2018年中考化学 第一部分 中考考点复习 第一单元 我们身边的化学物质 第6讲 常见的酸和碱课件

第6讲常见的酸和碱近三年广东中考考点分布及分值2015年2016年2017年难易度1.常见酸、碱的主要性质和用途(认识)选择2分综合7分计算4分选择2分填空1分综合4分实验2分选择2分实验3分中等2.酸碱的腐蚀性(知道)填空1分容易3.常见酸碱溶液的稀释方法(独立操作)4.用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法(独立操作)填空1分选择2分选择2分容易5.酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(知道)项目浓盐酸浓硫酸物理性质浓盐酸是无色、有______气味的液体，挥发出来的氯化氢气体遇水蒸气形成__________浓硫酸是无色黏稠状的液体，不易挥发。敞口放置时易吸收空气中的水蒸气，具有______性，故可作干燥剂化学性质具有酸性浓硫酸具有强烈的____性，能使木材、纸张变黑用途除锈；制药；胃中含有盐酸，可帮助消化；等除锈；作干燥剂；精炼石油；制化肥、农药、火药；等浓酸的性质和用途1．浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途刺激性白雾吸水脱水温馨提示1．浓硫酸的吸水性属于物理性质；浓硫酸的脱水性属于化学性质。2．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减小，溶质的质量分数会减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。3．浓硫酸不能干燥碱性气体，如氨气(NH3)。2．浓硫酸的稀释与安全使用(1)浓硫酸的稀释：应把________沿着器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸水水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，溶解时______大量的热会使水立即沸腾，导致酸液四处飞溅。放出巧学助记稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。(2)浓硫酸的安全使用：在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的____________________溶液。NaHCO3(或小苏打)【易错诊断】×√×判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。)1．打开浓盐酸瓶盖会看到白烟。(2．不可用pH试纸测浓硫酸的pH。(3．盐酸加热蒸发，质量分数增大。())稀硫酸和稀盐酸的化学性质化学性质稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与指示剂作用使紫色石蕊溶液______，无色酚酞溶液________酸＋金属→盐＋氢气Zn＋2HCl===_____________Fe＋H2SO4===_________________酸＋金属氧化物→盐＋水CuO＋2HCl===___________Fe2O3＋3H2SO4===__________________酸＋碱→盐＋水NaOH＋Cl===____________Cu(OH)2＋H2SO4===__________________酸＋盐→新盐＋新酸AgNO3＋HCl===_________________BaCl2＋H2SO4===__________________变红不变色ZnCl2＋H2↑FeSO4＋H2↑CuCl2＋H2OFe2(SO4)3＋3H2ONaCl＋H2OCuSO4＋2H2OAgCl↓＋HNO3BaSO4↓＋2HCl温馨提示酸溶液都具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的阳离子——氢离子(H＋)。【易错诊断】×√判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．能与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。()2．稀盐酸、稀硫酸都能与氧化铜反应。()名称氢氧化钠氢氧化钙化学式________________________俗名________、火碱、苛性钠________、消石灰、水溶液俗称石灰水物理性质易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的干燥剂，有强烈的______性微溶于水，溶解度随温度的升高而_____，有_______性用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业，农业上改良酸性土壤、配制波尔多液等碱的性质和用途1.氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质及用途NaOHCa(OH)2烧碱熟石灰腐蚀减小腐蚀红2.碱的化学性质NaCl＋H2OCaSO4＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH化学性质NaOHCa(OH)2与指示剂作用使紫色石蕊溶液变____色，无色酚酞溶液变____色碱＋非金属氧化物→盐＋水CO2＋2NaOH===________________SO2＋Ca(OH)2===________________碱＋酸→盐＋水HCl＋NaOH===________________H2SO4＋Ca(OH)2===________________碱＋盐→新盐＋新碱2NaOH＋CuSO4===_______________Ca(OH)2＋Na2CO3===________________蓝Na2CO3＋H2OCaSO3↓＋H2O温馨提示1．不溶于水的碱[如Cu(OH)2、Fe(OH)3]不能使指示剂变色。2．盐和碱的反应，反应物中的盐和碱必须可溶，生成物至少有一种难溶于水。3．碱溶液都具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有相同的阴离子——OH－。4．氢氧化钠固体必须密封保存既与物理性质(易潮解)有关，又与化学性质(能与CO2反应)有关。5．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。【易错诊断】×××判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．纯碱属于碱。()2．一氧化碳能与氢氧化钠反应生成盐和水。()3．Cu(OH)2能使无色酚酞溶液变红。()指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液______色______色紫色无色酚酞溶液______色______色无色酸碱性与酸碱度1．