2018年秋九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子 第2

第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子新知学习问题导学互动探究课堂反馈第2课时原子的构成、相对原子质量问题导学2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子新知学习2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点一原子内部有何奥秘1.对原子结构的探索(1)科学家汤姆逊发现原子中含有________。(2)科学家卢瑟福发现原子中有________。电子原子核2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2．原子的构成原子原子核质子(1个质子带1个单位_______)中子(不带电)所带正电荷数称为________核外电子(1个电子带1个单位___________)正电荷核电荷数负电荷2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3.下表是几种原子的构成，分析表中数据，回答下列问题。原子原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666钠111211镁121212铁2630262.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子(1)质子数不同，原子的种类________。(2)原子核由一定数目的________和________构成，但________原子不含中子。(3)质子数________核外电子数。(4)质子数______________中子数。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数不同质子中子氢等于不一定等于2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子互动探究[情景展示]探究点一原子内部有何奥秘2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]原子内部有什么奥秘呢？[思考交流]2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]科学家经过长期的科学研究发现，原子并不是实心的不可分割的球体，原子是由居于中心带正电的原子核和绕核高速运转的带负电的核外电子构成的，原子核又可以分为质子和中子。在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。[课堂速记]2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心一原子内部有何奥秘例1[2017·常州]改编道尔顿、汤姆逊和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，下列叙述正确的是()①原子由原子核和核外电子构成②原子的质量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的体积极小A．①②B．①③C．②③D．①②③D2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量忽略不计。[解析]①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；②核外电子的质量非常小，大约是质子质量的11836，故通常忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上；③原子核位于原子中心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点二原子结构示意图及核外电子排布规律1.原子结构示意图原子核质子数电子数电子层2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2．核外电子的排布规律(1)离核最近的电子层为第________层，依次往外为第二层、第三层……离核最远的也称为最外层。(2)原子核外第一层最多排______个电子，第二层最多排______个电子。(3)最外层最多不超过______个电子，达到8个电子的惰性状态是____________的稳定结构。一288稀有气体2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子(4)金属原子最外层电子一般____________，在反应中较易____________。(5)非金属原子最外层电子一般________________，在反应中较易__________。少于4个失去电子多于4个得到电子2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点二原子的结构示意图2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]如何用图示来表示原子的结构呢？原子的核外电子如何排布？[思考交流]2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]用原子结构示意图来形象直观、简便地表示原子的内部结构，在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。原子的核外电子是分层排布的，原子核外第一层(从离核近的电子层算起)最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超过8个电子，排满第一层，再排第二层，依次类推。2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心二化学变化的实质例2[2017·宁夏]如图2－3－3是某原子的结构示意图。该原子的名称是________；示意图中x＝________；该原子在化学反应中易________(填“得”或“失”)电子。得硫原子62.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]在原子结构示意图中，小圆圈和圆圈内的符号和数字表示原子核及核内质子数，质子数决定原子的种类；最外面弧线上的数字表示该原子最外层上的电子数，并决定该原子的化学性质。[解析]由结构示意图可知，该原子的质子数为16，是硫原子；根据“核内质子数＝核外电子数”，则16＝2＋8＋x，解得x＝6；由硫原子的最外层电子数为6可知，硫原子在化学反应中易得电子。2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点三相对原子质量1.相对原子质量：指一个原子的质量与一个__________________的质量的112相比较所得的比值。2．计算公式：相对原子质量＝一个该原子的质量（一个C－12原子的质量）×112＝一个该原子的质量1.661×10－27kg碳原子(C－12)2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子3．相对原子质量≈质子数＋中子数。例如：钠的相对原子质量≈11(质子数)＋12(中子数)＝23。4．相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。[注意]原子的质量主要集中在原子核上。2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[情景展示]探究点三相对原子质量2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[问题探究]为了方便计算，如何计量原子的质量？[思考交流]2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[归纳总结]原子的质量很小，运算起来很不方便。国际上规定，以一种碳原子(C－12)的质量的作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫作这种原子的相对原子质量。注意：相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，国际单位为1，一般省略不写。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。[课堂速记]2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[核心应用]核心三相对原子质量例3下列叙述正确的是()A．相对原子质量就是原子实际质量的简称B．相对原子质量就是一个某原子的质量与一个碳原子质量相比较所得的比值C．相对原子质量就是一种碳原子质量的112D．相对原子质量等于一个某原子质量与碳12原子质量的112的比值D2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子[方法点拨]①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。③原子的质量主要集中在质子和中子(即原子核)上，故相对原子质量≈质子数＋中子数。[解析]根据相对原子质量的概念：相对原子质量是以一个碳12原子质量的112作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳12原子质量的112的比值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子原子的构成：原子原子核核外电子：带负电质子带正电中子不带正电质子数=核电荷数=核外电子书相对原子质量中子数+质子数最外层电子数结构的稳定性化学性质金属原子通常不超过4个不稳定易失去最外层电子，达到相对稳定的结构非金属原子通常多余4个不稳定易得电子，达到相对稳定的结构稀有气体原子8个（He为2个）稳定不易得失电子知识点1原子内部有何奥秘课堂反馈2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子1．原子是由居于原子中心的__________和核外________构成的，原子核是由________和________两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的________，每个电子带一个单位的________，由于质子数和电子数________，所以原子不带电。原子核电子质子中子正电荷负电荷相等2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点2原子的核外电子排布的初步认识B2．如图11－1是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是()A．质子数为11B．易得电子C．最外层有1个电子D．该原子核外有三个电子层2.3构成物质的微粒(Ⅰ)——分子知识点3原子的核外电子排布的初步认识3．铁的相对原子质量为56，它表示()A．铁的质量为56gB．1个铁原子的质量为56gC．铁的原子核内有56个质子D．1个铁原子的质量是1个碳－12原子质量112的56倍D