课件 新人教版必修1

第一章从实验学化学章末素能提升1知识网络2专题归纳知识网络专题归纳〔触及高考〕(2019·聊城高一检测)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()例题1专题1物质的分离和提纯ABCD实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇和水的互溶物从NaCl和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液装置和仪器A解析：四氯化碳提取了碘后和水分层，利用分液漏斗分液可以分开二者，A正确；分离乙醇和水的液体互溶物，应采用蒸馏法，B错误；加热时碘升华，从NaCl中分离，应回收升华的碘，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液还需要100mL的容量瓶，D错误。〔考题探析〕(2019·绵阳高一检测)实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热B解析：KClO3分解后的固体混合物含有KCl和MnO2，KCl易溶于水，MnO2难溶于水，所以溶解后MnO2仍为固体，过滤后所得滤渣为MnO2，洗涤、干燥滤渣可得到纯净的MnO2，故B项正确。〔临场练兵〕下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏的方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaClC解析：酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；B项，二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，故B错误；四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误。〔触及高考〕(2017·课标Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：A项中由于NH水解，使NH数量小于0.1NA，B项不知H2SO4量的多少，C项分子数最多为0.1NA，只有D正确。例题2专题2阿伏加德罗常数考查D〔考题探析〕(2019·济南高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．MgCl2的摩尔质量为95gB．18gH2O含有的原子总数为3NAC．0.5molH2所占体积约为11.2LD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－1解析：A项，MgCl2的摩尔质量为95g·mol－1，错误；B项，18gH2O为1mol，含有的原子总数为3NA，正确；C项，标准状况下，0.5molH2所占体积约为0.5×22.4L·mol－1＝11.2L，但没说明是在标准状况下，不一定为11.2L，错误；D．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.2mol·L－1，错误。B〔临场练兵〕(2019·天津河西区高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋个数为0.02NAD．物质的量浓度为1mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NA解析：标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，A错误；通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，B错误；1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，C正确；溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，D错误。C〔触及高考〕(高考组合题)判断下列描述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)(课标Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(2)(天津理综)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()例题3专题3一定物质的量浓度溶液的配制××(3)(四川理综)()(4)(安徽理综)()××解析：(1)容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，错误；(2)定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液的体积偏小，所以配得的溶液浓度偏高，错误；(3)视线应与凹液面最低处相切，错误；(4)不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，错误。〔考题探析〕(2019·福建厦门双十中学高一上期中)用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题：(1)用______(填序号)量取________mL的浓硫酸。A．10mL量筒B．25mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒A(2)如下图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误操作：_______________________________________________。5.4①要使用玻璃棒引流；②应选用500mL容量瓶(3)配制过程中，造成溶液浓度偏高的操作可能有________(填序号)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥B．量筒使用后用少量蒸馏水洗涤，并将洗涤液也移入烧杯C．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面D．定容时，俯视容量瓶刻度线E．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液体的凹液面刚好与刻度线相切BD解析：(1)浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4mol·L－1，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可以求出需要浓硫酸的体积为500mL×0.2mol·L－118.4mol·L－1≈5.4mL，应选择10mL量筒。(3)A项，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对所配制溶液的浓度无影响；B项，量筒使用后用蒸馏水洗涤后，洗涤液移入烧杯会使溶质偏多，溶液浓度偏高；C项，向容量瓶中转移液体时不慎有液滴掉在容量瓶外，导致溶质的物质的量偏少，溶液浓度偏低；D项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，浓度偏高；E项，配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低。〔临场练兵〕(2019·威海高一检测)某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm－3)配制成250mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______(填图中相应仪器的字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。C玻璃棒(2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______；容量瓶应使用______。(填写相应的序号)A．10mLB．100mLC．250mLD．500mL(3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是____________(用编号表示)。①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶AC③①④②(4)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该______。A．直接转移到细口试剂瓶中B．再用胶头滴管加水，重新定容C．将此溶液倒掉，重新配制D．直接储存于容量瓶中(5)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制溶液的浓度将如何变化：①容量瓶中有少量蒸馏水__________。②烧杯和玻璃棒没有洗涤2～3次________。③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中________。④若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度________。A无影响偏低偏低偏高1．常用的化学计量(1)计算过程中没有注意物理量的单位。(2)不能正确理解物质的量浓度的含义。(3)不会计算分子、原子、电子等微粒的物质的量。(4)不清楚气体摩尔体积的应用条件。(5)有关溶液的计算中不会应用电荷守恒的思想。2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)不熟悉一定物质的量浓度溶液的配制流程。(2)不能准确计算配制溶液所需溶质的质量或体积。(3)不能准确进行误差分析。1．判断正误(正确的在括号内画“√”，错误的在括号内画“×”)。(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。()(2)NaOH的摩尔质量为40g。()(3)1molO2的质量与O2的相对分子质量相等。()(4)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。()(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2所含的分子个数相同，原子个数也相同。()××××√(6)1L水溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol·L－1。()(7)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()解析：(1)有的物质不含分子，直接由原子构成，如金刚石，还有的物质直接由离子构成，如氯化钠。(2)摩尔质量的单位是g·mol－1。(3)质量的常用单位为g，而相对分子质量的单位为1，只能说1molO2的质量(以g为单位)与O2的相对分子质量在数值上相等。(4)一种物质的摩尔质量是该物质的本质属性之一，与物质的多少无关。(5)CO、N2、O2均为双原子分子。(6)1LNaCl溶液中溶有5.85gNaCl，其溶质物质的量浓度是0.1mol·L－1。(7)胆矾溶液的溶质为CuSO4,25g胆矾中CuSO4的质量小于25g。××2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g。________(2)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，将NaOH固体放在左盘的纸片上称量，其他操作均正确。________(3)配制NaOH溶液时，称量NaOH固体时称量时间过长。________(4)用托盘天平称量NaOH时，所用砝码生锈，其他操作均正确。________(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质10.4g，称量时物码位置颠倒。________(6)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸。________偏小偏小偏小偏大偏小偏小(7)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。________(8)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。________(9)配制溶液时，将溶液转移到容量瓶的过程中，有少量溶液溅出。________(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至液面最低处与刻度线相切。________(11)定容摇匀后，发现液面低于刻度线。__________(12)配制一定浓度的NaOH溶液所用的容量瓶中有水滴。__________(13)定容摇匀后少量溶液外流。__________偏大偏大偏小偏小无影响无影响无影响解析：(1)没有450mL的容量瓶，应根据配制500mL溶液来计算。(2)在纸上称量NaOH固体，由于NaOH易潮解，会有少量NaOH沾附在纸上。(3)NaOH固体易潮解，称量时间过长其表面