2018届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 基础实验8 酸与碱的化学性质课件 沪教版

基础实验8酸与碱的化学性质【实验目的】1.加深对酸和碱的主要化学性质的认识。2.通过探究认识酸碱中和反应。【实验用品】试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、温度计、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液、镁条、锌粒、铜片、生锈的铁钉、酚酞、硫酸铜、碳酸钠粉末、蒸馏水等。【探究过程】1.常见酸、碱的化学性质实验过程实验现象实验结论酸的化学性质分别取三支试管,向其中加入适量的镁条、锌粒、铜片,再各加入适量的稀盐酸(稀硫酸)观察现象(1)镁条:。(2)锌粒:。(3)铜片:剧烈反应,产生大量的气泡,放热反应较剧烈,产生较多的气泡,放热无现象Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(1).(2).酸的化学性质将2枚生锈的铁钉分别加入两支试管中,分别滴加稀盐酸和稀硫酸,观察现象取两支试管,分别加入适量的石灰石、碳酸钠粉末,再向其各中加入稀盐酸,观察现象(1)石灰石:.(2)碳酸钠粉末:.红棕色的铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色产生较多的气泡剧烈反应,产生大量的气泡(1).Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(2).Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑实验过程实验现象实验结论碱的化学性质取两支试管,分别放入少量的氢氧化钠溶液和少量的澄清石灰水,用嘴向其中吹气观察现象(1)氢氧化钠溶液:(2)澄清石灰水:取两支试管,分别放入2mL硫酸铜溶液,再加入氢氧化钠溶液和石灰水,观察现象无现象变浑浊产生蓝色沉淀,但氢氧化钠溶液中产生的沉淀要多,石灰水中产生的沉淀要少(1).2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2).Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO42.酸与碱的中和反应实验过程实验现象实验结论在小烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液,滴加2～3滴酚酞试液,观察现象,并用温度计测出温度溶液呈红色,初温t1(根据实际情况填写)溶液呈碱性用胶头滴管向上述小烧杯中逐滴滴加稀盐酸直到溶液刚好变成无色为止,并测量溶液的温度溶液由红色逐渐变成无色,测出该溶液的温度为t2(根据实际情况填写)氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应并放出热量【问题讨论】1.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,是否能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中?为什么?写出相关的化学方程式。答案:不能。因为长时间浸泡在酸溶液中铁要与稀盐酸反应。Fe+2HClFeCl2+H2↑2.根据实验现象说明,在实验室为什么常用稀盐酸和石灰石反应来制取二氧化碳气体?答案:因为稀盐酸和石灰石反应速率适中,而碳酸钠与稀盐酸反应速率太快不便于收集和操作。3.酸碱中和反应的实质是什么?答案:酸中的H+与碱中OH-结合生成H2O,放出热量。1.柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸,在水溶液中可以解离出来H+,从而呈现酸性,主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A.FeB.CuOC.CO2D.NaOH2.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开的最简单的方法是()A.滴入酚酞试液B.滴入石蕊试液C.滴入氯化钡溶液D.通入二氧化碳气体BC3.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH74.已知完全中和一定量的某盐酸,需100g8%的氢氧化钾溶液,若改用100g8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定BA5.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是()①X+碱盐+水;②X+金属氧化物盐+水A.HClB.CO2C.NaOHD.CaO6.小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如图所示的四组实验方案,其中能达到实验目的的是()AD7.若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混合,下列叙述正确的是()A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不变C.混合溶液的质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%8.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化的曲线合理的是()CA9.化学实验操作考试中,有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,请你参与探究:【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液?【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。请你回答下列问题:(1)C组实验中反应的化学方程式为。(2)其中不能达到实验目的的是(填字母)。(3)D组实验中变浑浊的原溶液是。【继续探究】实验结束后,小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中,充分反应后,得到无色澄清透明的溶液,对该溶液的成分又进行了探究。【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质?【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【猜想与假设】Ⅰ.Ⅱ.NaClCaCl2HClⅢ.NaClCaCl2NaOHCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHAB澄清石灰水NaCl、CaCl2【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立,它是(填序号),理由是;②根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在,下列哪些物质单独使用不能完成该实验(填字母)。A.pH试纸B.硝酸银溶液C.紫色石蕊试液D.铜E.足量氢氧化钠溶液ⅢNaOH溶液能使无色酚酞试液变红,不能得到无色溶液(合理答案即可)BD10.对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质,同学们进行了如下实验。实验内容实验现象分析与结论醋酸晶体试管内,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡酸的很多反应通常在水溶液中才能完成用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化即使是同种酸,由于不同,它们的性质不完全相同无现象浓浓度两试管中均产生不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有(填元素符号)E试管中产生,F试管中无明显现象不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸大量气泡H白色沉淀清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请分析上述现象并回答问题:(1)废液缸中产生气体的化学方程式为。(2)废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有(填化学式)。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑BaCO3