2018届九年级化学下册 第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示 第3课时 化学反应方程式中有关溶

第三课时化学反应方程式中有关溶质质量分数的计算1.根据化学方程式计算溶液中各物质质量比时,要计算溶液中的质量关系。2.一般计算时先求出溶质质量,再根据溶质质量分数求出的质量。3.生成物溶液的质量等于反应前总和减去和,如果存在不溶杂质的还要减去不溶杂质的质量。溶质溶液物质的质量气体质量沉淀质量【例题】在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析:称取试剂19.8g放入锥形瓶中,加入30.2g水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸,充分反应,测得部分数据与图像如下:第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.8请根据有关信息回答问题。(1)a的数值为,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像做出你的分析)。(2)b的数值为。解析:(1)由表中的数据可知,第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量,所以第3次加入盐酸后锥形瓶中物质的质量=第2次锥形瓶中物质的质量+盐酸的质量,故a的值为100+25=125。由实验数据和图像可知,滴加盐酸至100g时,开始有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加的盐酸无现象,说明盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在,据此得出该试剂已部分变质的结论。(2)由表中的数据可知,第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量,说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应,则生成的二氧化碳的质量为b=150+25-172.8=2.2。答案:(1)125由图像可知,滴加盐酸至100g时,开始时有二氧化碳生成,证明有碳酸钙存在,之前滴加盐酸无现象,说明了盐酸与氢氧化钙反应,从而证明氢氧化钙存在(2)2.2答案:(3)解:设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100442.2gxx=5g试剂中氢氧化钙的质量分数为19.8g5g19.8g×100%≈74.7%答:该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程,结果保留一位小数)【重点难点提示】求反应后所得溶液的质量有两种方法:(1)溶液组成法:即溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂常包括原溶液中溶剂质量和新生成的水的质量;(2)质量守恒法:即溶液质量=反应前进入溶液的物质质量-生成沉淀质量(及生成气体的质量)。【易错易混警示】1.反应后溶液的质量不包括不溶于水的物质的质量。2.反应后溶质的质量包括反应物中含有的与生成物相同的溶质。3.反应后溶剂的质量包括反应前和反应后生成水的质量。1.在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰,待完全反应后过滤,得到滤渣的质量为3g,同时得到3.2g氧气。(1)经分析,二氧化锰的质量为g;答案:(1)3(2)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。答案:(2)解:设反应消耗的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x3.2g68323.2gx,解得x=6.8g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8g136g×100%=5%答:过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。2.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算:(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)解:设反应生成的氢气质量为x,硫酸锌质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65161213gyx6513g161y6513g2x解得:x=0.4g,y=32.2g完全反应后溶液中溶质为硫酸锌,溶质的质量分数为32.2g100g13g0.4g×100%≈28.6%答:(1)生成氢气的质量为0.4g;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。3.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,待充分反应,实验数据如下:次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g101010101010剩余固体的质量/g9.358.78.057.46.756.75(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少?(写出计算步骤,下同)解:(1)由表可知,剩余固体的质量都为6.75g,说明该固体中锌的质量为10g-6.75g=3.25g,黄铜样品中锌的质量分数为3.25g10g×100%=32.5%;答:(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%;(2)所用稀硫酸的质量分数为多少?解:(2)前五次参加反应的稀硫酸的质量为50g,样品中的锌全部参加反应,设稀硫酸中溶质质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65983.25gx653.25g98x,解得:x=4.9g稀硫酸中溶质质量分数为4.9g50g×100%=9.8%答:(2)所用稀硫酸的质量分数为9.8%。4.沉船事故施救过程中,潜水员携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠(Na2O2),它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸。某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应(2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应,直至固体完全消失,不再有气泡产生。请计算:(1)反应生成的氧气质量。解:(1)设反应生成氧气的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑1561603215.6gyx15615.6g32x15615.6g=160yx=3.2gy=16g答:(1)反应生成的氧气质量为3.2g;解:(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为16g147.6g15.6g3.2g×100%=10%答:(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。