（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 课时

教材同步复习第一部分第7章应用广泛的酸、碱、盐课时2几种重要的盐21．盐的定义概念：由____________(或____________和____________构成的化合物，叫做盐。知识要点·归纳金属离子知识点1几种常见的盐铵根离子酸根离子32．常见盐的性质及其用途常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名________、__________________化学式__________________________________________________物理性质白色固体，有咸味，易溶于水__________________________________________________________________纯碱苏打小苏打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，不溶于水4常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙特殊化学性质能与硝酸银反应生成________沉淀，反应的化学方程式为___________________________________能使无色酚酞试液变______加热易分解，反应的化学方程式为_______________________________________________条件下易分解，反应的化学方程式为____________________________(此反应用于工业制取CO2)主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂等玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉等发酵粉、治疗胃酸过多等建筑业、补钙剂等白色NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓红2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑高温CaCO3=====高温CaO＋CO2↑5知识点2盐的化学性质化学性质规律及举例反应类型与金属反应规律：盐＋金属―→新盐＋新金属举例：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu____________与酸反应规律：盐＋酸―→新盐＋新酸举例：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl______________与碱反应规律：盐＋碱―→新盐＋新碱举例：CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓______________与盐反应规律：盐＋盐―→新盐＋新盐举例：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl______________置换反应复分解反应复分解反应复分解反应61．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2．表达式：AB＋CD===AD＋CB知识点3复分解反应73．条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。以下是酸、碱、盐发生复分解反应的具体条件：反应物类别反应物条件生成物条件酸＋碱至少一种可溶酸＋盐盐可溶或难溶、酸可溶碱＋盐碱和盐均可溶盐＋盐两种盐均可溶酸＋金属氧化物酸可溶至少满足下列条件中的一个：(1)有沉淀生成；(2)有气体生成；(3)有水生成4.特点：发生在两种化合物之间，反应前后各元素或原子团的化合价保持不变，可简记为“互交换，价不变”。85．复分解反应的应用：判断溶液中的反应能否发生。(1)离子共存：判断离子共存的基本原则是看各离子间能否发生反应，能发生反应的则不能共存。常见的不能共存的离子有：Cl－——Ag＋(AgCl↓)SO2－4——Ba2＋(BaSO4↓)CO2－3——H＋H2O＋CO2↑Ca2＋CaCO3↓、Ba2＋BaCO3↓9OH－——H＋H2ONH＋4NH3↑＋H2OCu2＋[CuOH2↓]Fe3＋[FeOH3↓]Mg2＋[MgOH2↓](2)除杂：利用杂质与选择的试剂反应生成气体或沉淀将杂质除去。(3)检验和鉴别：根据反应发生的现象(生成气体或沉淀)判断物质的种类。101．化肥种类及作用知识点4化学肥料化肥种类氮肥磷肥钾肥复合肥概念只含N、P、K三种营养元素中______元素的化肥只含N、P、K三种营养元素中______元素的化肥只含N、P、K三种营养元素中______元素的化肥同时含有N、P、K三种营养元素中________________元素的化肥举例尿素[CO(NH2)2]、氨水、铵盐(如NH4HCO3、NH4Cl等)、硝酸盐(如NaNO3等)磷矿粉[Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和CaSO4的混合物硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)硝酸钾(KNO3)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]NPK两种或两种以上11化肥种类氮肥磷肥钾肥复合肥主要作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质含量促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力能同时供给几种养分，有效成分高缺乏症状植株矮小，叶色发黄生长迟缓，根系不发达，产量降低茎秆软弱，容易倒伏122.铵态氮肥的检验及注意事项常见氮肥(尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵)的鉴别13【特别提醒】铵态氮肥与碱(如熟石灰)混合共热，产生具有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(氨气)。故铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，否则会降低肥效。143．使用化肥的利与弊(1)利：①化肥中的营养元素含量高，大多易溶于水，肥效快而显著，对农业的丰产起着重要作用。②农药可防治病虫害，提高农作物产量，在今后相当长的一段时间内，施用农药仍是最重要的农作物保护手段。15(2)弊：①污染土壤。化肥和农药中含有的重金属、有毒物质、放射性物质会造成土壤污染。②污染水源。不合理使用化肥会使水中的氮和磷的含量增大，造成水体富营养化。③污染大气环境。