（遵义专版）2018年秋九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用课件 沪教

第5章金属冶炼与利用第一节金属的性质和利用奥运会的金牌味道真不错哦！好炫啊！真气魄!好壮观啊！•你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成学案上的表格。看看谁知道的最多！其实我们知道很多我知道的金属名称元素符号我见过的金属名称元素符号钠镁钾锌钙NaMgKZnCa铁铝铜银金FeAlCuAgAu……………………金属元素的名称和符号你知道吗?白炽灯灯丝;干电池负极;温度计；热水瓶内胆外涂;包装糖果、香烟的金属材料;导线“银粉”;常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿＿钨W锌Zn汞Hg银Ag铝箔铜Cu铝Al钛Ti你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。金属有很多的用途思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？铁锅铝锅导热性金属的物理性质铜线思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？导电性、铝锭可压成很薄的铝箔用来包装糖果等延展性金属的物理性质思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？有金属光泽金属的物理性质金属的物理性质金属铁金属锌铜块金条汞交流与讨论并总结出金属的主要物理性质一金属的性质（一）.物理性质：大多数金属都有金属光泽，具有良好的导电、导热性、延展性,密度、硬度较大，熔、沸点较高。金属光泽FeCu有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。金属的物理性质1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。5、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？钨熔点高，不易熔断。目前世界年产量最高应用最广的金属地壳中含量最高的金属元素──人体中含量最高的金属元素──导电性、导热性最好的金属──熔点最高的金属──熔点最低的金属──铁Fe铝Al钙Ca银Ag钨w汞（-38.9℃）Hg硬度最大的金属──铬Cr延展性最好的金属——金Au──根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？探究金属的化学性质演示1.镁条在空气中燃烧；2.铁丝在氧气中点燃；3.铝片在空气中加热；4.铜片在空气中加热。观察完后，请将观察到的现象填入P115《观察与思考》的表格中。现象1、金属与氧气反应常见金属的化学性质铁在氧气中点燃镁在空气中点燃铜在空气中加热铝在空气中加热实验现象化学方程式结论剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面由红色变成黑色剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体3Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuOFe、Mg、Al、Cu能与氧气反应点燃点燃—化合反应铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层的氧化铝保护膜（Al2O3)。4Al+3O2＝2Al2O3致密再思考：1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？可以通过金属与氧气反应的实验现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。即：①该金属能否与氧气发生化学反应②反应的剧烈程度“真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe、Al、Cu、Au的活泼性吗？【演示】P116《活动与探究1》的实验内容并将实验现象填入表中。书写正确的化学方程式。提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。2、金属与（稀）酸溶液反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁铝锌铁铜剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡剧烈反应，金属逐渐减少，产生大量气泡反应较剧烈，金属逐渐减少，产生大量气泡反应缓慢，金属逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑很快很快较快较慢不反应浅绿色铁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸盐酸GodSaveme！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与盐酸的反应镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱Al小结：1。根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。2.金属活动性顺序：活动性顺序如下：MgAlZnFeCu金属活动性由强逐渐减弱Mg+2HCl＝H2↑+MgCl2从反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点：单质化合物单质化合物Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4讨论与分析特点：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。下列反应都是置换反应吗？3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高温点燃化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…置换反应：Cl2+2KI====I2+2KClCH4+2O2====CO2+2H2O再观察：生成物的角度分析，有何共同特点？均有氢气生成。那么这些原理均可用于制氢气吗？