2018届中考化学专题复习 第13课时 质量守恒定律 化学方程式课件 新人教版

主题二物质构成的奥秘第13课时质量守恒定律化学方程式考点聚焦考点聚焦考向探究考点1质量守恒定律第13课时┃质量守恒定律化学方程式参加化学各物质各物质1．质量守恒定律：__________反应的________的质量总和等于反应后生成的______的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。(1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。(2)质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒。(3)质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。(4)质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式原子原子的数目原子的质量2．质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后____________没有改变，____________没有增减，____________也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然_______。(1)化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素的质量、反应前后各物质的总质量一定不变。(2)化学变化中的“一定改变”：分子种类、物质种类一定改变。(3)化学变化中的“可能改变”：元素的化合价、分子数目可能改变。的种类相等中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式考点2化学方程式化学式1．定义：用__________来表示化学反应的式子。2．书写原则：(1)必须以客观事实为依据。(2)必须遵守质量守恒定律。3．书写方法(1)正确书写反应物和生成物的化学式。(2)配平化学方程式，然后将连线改为等号。(3)注明化学反应的条件及生成物的状态等。4．配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式5．化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“＋”号读成“跟”“与”或“和”；生成物中“＋”读“和”；“===”读成“生成”；条件读“在……条件下反应”。6．化学方程式表示的意义(1)表示反应物、生成物以及反应条件。(2)表示反应物、生成物各物质之间的质量比。(3)表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。①反应条件“点燃”“△”“高温”不要混淆。②如果生成物中有气体且反应物中无气体，生成物中气体后应标注“↑”；反应在溶液中进行时，生成物中有固体且反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“↓”。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式考点3有关化学方程式的简单计算质量守恒1．依据：____________定律。2．计算步骤解、设、写、找、列、求、答3．基本类型(1)纯净物之间的化学方程式计算解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。需要注意的是根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量)。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式(2)不纯物质(杂质不参加反应)的化学方程式计算化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中的纯净物质(主要成分)所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。纯度＝纯净物的质量不纯物质的质量×100%＝纯净物的质量纯净物的质量＋杂质的质量×100%＝100%－杂质质量分数杂质质量分数＝杂质的质量不纯物质的质量×100%纯净物的质量＝不纯物质的质量×纯度中考直击考向探究考点聚焦考向探究类型1正确书写化学方程式第13课时┃质量守恒定律化学方程式例12016·河南下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2＋H2O===H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH＋3O2=====点燃2CO2＋3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2＋2NaNO3===Ca(NO3)2＋2NaOHC中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式[解析]正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水：CH4＋2O2=====点燃CO2＋2H2O；工业上用熟石灰制取烧碱利用的是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式类型2理解化学方程式的意义例22015·泉州改编如图13－1是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是()图13－1A．发生反应的化学方程式：2A＋B===A2BB．生成了2种物质C．反应前后元素种类不变D．反应前后分子个数不变C中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式[解析]该反应的化学方程式可表示为2A2＋B2===2A2B(或2BA2)，据此不难看出，反应物有两种，生成物只有一种，反应前后比较，分子个数减少了。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式类型3有关化学方程式的简单计算例32016·泉州工厂的烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO2，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫，求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。解：(1)1.25t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为1.25t×80%＝1t。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3＋O2＋2SO2=====高温2CaSO4＋2CO22001281tx200128＝1txx＝0.64t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1t；(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64t。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式突破质量守恒定律的实验探究例4为了研究质量守恒定律，设计了如图13－2“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：图13－2中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式(1)燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6g，则托盘天平中游码的读数为________g。(2)白磷燃烧过程中看到的现象是_______________________________________________，其化学方程式为________________________，气球起________作用。(3)白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，请从微观角度分析其原因________________________________________________________________________。2.6产生大量白烟4P＋5O2=====点燃2P2O5缓冲遵守化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生变化中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式【拓展延伸】图13－3(1)用图13－3甲所示装置研究质量守恒定律。将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针________(填序号)。a．偏左b．偏右c．不偏转d．无法预测b中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式(2)若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图乙所示，其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是_______________________________________________。(3)由此可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做_________________________________。(4)实验丙________(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_________________________________________________________________。反应产生的二氧化碳使气球膨胀，装置会受到浮力装置密闭，体积不变不能因为硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合后不满足复分解反应的条件，不能发生化学反应，故不能达到验证质量守恒定律的目的中考直击中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式B1．[2016·呼伦贝尔]在化学反应2Cu(NO3)2=====△2CuO＋4X↑＋O2↑中，X的化学式为()A．N2B．NO2C．CO2D．NOBB2．[2015·呼伦贝尔]某有机物在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水。由此推知该有机物()A．一定含碳、氢、氧元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．只含碳、氢元素D．无法确定3．[2013·呼伦贝尔]金属镁能够在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋X，其中X的化学式为()A．COB．CC．Mg3N2D．O2中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式9g13︰2︰84.44．[2012·呼伦贝尔]在化学反应A＋B===C＋D中，若6gA与一定量的B恰好完全反应，生成14gC和1gD。则参加反应B的质量为________。5．2016·呼伦贝尔将100g氯化钾样品(含有碳酸钾杂质)加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，并测得反应的溶液总质量为145.6g。请计算：(1)K2CO3中K、C、O元素的质量比为__________________。(2)产生气体的质量为________g。(3)样品中氯化钾的质量分数。(写出计算过程，最后结果精确到0.1%)中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式解：设样品中含有碳酸钾的质量为x。2HCl＋K2CO3===2KCl＋CO2↑＋H2O13844x4.4g13844＝x4.4gx＝13.8g则样品中氯化钾的质量为100g－13.8g＝86.2g，所以样品中氯化钾的质量分数为86.2g100g×100%＝86.2%。答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式6．[2013·呼伦贝尔]某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，求炼得的生铁中含铁多少吨？(化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2)解：设炼得的生铁中铁的质量为x。Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO21601121000t×80%x160112＝1000t×80%xx＝560t答：炼得的生铁中铁的质量为560t。中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式0.27．[2011·呼伦贝尔]为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表(生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应)：盐酸质量/g36.573109.5146气体质量/g0.10.20.2m(1)上述表格中m的值为________。(2)该生铁中铁的质量分数为多少？(写出计算过程，最终结果保留到0.1%)中考直击考点聚焦考向探究第13课时┃质量守恒定律化学方程式不正确，6g生铁中含有不溶性解：设反应的铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑562x0.2g562＝x0.