（淄博专版）2019届中考化学复习 第七讲 溶液 第2课时 溶解度与溶解度曲线课件

第七讲溶液第2课时溶解度与溶解度曲线考点一溶解度[重点]命题角度溶解度的理解与应用例1(2013·威海中考)下列关于溶解度的说法，不正确的是()A．溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度B．溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度C．溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D．在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数√【思路分析】溶解度是指在一定温度下，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的该物质的质量。1．(2017·威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(如表所示)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是()温度20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃时，40gNaOH溶解在100g酒精中能达到饱和D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多√2．(2018·莱芜中考)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度(℃)10203040溶解度(g)NaCl35.836.036.336.6Na2CO312.221.839.753.2(1)氯化钠与碳酸钠溶解度相等的温度范围是_____________；40℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是________。(2)写出一种将碳酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_________________________________。(3)碳酸钠固体中混有少量的氯化钠，提纯碳酸钠的操作是加水溶解→_________→_________→过滤、洗涤、烘干。20℃～30℃Na2CO3加碳酸钠(或降低温度或蒸发水分)蒸发浓缩降温结晶(4)20℃时，取1.8g碳酸钠粉末加入试管中，先滴入几滴水，观察到粉末结块；再继续加入10mL水，振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。下列有关说法正确的是____(填序号)。a．滴入几滴水，粉末结块是由于生成了晶体(Na2CO3·10H2O)，该晶体属于混合物b．碳酸钠溶于水时放热c．加入10mL水，振荡，会观察到固体部分溶解d．向所得的溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈红色√√3．(2018·淄博中考)溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要的意义，多角度认识溶液有助于指导我们的生活。(1)关于溶液的说法，正确的是_____(填写标号)。A．溶液中各部分的性质相同B．均一、稳定的液体一定是溶液C．浓溶液不一定是饱和溶液D．溶液加水稀释后溶质的质量变小AC(2)表1是部分物质在20℃时的溶解性；表2是氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度。表1空格中应填写_____；分析表2可知，氯化钠和碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数相同时的温度是______。不30℃(3)简单解释“夏天晒盐、冬天捞碱”的科学原理。_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶析出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出考点二饱和溶液与不饱和溶液命题角度饱和溶液与不饱和溶液的相互转化例2(2012·泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是()A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤D【思路分析】在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，为该物质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以通过改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度等措施实现。4．(2016·莱芜中考)用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是()A．①②③溶液中硫酸铜的溶解度相同B．②溶液一定是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数√5．(2018·淄博中考)在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化下列说法你认为正确的()A．溶液甲是饱和溶液B．20℃时，该固体物质的溶解度是40gC．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数B考点三溶解度曲线[重难点]溶解度曲线的应用(1)曲线上的点表示的意义：曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。(2)判断某温度下某物质的溶解度的方法：以该温度的点作垂直于横轴的直线，该直线与曲线的交点的纵坐标，即为该温度下物质的溶解度。(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化：①对于上升型曲线②对于下降型曲线(4)一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质质量分数(ω)与其溶解度(S)的关系：ω＝×100%。(5)结晶法提纯物质：陡升型的物质中混有少量缓升型物质时，可采用降温结晶的方法；缓升型的物质中含有少量陡升型物质时，可采用蒸发结晶的方法。100SSg(6)比较饱和溶液随温度变化析出晶体的质量的方法：根据溶解度受温度变化的影响趋势进行比较，若甲受温度变化的影响大于乙受温度变化的影响，则相同质量的甲、乙饱和溶液温度由t2℃降低到t1℃时，析出晶体较多的是甲。(7)分析温度变化时，不同物质的溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量的变化情况：温度变化时，溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质质量分数可以根据温度变化时是否有晶体析出进行判断。具体详情如下表所示：是否有晶体析出溶质质量变化溶剂质量变化溶液质量变化溶质质量分数变化是变小不变变小变小否不变不变不变不变百变例题5(2013·淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等C．t2℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大D．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，均无晶体析出√百变解读：通过溶解度曲线可以获得很多信息，如溶解度曲线上涉及点或曲线的升降表示的意义；随温度变化，溶液中的溶质质量分数、溶液质量、溶质质量的变化；饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；借助溶解度曲线判断提纯物质的方法。解答溶解度曲线的相关问题的关键是读懂溶解度曲线图。【思路分析】A选项，比较物质的溶解度时要标明温度；B选项，两物质溶解度曲线相交，说明在该温度下两物质的溶解度相同；C选项，甲物质与乙物质溶液的状态不确定，无法比较；D选项，两种物质的溶解度随温度的升高而增大，则降温能使饱和溶液中析出晶体。变式一：一条曲线6．(2014·淄博中考)如图是氢氧化钙的溶解度曲线。30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。下列说法你认为正确的是()A．所得溶液的质量为101gB．所得溶液是不饱和溶液C．降低温度溶液的质量变大D．升高温度溶质质量分数变大√7．(2016·莱芜中考)硝酸钾常用于配制无土栽培的营养液，如图是KNO3的溶解度曲线，请回答相关问题：(1)T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，固体全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为______，该溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将上述溶液由T1℃加热至T2℃(忽略水的蒸发)，有关溶液的变化描述正确的是_____(填序号)。a．变为饱和溶液b．变为不饱和溶液c．溶质质量分数增大d．溶质质量分数不变23.1%饱和bd(3)某同学在T1℃时，称量6.0gKNO3，加入20g水，搅拌却发现烧杯中仍有少量固体不溶，该现象可能是下列哪些操作引起的_____(填序号)。a．用量筒量取20mL水时俯视读数b．用量筒量取20mL水时仰视读数c．称量KNO3时将砝码放在左盘(1g以下用游码)d．向烧杯中倾倒水时，有水溅出ad(4)请写出一种能使(3)中固体全部溶解的措施______________。加水(或加热)变式二：两条曲线8．(2017·淄博中考)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是()A．15℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数B．15℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为1∶5C．30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液D．30℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数√9．(2018·泰安中考)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出B．60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液C．通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液D．分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多√变式三：三条曲线10．(2018·烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A．a属于易溶性物质B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是acb11．(2017·烟台中考)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．a、b、c三种物质均属于易溶物质C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：ba＝c√12．(2018·枣庄峄城一模)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：(1)30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________。(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_____________________________________。(3)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。乙＞甲＞丙升高温度(或加入丙物质或恒温蒸发溶剂)甲丙变式四：曲线与图(或表)13．(2019·改编题)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解(如图1)，此时对相应变化的判断正确的是()A．甲溶液可能变成不饱和溶液B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少C．甲、乙两物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质质量分数不变√14．(2017·泰安中考)t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是()A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C．若烧杯②的溶液升温到t2℃，烧杯底部还有部分物质不溶解D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃，溶质的质量分数相等√15．(2018·青岛中考)已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0204060溶解度/g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110