2018版中考化学复习方案 第13课时 物质的溶解性课件 鲁教版

第八单元海水中的化学第13课时物质的溶解性考点聚焦考点聚焦考向探究当堂检测第13课时物质的溶解性考点1溶解度概念固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在______中的溶解度四要素判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件：“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量(单位：g)”影响因素内因：________和________的性质外因：主要是________温度100g饱和水溶质溶剂考点聚焦与溶解性的关系20℃时的溶解度注意物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦考点2溶解度曲线溶解度曲线是用来表示溶解度随______变化的曲线，横坐标表示______，纵坐标表示________。1．表示意义点：曲线上任意点为某温度下物质的________数值；交点说明某温度下不同物质的________相等。线：表示物质的溶解度随______的变化情况；越陡，溶解度受温度影响越______；越平缓，溶解度受温度影响越______。溶解度温度温度溶解度溶解度温度大小第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦面：溶解度曲线以外上面的任意点，表示溶液处于该温度下的________状态，且有________的溶质；溶解度曲线以下的任意点，表示溶液处于该温度下的__________状态。2．变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如__________；少数固体物质的溶解度受温度的影响______________，如________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__________，如____________。饱和不饱和未溶解减小增大KNO3变化不大NaClCa(OH)2第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦3．应用图13－1(1)查找某温度下物质的溶解度：t2℃时a的溶解度是________g，该温度下将30ga物质放入50g水中，形成溶液的质量是________。75g50第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦(2)比较同一温度下不同物质的溶解度大小：t1℃时三种物质的溶解度由大到小依次为__________________________________________________。(3)判断溶解度受温度影响的情况：a的溶解度随着温度的升高而增大；b的溶解度受温度的影响较小；c的溶解度随温度的升高而减小。(4)选择使某种物质从溶液中结晶析出的方法：a中混有少量的b，提纯a的方法是_____________；b中混有少量的a，提纯b的方法是____________。(5)判断物质的溶解性：如果t1℃即为20℃，则三种物质都属于________物质。b＞a＝c蒸发结晶降温结晶易溶第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦考点3粗盐的提纯1．仪器：________、烧杯、________、铁架台(带铁圈)、酒精灯、________等。2．步骤步骤现象注意事项玻璃棒的作用溶解固体逐渐溶解，粗盐水略显浑浊充分溶解搅拌，________粗盐的溶解过滤不溶物留在滤纸上，滤液流入另一烧杯中若滤液仍浑浊，应________________________________________，防止液体洒落蒸发皿漏斗玻璃棒加速再过滤一次引流第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦蒸发水分逐渐蒸发，析出固体待蒸发皿中出现较多晶体时，即________________________________搅拌，防止液体局部温度过高，造成___________________________3.误差分析称量时砝码和药品位置放颠倒了，蒸发时液滴飞溅等，都会引起较大的误差。4．除去粗盐中的可溶性杂质图13－2液滴飞溅停止加热第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦除杂原则：(1)不增——不引入新的杂质，新引入的杂质必须能够通过后面所加试剂除去。(2)不减——不消耗被提纯物质。(3)易分——杂质转化为沉淀、气体等易分离除去。第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦类型1溶解度例120℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是()A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液考向探究B第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测[解析]20℃时氯化钠的溶解度为36g，是指在20℃时，氯化钠在100g水里最多溶解的质量是36g，此时溶液一定是饱和状态，其溶液的质量是136g。考点聚焦第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦例2【2017·威海】小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是()温度20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D．40℃时，将等质量的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多D第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测[解析]NaOH在水和酒精中的溶解度不同，40℃时等质量的饱和氢氧化钠水溶液和酒精溶液降温到20℃，析出的晶体前者比后者少。考点聚焦第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦例3【2017·长春】根据下表数据，回答下列问题。温度/℃102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0KNO320.931.645.853.985.5110138160202(1)KCl和KNO3中，溶解度受温度的影响较小的是____________。(2)30℃时，KCl饱和溶液中KCl和H2O的质量比为____________。(3)将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出晶体的化学式为____________。KCl37∶100KNO3第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测[解析](1)从表中数据可以看出，KCl的溶解度受温度的影响较小。(2)30℃时，KCl的溶解度为37g，即30℃时，37gKCl溶解到100g水中正好达到饱和状态，此时KCl和H2O的质量比为37∶100。(3)由题目信息可知，90℃时，KCl的溶解度为54g，KNO3的溶解度为202g，20℃时，KCl的溶解度为34g，KNO3的溶解度为31.6g，所以将200gKNO3和2gKCl的混合物，投入到100g90℃的水中完全溶解，再降温至20℃，析出的晶体是硝酸钾，而氯化钾不会析出。考点聚焦第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦类型2溶解度曲线例4【2017·无锡】根据图13－3所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()图13－3C第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测[解析]50℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，所以配成饱和溶液时，等质量的硝酸钾和氯化铵，硝酸钾需要的水少，形成的饱和溶液的质量也就小；不管硝酸钾在60℃时溶解了多少，降温到10℃时溶解度是20g，50g水中溶解10g硝酸钾，剩余30g晶体，同样降温到10℃时，氯化钾的溶解度是30g，50g水中溶解15g氯化钾，剩余25g，很明显硝酸钾剩余的晶体多；70℃时，硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同，两种饱和溶液中溶质和溶剂的比是相等的，现溶液质量比为50∶100＝1∶2，所以溶剂质量之比也是1∶2；80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，也就是100g水中最多溶解150g硝酸钠，而100g氯化钾饱和溶液中没有100g水，所以150g硝酸钾不能全部溶解。考点聚焦第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦例5【2017·聊城】如图13－4是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。图13－4(1)三种物质的溶解度随着温度的升高而减小的是____________。(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的溶解度相等。cb第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是________________(填字母)。A．abB．a＝bC．abD．不能确定【方法点拨】溶解度曲线用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。不饱和A第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测[解析](1)根据溶解度曲线可知，a、b两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度随着温度的升高而减小。(2)根据溶解度曲线可知，t2℃时，a、b两种物质的溶解度曲线相交于一点，所以t2℃时，物质a的溶解度与物质b的溶解度相等。(3)根据溶解度曲线可知，t3℃时，物质a的溶解度是50g；t3℃时，把50g物质a加入到100g水中恰好达到饱和；因此200g水中加入100g物质a恰好达到饱和，现加入80g物质a，没有达到饱和，形成的是不饱和溶液。(4)根据溶解度曲线可知，a、b两种物质的溶解度都随着温度的降低而减小，由图可知a物质的溶解度受温度的影响比b物质的溶解度受温度的影响大，所以t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，a析出的晶体多于b。考点聚焦第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦突破粗盐的提纯例6氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程。图13－5(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________(填序号)。图13－6D第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取____________________________________________等措施。(3)实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐制得率较低，其可能原因是__________(填字母)。A．食盐没有全部溶解即过滤B．蒸发时食盐飞溅剧烈C．蒸发后，所得精盐很潮湿D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上间歇加热蒸发皿ABD第13课时物质的溶解性考向探究当堂检测考点聚焦【拓展延伸】(1)粗盐提纯中，玻璃棒的作用有哪些？(2)过滤时，如滤液浑浊，应__________。蒸发时，待蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用______蒸干。(3)若制得的精盐产率偏高可能的原因是__________________________________________，产率偏低可能的原因是________________________________________。(4)为了除去粗盐中的可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、S