溶液酸碱性的表示——酸性、碱性、中性红蓝无红项目pH作用比较溶液酸碱性的强弱范围0～14变化规律溶液的酸碱性的判断pH7，表示溶液呈________pH7，表示溶液呈________pH＝7，表示溶液呈________测定方法在表面皿或玻璃片上放一小片pH试纸，用____________蘸取被测液，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与______________对照，读出pH2.溶液酸碱度的表示——pH酸性碱性中性玻璃棒标准比色卡3.溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。CO25.6(2)测定雨水的pH(因溶解有______，正常雨水的pH≈5.6，酸雨的pH____)，了解空气的污染情况。(3)测定人体内或排出液体的pH，了解人体的健康状况。温馨提示1．无色酚酞溶液不能区分酸性溶液和中性溶液。2．碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液呈碱性。×××【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．无色酚酞溶液能使氢氯化钠溶液变红。(2．用紫色石蕊溶液可测定溶液的酸碱度。())3．实验课上小李同学用pH试纸测得某稀盐酸溶液的pH为2.2。()酸碱中和反应盐水1．定义：酸和碱反应生成________和________的反应，叫做中和反应。2．实质：酸中的H＋和碱中的OH－作用生成水。3．应用熟石灰(1)改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用__________改良。(2)处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入熟石灰中和处理后排放。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(3)用于医药。例如：蚊子叮咬后(含蚁酸)可涂肥皂水等碱性物质；可用Al(OH)3中和过多的胃酸(盐酸)，其反应方程式为_________________________________________。判断依据具体操作(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由____色变为____色时，恰好完全中和(2)借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液pH；③当溶液的pH____7时，证明中和反应发生了4．证明中和反应是否发生的方法红无≥温馨提示1．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。2．中和反应一定是复分解反应。【易错诊断】√×判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．不能用烧碱改良酸性土壤。()2．氧化铜与稀硫酸的反应属于中和反应。()实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(1)取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉铁钉遇稀盐酸，溶液由无色变成______色。铁钉表面的锈除去后，表面有______产生，溶液变为________色。继续与稀盐酸发生反应的铁钉的体积比被提前取出的铁钉的体积______酸能与铁锈、铁发生化学反应。用稀盐酸除去金属表面的锈时，需要控制酸的用量。反应的化学方程式为_____________________________________________、_______________________酸、碱的某些化学性质【基础考点】黄气泡浅绿小Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(2)在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象有______色沉淀生成；加入稀盐酸后沉淀________硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液能发生反应，生成能溶于稀盐酸的氢氧化铜沉淀，化学方程式为______________________________________、________________________________________________(3)在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象酚酞溶液由______色变成无色；蒸发皿上出现________氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，化学方程式为________________________（续表）蓝消失2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O红白色固体NaOH＋HCl===NaCl＋H2O实验步骤实验现象实验结论(或化学方程式)(4)向两支试管中各加入等量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡；各滴入1～2滴酚酞，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象两支试管中都有部分固体________；两支试管中溶液变___色；加水的试管中溶液颜色______；加稀盐酸的试管中溶液变成______色氢氧化钙____溶于水；氢氧化钙和稀盐酸能发生中和反应，化学方程式为________________________________（续表）未溶解红不变无微Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【实验突破】[典例](2016年黄冈)化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：(1)A实验中发生反应的现象为______________________。(2)B实验中发生反应的化学方程式是________________________________。(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠。猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是________。猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙。【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如图2所示的图象。【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是_______