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当前位置:首页 > 临时分类 > 2018年秋九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用复习课件 沪教版
第5章金属的冶炼与利用本章总结提升建构知识框架核心考点突破第5章金属的冶炼与利用金属的冶炼与利用本章总结提升纯金属:铁、铝、铜、锌、金、银等金属材料金属的物理性质合金铁合金其他合金生铁中含碳量2%~4.3%钢中含碳量:0.03%~2%共性:有光泽、有____性、_____性、______性个性:密度、熔点、硬度、强度不同合金具有金属的共性,但他的熔点降低,硬度增大,性能更优导电导热延展构建知识框架金属的化学性质金属的冶炼金属的冶炼与利用金属+氧气金属氧化物(化合反应)金属+酸金属化合物+_____(化合反应)金属+金属化合物另一种金属化合物+另一_______(置换反应)主要的化学反应:Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2原料:铁矿石、石灰石、焦炭、热空气方法:热还原法氢气金属本章总结提升金属资源的利用金属的冶炼与利用金属资源是有效的资源,消耗了不能再生钢铁的锈蚀:条件为接触O2和H2O生成铁锈(主要成分是Fe2O3)消耗保护设法防止生锈矿产合理开采废弃金属回收本章总结提升考点一金属的化学性质核心考点突破本章总结提升金属能与氧气、某些酸和某些金属化合物的溶液反应,题目常以函数图像的方式考查金属与酸或与金属化合物的反应,储备好金属与酸反应的相关知识,弄清图像中横、纵坐标及曲线的起点、拐点、终点等的含义,即可解题。例12016·重庆A两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图5-T-1所示。下列说法正确的是()A.该图反映出镁比锌的金属活动性强B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相等D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余图5-T-1D本章总结提升【解析】图中横坐标不是反应时间,因此无法表示出两种金属的活动性强弱;在b点前锌已经不再产生氢气,说明锌已完全反应;c点后两种金属加稀硫酸仍有氢气放出,说明两种金属均有剩余。本章总结提升【方法突破】金属与酸反应的图像题解法:在函数图像上分析等质量的不同金属与等质量的同种酸反应的信息(纵坐标表示生成氢气的质量,以Fe和Zn为例):在以下各图中,曲线的拐点处表示反应刚好结束,最后得到的氢气的质量,反映在坐标图中的水平线上,水平线越高,则生成的氢气越多。具体有以下三种情况:本章总结提升图5-T-2本章总结提升(1)横坐标表示时间:曲线越陡,表示金属与酸反应的速率越快,如图①②。(2)横坐标表示金属的质量:生成的氢气越多的,曲线越陡,酸反应完时,两曲线拐点相平,如图③。(3)若横坐标表示酸的质量:消耗酸的质量相等,产生氢气的质量也就相等,所以开始时曲线重合;金属都反应完时,相对原子质量小的金属产生的氢气多一些,曲线拐点在上方,如图④。本章总结提升考点二金属锈蚀的实验探究本章总结提升铁的锈蚀与空气中的氧气和水分有关,其他金属锈蚀的实验探究可以比照铁生锈的实验探究方法进行。例2某校化学兴趣小组用如图5-T-3所示装置探究铁生锈的条件。已知:浓硫酸具有吸水性。(1)图中B装置中浓硫酸的作用是_________________.图5-T-3干燥氧气本章总结提升(2)打开K1、K2、K3,通入氧气,检验氧气已充满整个装置的方法是_______________________________________________。关闭K1、K2、K3,两天后观察到A处铁丝表面布满铁锈,C处铁丝依然光亮,D中铁丝表面有部分铁锈。[实验结论](3)铁生锈主要是铁与________和________发生反应。A、D处实验现象对比说明:影响铁生锈快慢的一种因素是____________。将带火星的木条放在K3右侧的导管口,观察木条是否复燃水氧气氧气的浓度本章总结提升【方法点拨】金属与探究金属锈蚀条件的实验方案的设计思路:金属锈蚀条件不止一个,故应采用控制变量的方法,设计实验时逐一排除各条件,然后与条件都满足的实验现象对比,从而得出结论。铁生锈是铁与氧气和水蒸气共同作用的结果,应分别设计缺乏其中一个条件的实验和都具备的实验:即铁与水接触、铁与氧气接触、铁与氧气和水同时接触三个对比实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],根据铜锈的化学式可推出铜本章总结提升生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关。根据控制一个变量的思想,应分别设计铜与氧气和水,铜与氧气和二氧化碳,铜与水和二氧化碳以及铜与氧气、水和二氧化碳同时接触的几个实验做对比。本章总结提升考点三有关含杂质问题的计算进行含杂质物质参加反应的计算的关键是代入化学方程式的量必须是纯净物的质量,一般情况下,将混合物质量转化为纯净物质量的方法有:①公式法,即m纯净物=m混合物×纯度(混合物中某纯净物的质量分数);②利用质量守恒原理分析反应前后物质总质量之间的质量差,由此往往可以求出反应中气体或沉淀的质量。本章总结提升例3请你利用图5-T-4中所提供的3个数据,自拟一道有关化学方程式的计算题,并写出解答过程。图5-T-4本章总结提升【答案】自拟试题:要制得56kg含杂质3%的生铁需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少千克?解:设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x。Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2160112x×80%56kg×(1-3%)160112=x×80%56kg×(1-3%)x=97kg答:需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为97kg。本章总结提升下面是小明同学考试卷中的部分试题,请你对他的答案进行判断,同时给出讲评并标出解题的关键词。1.下列物质中,可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(A)A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.AgCl我的答案:()我的讲评:_________________________________________________________C铁与盐酸反应生成氯化亚铁,不是氯化铁;铜、银不能与盐酸反应。本章总结提升2.某钢铁厂日产含3%杂质的生铁2240t,则需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?解:设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2160112x×80%2240t×3%160112=错误!x=120t答:需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为120t。我的答案:______________________________________我的讲评:______________________________________本章总结提升解:我的答案:解:设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2160112x×80%2240t×(1-3%)160112=x×80%2240t×(1-3%)x=3880t答:需要含氧化铁80%的赤铁矿3880t。我的讲评:此题是反应物和生成物都含有杂质的计算题,因为杂质不参加反应,且化学方程式表示的是各种纯净物之间的质量关系,所以在根据化学方程式计算时,必须将不纯物质的质量换算成纯物质的质量。本章总结提升
本文标题:2018年秋九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用复习课件 沪教版
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