2018年秋季开学九年级化学下册《第九单元 溶液》复习课（课堂导学+课后作业）课件 （新版）新人教版

化学第九单元溶液复习课考点1溶液的形成、油污的去除考点3溶解度与溶解度曲线考点2饱和溶液和不饱和溶液考点4溶质质量分数考点5配制溶质质量分数一定的溶液知识网络考点1溶液的形成、油污的去除1.（2017长沙）下列说法错误的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D．溶液都是均一、稳定的混合物A考点1溶液的形成、油污的去除2.（2017苏州）下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体C考点2饱和溶液和不饱和溶液3.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤D考点3溶解度与溶解度曲线4.（2016淮安）根据如图中A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。（2）t2℃时，向100g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）。①溶质质量：A＞B②溶剂质量：A＜B③溶质质量分数：A=BB＞C＞A不饱和②③考点3溶解度与溶解度曲线5.（2015山西）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）由图可获得的一条信息是。（2）若乙中混有少量甲，提纯乙的方法是。t1℃时甲和乙的溶解度相等蒸发结晶考点3溶解度与溶解度曲线（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是。变化过程中，溶质的质量分数（选填“增大”“减小”或“不变”）。（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温至t1℃时，析出晶体的质量（选序号）。A．甲＞乙B．甲＜乙C．无法确定加入溶质增大C考点3溶解度与溶解度曲线6.如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是。受温度的影响较小，随温度的升高而升高考点3溶解度与溶解度曲线（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，（填“有”或“没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出。没有44.2考点4溶质质量分数7.在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应。反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示，烧杯连同药品的起始总质量为165.0g。试计算：考点4溶质质量分数解：(1)放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化，即165g-160.6g=4.4g。（1）完全反应时产生二氧化碳的质量。考点4溶质质量分数解：(2)设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，石灰石中碳酸钙的质量为w。CaCO3+2HCl＝＝CaCl2+CO2↑+H2O1007311144wxy4.4gx=7.3g，y=11.1g，w=10g则盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。g100g3.7考点4溶质质量分数解：(3)反应后所得溶液的质量为m(CaCO3)+m(盐酸)-m(CO2)=10g+100g-4.4g=105.6g，所以所得氯化钙溶液的质量分数为×100%=10.5%。答：(1)产生的二氧化碳的质量为4.4g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。(3)所得溶液的溶质的质量分数为10.5%。（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。g6.105g1.11考点5配制溶质质量分数一定的溶液8.（2017广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量gNaCl，需加水mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到g，可得到5%的NaCl溶液。7.542.5继续向左盘添加氯化钠30