拓展：氢气的制法（1）药品：锌和稀硫酸（或稀盐酸）氢气的实验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？（2）原理：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑思考：——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。（4）收集：①排水法固液不加热型（3）装置：②向下排空气法（5）步骤①按照要求连接装置。②检查气密性。③装药品：先装固体，后装液体。④开始反应，并收集一小试管氢气，进行验纯（任何可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯）。⑤用排水法或向下排空气法收集气体，盖上玻璃片倒放在实验桌上。最理想的绿色能源——氢气1、氢气的物理性质⑴通常为无色、无味的气体；⑵难溶于水；⑶相同状况下，密度最小的气体；⑷有三态变化。2、氢气的化学性质⑴可燃但不助燃H2现象：1、产生淡蓝色火焰2、放出大量的热3、干冷的烧杯内壁有水雾—点燃前需要检验纯度2H2+O2====2H2O点燃⑵还原性H2+CuO====Cu+H2O△3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O△3、氢气的用途⑴作燃料⑵冶金优点：存在问题：热值高；原料来源广；无污染；可循环利用。如何大量、廉价制取；如何安全运输、贮存。实验现象反应的化学方程式铁片浸入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4=3、金属与盐溶液反应FeSO4+Cu铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色（1）现代湿法冶金的先驱。（2）属置换反应。铁的产物为+2价。（3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+Cu铁丝浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色知识结构：金属的化学性质一.金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑三.金属与某些化合物溶液反应（置换反应）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序：MgAlZnFeCuAu金属活动性，由强逐渐减弱。点燃金属在生活、生产中非常广泛的应用。不同的用途需要不同性能的金属。如：做飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度制造电灯丝的金属熔点要高。制造保险丝的金属熔点要低制造化工生产设备的金属要耐腐蚀等等纯金属很难满足各种特殊要求。为此，人们在生产实践中制造出许许多多的具有特殊性能“新型金属—合金”是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。如：人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金世界上最常见、应用很广泛的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金生铁钢碳的质量分数其他元素机械性能机械加工用途2%～4.3%0.03%～2%较多硅、锰，少量硫、磷少量硅、锰，几乎不含硫、磷硬而脆硬而韧，延展性好可铸，不可锻可铸、可锻、可压延制造机械、交通工具、武器等制铁锅、暖气片机床底座等生铁和钢的比较：都是铁的合金。属混合物，主要成分为铁。合金钢铜合金保险丝（武德合金）铝合金窗铱铂合金笔钛合金与人造骨●1、取一段保险丝，试试能不能用手把它弯曲，是不是很容易被折断。2、某种保险丝是用武得合金制成的，熔点为：69℃。其组成金属及其熔点分别为：铋：271℃、铅：327℃锡：232℃镉：321℃武得合金：69℃。武德合金与其组成金属的熔点差异，对此你有什么想法？具有许多良好的物理、化学或机械性能。●合金的硬度一般比各成分金属大●多数合金的熔点低于组成它的成分金属●调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性能不同的各种合金目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使用价值。●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。合金材料的应用十分广泛，你知道那些合金材料？请跟同学们交流名称主要组成元素特性用途黄铜铜、锌坚硬耐、腐蚀制造机器零件、电器零件青铜铜、锡耐腐蚀、易铸造成形制造形状复杂的铸件、精致的工艺品塑像等硬铝铝、铜、镁、锰质轻而坚硬制造飞机、汽车、作建筑材料焊锡锡、铅熔点低、能粘接金属焊接电子元件、金属片等不锈钢铁、铬、镍耐腐蚀制医疗器械、化工设备、日用品碳素钢铁、碳坚硬作建筑材料，制造机械零件、铁轨、船舶、桥梁武德合金铋、铅、锡、镉熔点低指电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等表5—4一些常见金属的特性和用途记忆合金不锈钢高温合金随堂练习1、判断下列说法是否正确？①合金也是金属材料。（）②合金没有金属光泽。（）③合金不能导电、传热。（）④合金没有延展性。（）⑤合金的许多物理性质、化学性质和机械性能都比纯金属好。（）√×××√练习1、下表是某种常见金属的部分性质。将该金属投入稀盐酸中，可产生大量无色气体。根据上述信息回答以下问题：⑴试推断该金属的一种用途是；⑵该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）；⑶请自选试剂，设计实验，探究该金属与铁的活动性强弱，完成下表。颜色、状态硬度密度（g/cm3）熔点（℃）导电性导热性延展性银白色固体较软2.70660良好良好良好做导线强你的一种猜想验证方法实验现象结论该金属的活动性比铁强将该金属投入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色逐渐消失该金属的活动性比铁强该金属的活动性比铁强将该金属和铁分别投入稀硫酸中该金属表面产生气泡的速率比铁快该金属的活动性比铁强2、试判断下列物质的化学反应类型:A.化合反应B.分解反应C.置换反应（1）2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3=