2018年秋季开学九年级化学下册《第十单元 酸和碱》课题1 常见的酸和碱（5）（课堂导学+课后作业）

化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（五）目标导学导学导练随堂检测课后作业化学用语天天练目标导学课标要求了解氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质重点了解氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质难点掌握碱溶液与某些非金属氧化物的反应规律和化学方程式的书写方法点拨探究二氧化碳和氢氧化钠的反应；通过类比书写化学方程式。名称碳酸硝酸乙酸化学式名称氢氧化铝氢氧化铁一水合氨化学式化学用语天天练H2CO3HNO3CH3COOHAl(OH)3Fe(OH)3NH3·H2O导学导练知识点1.碱与酸碱指示剂的作用蓝红蓝红导学导练知识点2.碱与非金属氧化物的反应【小组讨论】1.我们用_____________检验CO2，化学方程式为__________________________。2.氢氧化钠除了在空气中吸收水分之外，还因为___________________（写出化学反应方程式），必须保存。澄清石灰水密封导学导练3.以上两个反应有什么共同之处？_____________________________________。4.三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：____________________________。小结：碱的化学性质如下：两个反应都生成了水和含碳酸根的化合物（盐）导学导练【课堂练习】1.下列物质长期暴露在空气中，质量增加且发生变质的是()A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓盐酸D.食盐水B导学导练【课堂练习】2.将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是()A.NaClB.CO2C.CaOD.Cu（OH）2C导学导练【课堂练习】3.（2016长春一模）请分析下列方程表示的反应：（1）在上述反应中，碱溶液与CO2反应的规律是生成含碳酸根的化合物和________。（2）根据上述反应规律，请写出Ba（OH）2溶液与CO2反应的化学方程式________________________________。水Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O导学导练（3）用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2两种溶液时，为避免药品浪费，应该先取样后再通过CO2气体，能观察到明显现象的是________溶液。（4）若除去CO中混有的CO2气体，通常选用NaOH溶液而不选Ca（OH）2溶液，其原因是由于NaOH、Ca（OH）2两种固体物质在水中的________不同。（5）做硫在空气中燃烧的实验时，若将集气瓶底部的水换成等体积的NaOH溶液来吸收有毒的SO2效果会更好，该反应的化学方程式可表示为________________________。氢氧化钙溶解度SO2+2NaOHNa2SO3+H2O三氧化硫和氢氧化钾三氧化硫与氢氧化钡导学导练【课堂练习】4.写出下列反应的化学方程式：随堂检测1.（2015漳州）能使无色酚酞溶液变红的是（）A.氯化钠溶液B.稀醋酸C.蒸馏水D.氢氧化钠溶液D随堂检测2.碱溶液具有相似化学性质的原因是碱溶液中都会电离出下列哪种离子（）A.金属离子B.H+C.酸根离子D.OH﹣D随堂检测3.（2018菏泽）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素D随堂检测4.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红D随堂检测5.为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应，某实验小组的同学设计了如图实验装置，请回答下列问题。（查阅资料知：碳酸钠溶液呈碱性）（1）打开止水夹a和c，从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸，锥形瓶中发生反应的化学方程式为。随堂检测（2）当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后关闭活塞a，打开活塞b，向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶。一段时间后观察到，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式为。烧杯中的液体倒吸入集气瓶中随堂检测（3）有同学认为仅做上述实验有不足之处，应利用如图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的即可。（4）要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，某同学向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，他（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。水Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色不能课后作业1.下列物质中，属于碱的是（）①NaOH②ZnSO4③NH3･H2O④HNO3⑤K2CO3A.①B.②④C.①③D.②⑤C课后作业2.（2018广西）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等C课后作业3.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤D课后作业4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO4C课后作业5．下列实验中无明显现象的是()A．浓盐酸打开瓶塞B．将CO2通入到NaOH溶液C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D．将生石灰溶于水B课后作业6.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加B课后作业7.氧化钙俗名生石灰,某同学针对氧化钙设计了如下实验方案:(1)A中发生反应的化学方程式为。分离B中难溶物的操作Ⅰ叫。CaO+H2O===Ca(OH)2过滤课后作业(2)如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液,可以选择下列(填序号)进行实验。①酚酞溶液②二氧化碳③氯化钠溶液(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体,如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解),白色固体的化学式是。①②Ca(OH)2课后作业8.某同学在完成硫磺燃烧的实验时，集气底部的水作用是，但是最好将水改为溶液，其化学方程式为。吸收硫燃烧产生的有毒气体，减少空气污染2NaOH+SO2===Na2SO3+H2ONaOH课后作业9．下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是____________________________(答一点)。节约药品(或便于观察)课后作业(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞溶液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的_________________。(3)如果氧气中混有少量二氧化碳气体杂质，选用氢氧化钠溶液可除去杂质，发生反应的化学方程式是：____________________________；在此过程后，氧气中又混入了其他杂质，该杂质是__________。氢氧根离子（OH-）水蒸气2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O课后作业10.下列所描述的现象或变化中属于物理变化的是()A．用氢氧化钠干燥O2、N2等B．石蕊试液遇酸性溶液变为红色C．石灰浆抹墙后，墙壁变硬D．用生石灰制熟石灰A课后作业11.下列氧化物中，能与强碱反应的是()A．SiO2B．COC．CuOD．Fe2O3A课后作业12.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A.SO2B.H2C.CO2D.HClB课后作业13.氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法能够达到目的的是（）①分别滴加碳酸钠溶液②分别通入二氧化碳③分别滴加稀盐酸④分别加热原溶液至80℃⑤分别滴加紫色石蕊溶液A．①②③B．①②③⑤C．①②④D．①②④⑤C课后作业14.已知A、B、C三种物质含有同种金属元素,其中A是大理石的主要成分,B为氧化物;D、E、F三种物质含有同种非金属元素,其中F是单质,E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系、反应条件等略去),试回答:课后作业(1)写出E、F的化学式:E,F;(2)用化学方程式表示以下转换关系:A→D;C→A。COCCaCO3===CaO+CO2↑Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(合理即可)课后作业15.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：A中________________________；B中________________________。CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O试管内液面上升气球膨胀变大课后作业①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是____________________________________________________________。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是____________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是________________________________。③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入____________，观察到__________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。CO2被反应，使瓶内气体减少导致容器内的气压低于外界大气压CO2能溶于水并与水反应将氢氧化钠溶液换成等体积的水稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成其他合理答案均可)课后作业16.某同学发现在探究“CO2的性质”时，通常用饱和石灰水检验CO2，用NaOH溶液吸收CO2。他设计了如下图两个对比实验：在体积相同的盛满CO2气体的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验现象如图所示。课后作业(1)写出有关的化学反应方程式。石灰水与CO2的反应：_________________________________。NaOH溶液与CO2的反应：_________________________________。(2)通过比较两个方程式，相同质量的Ca(OH)2与NaOH吸收CO2质量较多的是__________。(3)观察实验现象可知：吸收CO2较多的是______，试着从溶解度的角度解释为什么吸收CO2要用NaOH溶液来吸收__________________________________Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2ONaOH固体在水中的溶解度高，易与CO2反应，能充分吸收CO2Ca（OH）2NaOH