2018年秋九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.2.1 金属与氧气、稀酸的反应

第1课时金属与氧气、稀酸的反应6.2金属的化学性质第六章金属1课堂讲解金属的发现和利用、金属与氧气反应、金属与稀酸反应2课时流程课后作业逐点导讲练课堂小结金属的化学性质被空气中的O2氧化了的铝锅是谁给纯净的金属铝穿上了“外衣”呢?1知识点金属的发现和利用知1－导【投影展示】人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代铜（距今3000年前）铁(距今1500年前）铝（仅100多年前）【例1】环顾你家里的日常生活用品，如铁锅、水壶、菜刀、水龙头等，都是用金属材料制成的。下列金属的开采和利用的先后顺序正确的是()①铁器②青铜器③铝制品A．①②③B．②③①C．②①③D．③②①知1－讲C（来自《点拨》）知1－练（来自《典中点》）1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2知识点金属与氧气反应知2－导【实验回顾】镁条在空气中点燃有什么现象？镁带的燃烧问题（一）常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？知2－导问题（二）如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O22MgO),点燃时反应更剧烈：2Mg+O22MgO反应现象：①发出耀眼的白光②放出热量③生成一种白色固体知2－导归纳点燃知2－导【实验回顾】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧问题（一）铁丝在氧气中燃烧有什么现象？知2－导问题（二）如何正确书写铁丝燃烧的化学方程式？2.铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成一种黑色固体知2－导归纳点燃知2－导【实验回顾】铜在空气中加热铜跟氧气反应问题（一）铜丝在空气中加热有什么现象？问题（二）如何正确书写铜在空气中加热的化学方程式？3.铜与氧气反应：2Cu+O22CuO反应现象：红色固体变成黑色固体知2－导归纳加热知2－导问题（一）是否所有的金属都能与氧气反应？问题（二）与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？1、Mg、Al在常温下就能与氧气反应。2、Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。3、Au即使在高温时不能与氧气反应。结论：越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。知1－导归纳【例2】〈实际应用题〉收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易被氧化B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应D．铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护作用知2－讲D（来自《点拨》）点拨：金属铝化学性质比较活泼，易被氧化，但其表面的生成物——致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝继续被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【例3】下列实验现象描述错误的是()A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.镁在空气中燃烧发出耀眼白光C．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁D．铜在空气中加热表面变黑知2－讲C（来自《点拨》）方法规律：注意“现象结论巧分辨”。现象是五官感受到的，结论是对现象分析得出的结果。写出产物名称的一定是结论。铁丝在氧气中可剧烈燃烧，火星四射，生成知2－讲（来自《点拨》）黑色固体，A正确；但指明黑色固体是四氧化三铁，不属于实验现象，而是通过分析得出的实验结论，C错误；镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，B正确；铜在空气中加热表面变黑是因为与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，D正确。知2－练（来自《教材》）1.(中考·济宁)黄金是一种贵重金属。它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指()A．金的熔点高B．金的延展性好C．金有金属光泽D．金的化学性质稳定（来自《典中点》）3知识点金属与稀酸反应知2－导【实验探究】镁条在空气中点燃有什么现象？1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。知2－导金属与酸的反应现象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl问题金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【投影展示】知2－导1.并不是所有金属都与盐酸、稀硫酸反应（如：Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。知2－导归纳【例4】〈四川攀枝花二中3月月考，实验分析题〉为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：知3－讲（来自《点拨》）序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%的盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%的盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%的盐酸和10%的盐酸反应10%的盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：因素一：_______________；金属的活动性因素二：______________________；因素三：_______________。知3－讲（来自《点拨》）方法规律：该题利用控制变量的单一性解答。实验1所用试剂的不同点是金属的种类，镁粉反应产生气体快，而镁比铁活泼，说明金属的活动性影响反应的剧烈程度；实验2的不同点是金属与酸的接触面积不同；实验3所用试剂的不同点为酸溶液的浓度，可得出一般情况下，酸的浓度越大反应越剧烈的结论。金属与酸的接触面积酸溶液的浓度知3－练（来自《教材》）1.下列同组金属都能跟稀盐酸或稀硫酸反应并放出氢气的是（）。A.Au、Cu、PtB.Fe、Pb、SnC.Mg、Zn、AgD.Al、Hg、K知3－练（来自《教材》）2.小美同学打算用金属的置换反应制取氢气。请问：（1）她绘出右图表示的制取氢气的装置，该图有哪些错误，怎样改进？（2）她改正装置后，用镁和铝从稀硫酸中置换出氢气。若分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，制得的氢气的质量比是多少？（3）请你设计利用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气的装置，要求该装置能方便地控制反应进行或停止。画出其装置示意图。1.金属与氧气反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应