2018届九年级化学上册 第七单元 燃料及其利用 7.2 燃料的合理利用与开发（第1课时）课件 （新

2燃料的合理利用与开发（一课时）实验7—3在一个烧杯中加入少量干燥的生石灰，再加入适量水，观察想象，并用手轻轻触碰烧杯外壁。现象手的感觉化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2少量溶解发热化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量变化。有些反应是放出热量的，如氧化钙与水、镁与盐酸等；有些反应则是吸收热量的，如碳与二氧化碳的反应。一、化学反应中的能量变化在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用。化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现为热量的变化。有的化学反应要放出热量，有的要吸收热量。CaO+H2O＝Ca(OH)2C+CO22CO高温Mg+2HCl=MgCl2+H2↑放出热量放出热量吸收热量CO+CuO===Cu+CO2∆吸收热量炼钢烧砖发电开山炸石二、化石燃料的利用目前人们使用的燃料大多来自化石燃料如煤、石油和天然气等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。植物或植物枯萎后植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。图7-18煤的形成示意图图7-19石油和天然气的形成示意图◆煤是复杂的混合物，主要含碳元素，此外，还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素以及无机矿物质。将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量。煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。叫做煤的干馏。煤气的主要成分为氢气（H2）、甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）和其他气体等。◆石油也是混合物，主要含碳、氢两种元素。分馏产物的燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。1.煤和石油石油的炼制：分馏利用石油中各成分的沸点不同来分离。石油的分馏属物理变化图7-22石油炼制的部分产品和主要用途原油柴油天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气）。2、天然气：混合物实验7-4（1）观察甲烷的颜色、状态。点燃从导管放出的甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯（如图7-27），过一会，观察烧杯壁上的现象。（2）迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。如果石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成。图7-22物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。现象：甲烷燃烧产生蓝色火焰，烧杯壁上出现水珠，澄清石灰变浑浊生成水结论：CH4+2O2====CO2+2H2OCO2+2Ca(OH)2====CaCO3↓+2H2O点燃图7-29沼气的制取和利用甲烷的存在（1）甲烷还存在于池沼的底部（常称为沼气）（2）甲烷还存在于煤矿的坑道中。甲烷混在空气中达到一定程度时，遇火会发生爆炸。（3）生活垃圾、动植物残体、动物的排泄物等经过发酵也能产生甲烷。沼气池俗称煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。3.合理利用与开发化石能源图7-30化石燃料的用途人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，而化石能源的形成需要经过数百万年。是不可再生的而且有限的，用量日益增长。在不久的将来，我们将面临严重的能源危机！探明储量年产量开采年限石油28.33亿吨1.89亿吨约15年天然气32124亿立方米851.7亿立方米约38年煤3261亿吨30.5亿吨约107年2009年我国化石能源基础储量和年产量及开采年限石油没了汽车不动了我又该如何面对？一切可能乱了由此可见，人类的生存也面临着严重的挑战，必须采取以下措施：1、节约能源，提高燃料的利用率；焚烧垃圾可怕的黑烟受不了啦这样烧还能好点氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生产CO等物质，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，且污染空气。2、燃料充分燃烧的条件一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料要与空气要有足够大的接触面。“可燃冰”：主要含有甲烷水合物。将成为未来新能源，但目前开采技术存在困难本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？收获感悟