使用化肥后产生的氮化物和硫化物气体，排放到空气中会污染大气。④危害人体健康。化肥或农药残留成分通过食物链进入人体，对人体健康造成一定危害。161．实验目的本实验主要是对复分解反应后的溶液中溶质成分的探究。重点实验·突破反应后溶液溶质成分的探究172．探究过程判断反应后溶液中溶质的成分，应从如下方面考虑：(1)生成物：可溶性的生成物一定是反应后的溶液中的溶质。(2)反应物：①若反应是恰好完全反应，则不存在反应物过量的问题，反应后溶液中一定没有反应物；②若不是恰好完全反应，则存在反应物过量的问题，反应后溶液中一定存在剩余的反应物。(3)不合理猜想的判断：①猜想物质中含有反应物中未涉及的元素；②猜想物质间能发生反应；③猜想涉及的物质与题干要求不符(如颜色、可溶性不同等)。183．探究实验①掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂反映,\s\up13(→))现象决定,\s\up13(→))结论(有无该物质)。②解答方法：第一种：根据实际步骤和现象完善实验结论。常用的方法是根据实验步骤和对应的实验现象以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得到结论。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。分两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作所选试剂和结论确定现象，可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。194．注意(1)两种物质混合后的液体两种物质混合反应后的液体中一定有的溶质为可溶性的生成物。可能有的溶质为可溶的反应物中的一种。(2)多种物质混合后的液体溶液中一定有的为不反应的离子。常见离子为：Na＋、K＋、NO等。溶液中可能有的为参加反应的离子。(可能有的离子之间要考虑能否共存)20【例1】某同学查阅资料得知，实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2)，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O===Ca(OH)2＋C2H2↑(电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应)。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)221【分析与推理】分析一：若猜想一成立，说明实验中加入的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加入的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加入的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是____________(填化学式)，可能存在的溶质是____________和________________。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。NaOHNa2CO3Ca(OH)222【设计并实验】实验序号实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸无气泡产生猜想______不成立实验二另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液________________猜想三成立，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________一产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH23【拓展延伸】若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的________________(填化学式)沉淀。实验室保存电石应注意______________。Cu(OH)2放在干燥处241．实验方案的设计：(1)探究溶液的酸碱性：借助酸碱指示剂(酚酞试液、石蕊试液)、pH试纸进行判断。(2)探究能否与酸、碱、盐发生反应：加入相应的需要探究的物质，观察实验现象，或者对产物的成分进行检验，确定反应是否发生。(3)探究碳酸氢盐的热稳定性：取一定量的碳酸氢盐加热，通过对加热后剩余物质的检验，判断其热稳定性。碳酸盐和碳酸氢盐的相关探究252．注意事项：在探究过程中，要注意合理设置并控制变量，确保实验过程中变量单一，阴、阳离子相互不产生影响。3．实验结论：可溶性碳酸盐和碳酸氢盐的水溶液均显碱性，如Na2CO3和NaHCO3。可溶性碳酸盐和碳酸氢盐的水溶液与稀盐酸(或稀硫酸)会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；碳酸根离子遇钙离子或钡离子会生成白色沉淀；碳酸氢盐受热易分解。26【例2】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了如下探究。实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH＝10，由此可知：当向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液时，溶液呈______色。实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。蓝27【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有____________。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清清石灰水，振荡，观察到的现象是____________________。(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。①他们猜想的依据是________________________________________________。水珠产生澄清石灰水变浑浊质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变)28②为探究反应后的固体产物到底是NaOH还是____________，他们又进行了如下表的实验并得到结论，请帮忙完成下表。Na2CO3实验操作实验现象结论________________________________________________________________________________________________________