（淄博专版）2019届中考化学复习 第九讲 海水中的化学 第1课时 海洋化学资源课件

第九讲海水中的化学第1课时海洋化学资源考点一海洋化学资源命题角度❶海洋化学资源例1(2013·枣庄中考)海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：(1)元素资源：海水中含量最高的金属元素是_____(填元素符号)；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是___________________________________________________________________________________________。Na含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋(2)淡水资源：淡化海水可以用____(填字母代号)。A．吸附法B．蒸馏法C．过滤法D．电解法该过程是__________(填“化学变化”或“物理变化”)。B物理变化(3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷)，甲烷燃烧的化学反应方程式为_____________________。(4)你还知道海洋中有哪些资源？_____________(写一种)。====点燃CH4＋2O2CO2＋2H2O海洋中含有溴【思路分析】海水中含有大量的资源，包括矿产资源、水资源、无机盐、生物资源。海水淡化可以采用蒸馏法、膜分离法，应用的是物理变化。海底蕴藏着大量的可燃冰。海水中的众多无机盐也是重要的化工原料。1．(2012·烟台中考)烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是()A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水B．利用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2＋富集沉淀出来D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应D2．(2014·威海中考节选)探秘海滩上的物质在海滩上，你能找到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水。虽然它们性质和用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、硅、氢、碳、钙等有限的几种元素组成的。原子是构成物质的“基石”。一种原子，可以构成最简单的单质，但更多的是跟其他原子结合成各种化合物。请回答：(1)从化学的视角认识物质①海沙是由石英和贝壳小碎片组成，石英的主要成分是(用化学符号表示，下同)____，贝壳的主要成分是_____；②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称和化学式_________；SiO2CaCO3Ca(OH)2(Ⅰ)由氧、硅、氢、碳、钙五种元素中的三种组成；(Ⅱ)按组成分类，与①中两种物质的主要成分类别不同。③海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示。其中由硫酸根离子和镁离子构成盐的化学式是_______。假设海水中无机盐的含量为3.5%，钾离子全部以氯化钾的形式存在，则Wg海水中含有氯化钾质量的计算公式为________________。3.5%1.10%74.539WgMgSO4④各地海水中盐的含量并不完全相同。在长江入海口处，海水中盐的含量较低，原因是______________________________；⑤食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾。氯化钾除了有咸味外，还带有苦味。从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是_______造成的。河水中的淡水将海水中的盐稀释钾离子命题角度❷海水制镁例2(2013·烟台中考)我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式_____________________，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是________________________________。CH4＋2O2CO2＋2H2O燃烧后几乎不产生任何残渣和废气====点燃(2)南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用。①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的_________不同分离出淡水；②将高盐度浓缩海水进行___________可以分离得到粗盐；③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：颗粒大小蒸发结晶上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是_______(填序号)，步骤Ⅱ的化学方程式为___________________________。利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是______________________。Ⅰ、ⅡMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O苦卤中镁离子的浓度高【思路分析】海洋中蕴含着大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧不产生废气和废渣，属于清洁能源。海水制镁的过程：富集镁、盐酸中和、电解得到镁。3．(2013·淄博中考)海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。请回答：(1)在过程①的化学反应中_______(填“放出”或者“吸收”)大量的热；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作Ⅰ的名称是_____。(2)写出过程③中反应的化学方程式___________________________，过程④中化学反应的基本类型是_______反应。放出过滤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O分解考点二海水制盐[重难点]命题角度❶粗盐中难溶性杂质的去除例3(2016·淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单地概括为溶解－过滤－蒸发。下列说法错误的是()A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热√【思路分析】粗盐中难溶性杂质的去除可以通过“溶解－过滤－蒸发”实现，过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，得到的滤液中也可能含有可溶性杂质。蒸发时待蒸发皿中有大量固体析出时停止加热。4．(2016·莱芜中考)在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序是()A．③①②④⑤B．①③②④⑤C．①②③④⑤D．③②①④⑤A命题角度❷粗盐中可溶性杂质的去除例4为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是()A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③D【思路分析】除去粗盐中可溶性杂质的步骤：沉淀法除去杂质离子、过滤、调pH，蒸发结晶。在除去可溶性杂质离子时，碳酸钠在氯化钡之后加入，否则加入的过量氯化钡无法除去。5．(2017·青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示：下列说法错误的是()A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质C6．(2018·莱芜中考)海水晒盐可得到大量粗盐，某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOH，H2和Cl2还可用于制盐酸，工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A．H2和Cl2制盐酸，发生的化学反应为H2＋Cl22HClB．精制时去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次加入的试剂顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClC．电解时的反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，该过程电能转化为化学能D．脱盐工序是利用NaCl和NaOH在溶解度上的差异，通过蒸发结晶、趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液====通电====点燃√考点三海水制碱[重点]例5(2019·改编题)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是()A．沉淀池中的反应物共含有五种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀√【思路分析】海水制碱的流程：吸氨(目的是增大二氧化碳的吸收)、通二氧化碳、沉淀分离(碳酸氢钠先析出的原因是在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小)、煅烧。在这个过程中能循环使用的物质是二氧化碳。得到的氯化铵可以作氮肥。7．(2016·青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是()A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D8．(2016·枣庄中考)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：(1)它是由我国著名化学家_______创立的。(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：______(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：_________(写出一种即可)。(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了____(填流程图中的编号)的循环。侯德榜过滤食品发酵Ⅰ9．(2012·烟台中考)某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：(1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？____________________________________________________________。(2)用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应__________________________________。不能颠倒。如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl(3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是______________________。(4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是______________________________________。增大二氧化碳的吸收量在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小10．(2018·泰安中考)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是()A．流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及三种基本反应类型D．流程Ⅳ、V是通过化学方法富集氯化镁C11．(2018·枣庄中考)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_________________，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2＋、SO42－、Mg2＋等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的______________________________________________________________(填化学式)，过滤去除沉淀后，再加入适量稀盐酸，将溶液调至中性。结晶(或蒸发结晶)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)(2)氯碱工业基本流程：由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是_______。NaCl(3)海水提镁流程：写出其中任一一个反应的化学方程式__________________________________________