2018春九年级化学下册 9 溶液 课题3 溶液的浓度课件 （新版）新人教版

1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%30g70g？注意：根据某温度下的溶解度，可以求出该温度下该溶液中溶质的最大质量分数。思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？解：需氢氧化钠的质量=体积×密度×质量分数=500×1.1×10%=55g需水的质量=溶液质量－溶质质量=500×1.1－55g=495g答：需氢氧化钠55g，水495g。溶质的质量分数（第2课时）讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？溶液稀释的方法：加溶剂，加入更稀的溶液溶液变浓的方法：加入溶质，加入更浓的该溶液，蒸发溶剂（稀释前后，溶质的质量不变）要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设需要水的质量为x。50g×98%=（50g+X）×20%X=195g答：需要水的质量为195g。某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？解：设需盐酸的体积为XX×1.19g/cm3×38%=5000g×20%X=2211.4ml设需浓盐酸的质量为XX×38%=5000g×20%X=2631.58g需浓盐酸的体积==2631.58g╱1.19g/cm3=2211.4ml质量密度例1：配制50g质量分数为6%的食盐水计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3.0g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒装瓶：试剂瓶1.计算2.称托盘天平、药匙取用药品，托盘天平使用量量筒，胶头滴管读数时注意事项3.溶解烧杯，玻璃棒4.装瓶试剂瓶配制溶液的归纳配制步骤所用仪器注意事项练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、溶质质量分数在化学方程式中应用1.50g盐酸与锌完全反应，得到0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？2.盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解)。烧杯内物质质量变为108.1g。(1)生成CO2气体质量(2)12.5g大理石含CaCO3的质量,大理石CaCO3的质量分数为____(3)100g稀盐酸中的溶质是，其质量是_____g(4)完全反应后烧杯内还有_______g不溶杂质。烧杯内生成的溶液是＿＿＿＿＿＿，其中溶质是_________，溶剂是__________。一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g