2018年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 阶段练习 第九单元 溶液 第15讲 溶质质量分数的计算

1、第15讲溶质质量分数的计算考点一溶质的质量分数1．概念溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．溶质的质量分数计算的几种基本类型(1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量溶质质量分数(2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)溶质的质量分数＝溶质质量溶液体积V×溶液密度ρ×100%(3)溶液稀释的计算稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%＝n×b%式中m、n分别表示稀释前后溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数。(4)溶液浓缩的计算①加溶质浓缩：浓缩后溶质的质量分数＝浓缩前溶液中的溶质质量＋加入的溶质质量浓缩前溶液质量＋加入的溶质质量×100%②蒸发溶剂浓缩：浓缩后溶质的质量分数＝浓缩前溶液中溶质质量浓缩前溶液质量－蒸发溶剂的质量×100%(5)溶液混合m×a%＋n×b%＝(m＋n)×c%式中m、n分别表示混合前的两种溶液的质量，a%、b%为混合前两种溶液溶质的质量分数，c%为混合后溶液溶质的质量分数。

2、。考点二一定溶质质量分数溶液的配制固体与液体配制液体与液体配制仪器托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒步骤①计算；②称取；③量取；④搅拌溶解；⑤装瓶①计算；②量取；③混均；④装瓶固体与液体配制液体与液体配制质量分数偏大①称量前天平指针偏右；②量水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯错因分析质量分数偏小①称量前天平指针偏左；②称量左砝右物(用了游码)③食盐不纯(含杂质或水分)④倒食盐时洒了一小部分；⑤量水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水考点三固体物质的溶解度与溶质质量分数的比较固体物质的溶解度溶质质量分数意义表示物质溶解性大小的量表示溶液中溶质质量的多少温度要求与温度有关，必须指明在一定温度下一般来说与温度无关量的关系表示100g溶剂所溶解溶质的质量，即溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克(g)1(一般不写)计算公式溶解度＝溶质质量溶剂质量×100g溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%联系一定温度下的饱和溶液中：溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度×100%若在一定温度下溶解度为Sg，饱和溶。

3、液中溶质质量分数为a%，二者存在下列关系，S＞a1．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(B)A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出2．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸(B)A．100mL54.35mLB．100mL55.5mLC．250mL54.35mLD．250mL55.5mL3．食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐多少16.5克。若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，所配制溶液中的质量分数偏小(填“偏大”“不变”或“偏小”)。4．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：(1)实验室配制质量分数为4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为2g，水为48mL(水的密度1g/cm3)。(2)若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数。

4、为4%的氯化钠溶液。①需要8%的氯化钠溶液的质量为25g。②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯。5．向50gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为5g。(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：设生成氯化钠的质量为x。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl1001175gx100117＝5gxx＝5.85g所得溶液的溶质质量分数为5.85g50g＋72g－5g×100%＝5%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为5%。。