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当前位置:首页 > 临时分类 > 2018届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐章末复习课件 沪教版
章末复习1.根据下列人体内一些液体的正常的pH范围判断,其中一定能使石蕊溶液变红的是()A.唾液(6.6~7.1)B.胆汁(6.8~7.4)C.胃液(0.8~1.5)D.血浆(7.35~7.45)2.消除铁制品表面的锈可用()A.水B.稀盐酸C.洗涤剂D.食盐水3.农业上改良酸性土壤,应在土壤中施加适量的()A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.熟石灰CBD4.属于复分解反应的是()BA.4NH3+3O26H2O+2N2B.Na2SiO3+H2SO4H2SiO3↓+Na2SO4C.2FeCl2+Cl22FeCl3D.2HgO2Hg+O2↑5.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是()A.Ca2+、Cu2+、3NO、Cl-B.Na+、Mg2+、24SO、Cl-、C.Na+、K+、23CO、24SOD.Na+、Ba2+、Cl-、3NOD6.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()7.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中溶质的质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是()A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、、H+BC24SO8.(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸。①打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有性。②用水稀释浓硫酸时,并用玻璃棒不断搅拌即可。(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有(填字母)。A.易溶于水B.撞击易爆炸C.受热易分解②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式:。挥发将浓硫酸沿烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里ABC酸性2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O9.探究酸、碱和盐的性质及应用。(1)NaOH溶液和稀硫酸反应,向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸,现象为.,反应方程式为(2)为除去NaCl中混有的少量Na2SO4,某研究小组设计了如图所示方案并进行实验:溶液由红色变为无色2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O①Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作,过滤中要用到的玻璃仪器有;②甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液,写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式或.。甲、乙同学的实验中,可能发生的相同的反应方程式为,乙的实验中,步骤Ⅲ涉及的操作和现象是;③丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理,理由是。烧杯、玻璃棒、漏斗BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaClBaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑若B溶液中只有NaOH和NaCl,滴入几滴酚酞,再加入盐酸至溶液由红色变为无色,若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl,加入盐酸开始时不产生气体,继续加入盐酸至不再产生气体不引入新的杂质且节约药品Ba(OH)2+Na2CO3
本文标题:2018届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐章末复习课件 沪教版
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