2018届九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件 （新版）新人教版

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐食盐1.几种常见的盐(1)氯化钠:俗称,化学式为。大部分以形式存在于体液中。主要用于,配制,消除公路积雪等。(2)碳酸钠:白色粉末状固体,俗称或,易溶于水,溶解时放热,水溶液呈。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。(3)碳酸氢钠:白色固体,俗称,易溶于水,其水溶液呈。是的主要成分,治疗过多症的一种药剂。NaCl离子腌渍食品生理盐水纯碱苏打碱性小苏打碱性发酵粉胃酸(4)碳酸钙:白色固体,难溶于水,和的主要成分。是重要的建筑材料、用作补钙剂、用于实验室制取等。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应,都会有产生,反应的化学方程式分别为,,。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为,工业上用该反应制取烧碱。大理石石灰石二氧化碳气体Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH3.复分解反应(1)概念:两种互相交换成分,生成另外两种的反应,叫做复分解反应。(2)发生条件:当两种化合物互相交换成分后,生成物里有或有或有时,复分解反应才能发生。4.盐的化学性质(1)盐+金属CuSO4+FeFeSO4+Cu。(2)盐+酸CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。(3)盐+碱CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓。(4)盐+盐Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3。化合物化合物沉淀气体水新盐+新金属新盐+新酸新盐+新碱新盐+新盐生活中常见的盐1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的主要成分分析,该气体主要是()A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气C复分解反应及其发生的条件2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是()A.CO2+H2OH2CO3B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是()BBA.NaClNa2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4C.BaCl2NaOHNa2CO3D.HClNa2SO4NaOH常见盐的化学性质与鉴别4.(2016兰州)下列物质之间的转化,经过一步反应不能实现的是()BA.CuCl2→KClB.KNO3→K2SO4C.Fe(OH)3→Fe2(SO4)3D.BaCl2→BaCO35.图中的几种物质是常见的盐,请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是。(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(填离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为.;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是.。产生白色沉淀23COCuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓不满足复分解反应发生的条件(1)解答有关复分解反应能否发生的问题,需“三看”。一看成分:一般如有相同离子成分则反应不能发生,反之则可,如HCl+NaCl≠。二看产物:看生成物中是否有沉淀、气体或水生成。只要有其中的一种反应现象就能发生,反之则不能。例如Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。三看溶解性:盐与碱反应须均可溶,盐与酸反应,盐可不溶但酸必须溶。(2)盐的化学性质可用如图表示:(3)常见盐的鉴别方法:①碳酸盐(23CO):一般是先加稀盐酸,产生气体后再通入澄清的石灰水中,看是否变浑浊。②硫酸盐(24SO):一般先加稀盐酸,再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含24SO。③盐酸盐(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶解,说明含Cl-。1.(2016广州)中国丝绸有几千年的历史传承。古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种“碱剂”可能是()A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰2.下列物质的名称和俗名对应正确的是()A.碳酸钙——纯碱B.氯化钠——食盐C.碳酸钠——小苏打D.氧化钙——熟石灰3.(2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3CBC4.能在同一溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组是()A.K2SO4、NaNO3、NH4ClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.FeCl3、CuSO4、NaClA5.(2016乐山)下列各组物质的溶液,不用其他试剂,仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法,不能将它们一一鉴别出来的是()A.NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC.Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2C6.(2017泰安)下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是()DA.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH7.(2016雅安)经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是()A.纯碱溶液B.稀盐酸C.硝酸银溶液D.石蕊溶液D8.(2017扬州)除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是()B序号物质杂质试剂操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气9.(2016临沂)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种,已知甲+乙→无明显现象,乙+丙→白色沉淀,丙+丁→白色沉淀,甲+丁→无色气体;BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答:(1)丁物质中的溶质是(填化学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式:。(3)写出甲和丁反应的化学方程式:。Na2CO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品:稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。【提出问题】他们要探究的问题是。【查阅资料】硝酸钡溶液显中性,且Ba2+有毒。【实验探究】玲玲用上述物质做了下列几组实验组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2复分解反应发生的条件【记录和解释】(1)组合①、②、⑤均无明显现象,其中组合与另外两组的实质不同。为证明该不同之处,玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。(2)请写出组合③的化学方程式:。【实验结论】他们请教老师并讨论后知道,只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或生成时,复分解反应才可以发生。【拓展延伸】实验结束后,他们将所有废液收集在废液缸中静置,观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。【实验1】探究沉淀的成分。【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡。梅梅取少量沉淀于试管中,滴加(请补充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。①Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑水或气体过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生【实验2】探究清液的成分。①取少量清液于试管中,向其中滴加几滴硝酸钡溶液,无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中,滴加几滴,有白色沉淀产生。【解释与结论】探究活动结束后,小组内成员通过讨论分析,一致认为清液中含有的离子是(指示剂除外)。【处理废液】为了防止污染环境,玲玲向废液缸中加入适量的,对废液进行处理后,将固体回收进一步处理,溶液排放。【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解,结合复分解反应发生的条件,请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐:(填化学式)。稀硫酸或碳酸钠溶液Na+、3NO、Cl-、Ba2+碳酸钠溶液NaNO3或KNO311.(核心素养题)科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。②了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由:.。(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式:。(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力(填“大于”“等于”或“小于”)AgCl。【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。若AgNO3过量,AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的,无法说明该反应一定发生AgCl+KIAgI+KCl小于