2018秋九年级化学上册 期末复习精炼 第四单元 自然界的水 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人

上册期末复习精练第四单元自然界的水专题一本章知识梳理思维导图考纲要求1.水的组成(认识)；2.硬水与软水的区别(知道)；3.吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法(认识)；4.水对生命活动的重大意义(认识)；5.水是宝贵的自然资源(认识)；6.树立保护水资源和节约用水的意识(内化)；7.处理“三废”(废水、废气和废渣)的必要性及一般原则(认识)；8.典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害(认识)；9.化学在环境监测与环境保护中的重要作用(认识)；10.纯净物和混合物、单质和化合物(理解)；11.能从元素组成上认识氧化物(认识)；12.能说出几种常见元素的化合物(知道)；13.用化学式表示某些常见物质的组成(理解)；14.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(理解)；15.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量(认识)；16.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离(独立操作)。知识梳理一、爱护水资源（一）水资源1.地球表面______被水覆盖，但供人类利用的淡水小于______。2.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是______，最多的金属元素是_____，最多的元素是_____。3.我国水资源的状况_____________________。分布不均,人均量少71%1%H2ONaO（二）爱护水资源：节约用水，防止水体污染1.节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，例如：________________、_______________________、_______________等；使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用。2.水污染（1）水体污染源主要有____________、__________、__________;（2）防止水污染：工业三废要___________排放、提倡_________；生活污水要_________________排放、提倡零排放；合理施用___________，提倡使用农家肥；加强水质监测。农药、化肥使用淘米水浇花洗过衣服的水用来拖地使用节水水龙头工业污染农业污染生活污染经处理达标零排放集中处理达标二、水的净化（一）常用的水的净化方法有：_______、_______、_______、_______。1.沉淀（吸附沉淀，试剂：_______）净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水中的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。2.过滤（1）适用范围：用于分离______________与______（或_________固体）；沉淀过滤吸附蒸馏明矾可溶性难溶性固体液体（2）操作注意事项：①“一贴”：_______紧贴___________；②“二低”：a.________的边缘低于________;b._______________低于___________；③“三靠”：a.漏斗____________紧靠烧杯内壁;b.用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在______滤纸的一边;c.用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部;(概括为“一贴二低三靠”)（3）仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用：_______；（4）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净;②倾倒液体时液面高于滤纸边缘;③滤纸破损。引流滤纸漏斗的内壁滤纸漏斗口漏斗内的液面滤纸的边缘下端的管口三层3.吸附:常用的吸附剂是活性炭（具有吸附性），可以除去水中的_________杂质、__________。4.蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法。5.各种净化方法除去的杂质的种类:6.水的净化方法中，净化效果由低到高分别是______、______、______、______（均为______方法），其中净化效果最好的操作是______；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是_________。活性炭可溶性色素和异味沉淀过滤吸附蒸馏物理蒸馏（二）硬水与软水1.定义:硬水是含有较多____________________的水，如井水；软水是_______或_________可溶性钙、镁化合物的水，如开水。2.鉴别方法：用_________，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。3.硬水软化的方法：生活中常用_______；工业上用_______。4.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。蒸馏可溶性钙、镁化合物不含含较少肥皂水煮沸三、水的组成1.氢气的性质(1)物理性质：密度_____的气体；难溶于水（排水法）、无色无臭的气体；可用向下排空气法或排水法收集；提示：证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，若肥皂泡上升，则密度比空气小。（2）化学性质：可燃性①文字表达式：氢气（H2）+氧气（O2）水（H2O）；②现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生；③用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属。注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须______。验纯最小2.水的组成（1）现象：①电极上有气泡产生；②试管内液面下降；③与负极相连的试管中气体体积大，与正极相连的试管中气体体积小，体积比约为2∶1；（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色；（3）结论：①水在通电的条件下发生了分解反应生成______和______，反应的文字表达式为：____________________；②说明水是由_______和_______组成的。氧元素氢气氧气水氢气＋氧气氢元素四、物质的分类物质混合物1.单质：由同种元素组成的________。如氢气中只含有氢元素，这样的纯净物是单质。2.化合物：由不同种元素组成的________。如水(H2O)是由氢、氧两种元素组成的纯净物，碳酸钠(Na2CO3)是由钠、碳、氧三种不同元素组成的纯净物，它们都是化合物。纯净物纯净物3.氧化物：由____种元素组成的化合物中，其中一种元素是____元素的叫做氧化物。如氧化钙(CaO)。4.纯净物与混合物的关系：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或两种以上物质混合而成的。故混合物是由不同种纯净物混合而成的。五、化学式1.定义：用__________和_____表示物质_____的式子。2.化学式的含义（以CO2为例说明）(1)宏观上元素两氧表示一种_____：表示二氧化碳表示该物质由哪些_____组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成元素符号数字组成物质(2)微观上3.化学式的写法（1）单质的化学式：①双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2;②稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。。表示该物质的一个______：表示一个二氧化碳分子表示______的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成分子分子(2)化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。注意:①一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位;②一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。4.化学式前面的数字的含义：表示______________。例如：5H2O表示_____________。分子的个数5个水分子5.元素符号右下角的数字的含义：表示______________________。例如：CO2中的“2”表示_________________________________。六、化合价1.元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3……或-1、-2……表示，标在元素符号的正上方，如：。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+……或-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。一个二氧化碳分子中含有两个氧原子每个分子中原子的个数试区别与Ca2+，与S2-中数字的含义：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2.元素化合价的一般规律(1)氢元素显+1价，氧元素显-2价；(2)在化合物中，金属元素为正价；表示钙元素显+2价（或“钙元素的化合价为+2”），Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；表示硫元素显-2价（或“硫元素的化合价为-2”），S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷(3)非金属元素与氢元素或金属元素化合时，非金属元素显负价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价；(4)在化合物中，正、负化合价的代数和为零；(5)在单质中元素的化合价为零。3.牢记常见元素的化合价常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。4.常见根（原子团）的化合价5.化合价的应用(1)检验化学式的正误；(2)根据化学式判断元素的化合价；(3)根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。七、有关化学式的计算化学式中各原子的_____________的总和，就是相对分子质量，符号为_____。根据化学式可以进行以下各种计算。1.计算相对分子质量。2.计算物质组成元素的质量比例如：硫酸(H2SO4)中氢、硫、氧三种元素的质量比为(1×2)∶32∶(16×4)=2∶32∶64=1∶16∶32。小结：物质中各元素质量比=各元素的相对原子质量总和(相对原子质量×原子个数)之比。Mr相对原子质量3.计算物质中某元素的质量分数例如：求水(H2O)中氧元素的质量分数。(1)根据化学式计算水(H2O)的相对分子质量：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18；(2)计算氧元素的质量分数：×100％=×100%≈88.9％。