2018届中考化学专题复习 第4课时 溶液的浓度 溶液的配制课件 新人教版

主题一身边的化学物质第4课时溶液的浓度溶液的配制考点1溶质的质量分数1．含义：溶液中溶质的质量分数是________质量与________质量之比。2．表达式(1)溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%=(溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%溶质溶液溶质的质量分数是质量之比，常用质量的百分比表示，一定要乘以100%得到分数。3．溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量＝溶液体积×溶液密度。4．饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度溶解度＋100g×100%考点2溶液的稀释1．依据：溶液稀释前后，________的质量不变。2．计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。溶质考点3配制一定溶质质量分数的溶液1．仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、________、胶头滴管、________、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用是搅拌，________固体或液体溶质的溶解速率；量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒时量程要比量取液体的体积略________，且越接近越好。2．操作步骤(1)所配制溶液的溶质为固体(以NaCl为例，如图4－1)。量筒烧杯加快大图4－1①________：计算所需溶质的质量和水的体积。②________：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量取一定体积的水。③________：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。④________：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。计算称量溶解装瓶(2)用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液。①________：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②________：用量筒量取浓溶液(接近所需体积时改用胶头滴管)和水。③________：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌混匀。计算量取混匀溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位(托盘天平只能准确到0.1g)；用托盘天平称量时要遵循“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的纸片；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在玻璃器皿中；用浓溶液稀释配制溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系。考点4溶质质量分数与化学方程式相结合的计算化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。命题主旨往往以混合物(杂质不参加反应，可能作为生成物列式计算溶液的溶质质量分数)与某溶液反应，根据产生气体(有时运用质量守恒定律确定)或生成沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算反应后溶液中溶质的质量分数。①化学反应中溶液的质量＝反应前所加各物质的质量总和－反应后生成沉淀的质量－反应后逸出的气体的质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用质量＝密度×体积这个公式进行换算。③计算过程中，单位一定要统一。类型1有关溶质质量分数的计算例1将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%A[方法点拨]做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析]50g×98%50g＋450g×100%＝9.8%类型2有关溶液稀释问题的计算例2化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)2%(2)解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×10%x＝490g需要水的质量为490g－50g＝440g。答：需要水的质量为440g。[方法点拨]有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用加稀溶液稀释的方法，解题所需的关系都是溶液稀释前后溶质的质量相等。解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。类型3溶质质量分数与化学方程式相结合的计算例3将一定质量的NaHCO3溶液与100g稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g。求：稀盐酸中溶质的质量分数。解：设参加反应的氯化氢的质量为x。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑36.544x8.8g36.544＝x8.8gx＝7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%＝7.3%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。例4实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为________g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)1.6(2)解：设生成1.6g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑6832x1.6g6832＝x1.6gx＝3.4g过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4g68×100%＝5%。答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。突破配制一定溶质质量分数的溶液例52016·临沂某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了如图4－2所示实验仪器。请填空：图4－2(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→________。(2)称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平________(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。(3)配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是________(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用________(填仪器名称)。溶解左盘玻璃棒胶头滴管【拓展延伸】(1)溶解时用到的玻璃棒的作用是________________；称量氯化钠固体粉末时，左右两盘放相同的纸片，目的是______________________________。(2)若要配制100g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体________g，水________mL，应选取________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取。(3)NaCl称量完毕放回砝码时，发现砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。(4)用量筒量取水时俯视读数，会导致所得溶液的质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)；配制好的溶液在转移时有液体洒落，________(填“会”或“不会”)导致质量分数产生偏差。搅拌，加速溶解防止污染托盘，并使称量准确2080100mL小于偏大不会1．配制200克质量分数为15%的蔗糖溶液，需要蔗糖________克；水________克。2．某混合物由碳酸钙和二氧化硅组成(SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应)。课外小组的同学将80克稀盐酸分4次加入到15克该混合物中，恰好完全反应。测得的数据如下表所示。次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g12.510a5(1)SiO2中Si、O元素的质量比为________。(2)第3次加入稀盐酸后，a为________g。301707∶87.5(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)解：根据题意可知，混合物中碳酸钙的质量为15g－5g＝10g。设生成CaCl2质量为x，CO2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1001114410gxy100111＝10gxx＝11.1g10044＝10gyy＝4.4g溶质质量分数为11.1g80g＋10g－4.4g×100%＝13.0%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.0%。解：设参加反应Zn的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑651612xy0.2g652＝x0.2gx＝6.5g1612＝y0.2gy＝16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1g100.5g－（7g－6.5g）×100%＝16.1%。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。0.23．将7g粗锌(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，加入到盛有93.7g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内物质的总质量为100.5g。试计算：(1)生成氢气的质量为________g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)4．根据如图4－3所示信息计算。图4－3(1)加入稀盐酸的质量为________g。(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。38.5第4课时┃溶液的浓度溶液的配制解：设生成氯化钠的质量为x。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4058.520g×20%x4058.5＝20g×20%xx＝5.85g恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85g58.5g×100%＝10%。答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。5．某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量的氯化钠杂质。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放入烧杯里并加入稀盐酸，当加入一定质量的稀盐酸时，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g。试计算：(1)所加盐酸溶液中溶质的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)解：(1)设12g样品中碳酸钠的质量为x，盐酸中溶质的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344xy4.4g10644＝x4.4gx＝10.6g7344＝y4.4gy＝7.3g(2)样品中碳酸钠的质量分数为10.6g12g×100%＝88.3%。答：(1)盐酸中溶质的质量为7.3g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。