（淄博专版）2018年中考化学复习 第一部分 九全 第四单元 金属课件 鲁教版

第四单元金属化学方程式梳理1．金属的冶炼2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22CuO＋C2Cu＋CO2↑CuO＋COCu＋CO2CuO＋H2Cu＋H2OFe2O3＋3H22Fe＋3H2O①__________________________；②__________________________；③________________________；④___________________；⑤______________________；⑥___________________。====高温====高温====高温====△====高温====△2．Fe的化学性质3Fe＋2O2Fe3O4①__________________；②______________________；③______________________；④_____________________；⑤_________________________；====点燃Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑥_____________________________；⑦_______________________________；_____________________________________；⑧________________________。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓====高温3．Cu的化学性质2CuO＋C2Cu＋CO2↑2Cu＋O22CuO①__________________________；②_______________；③______________________；④______________________；====△====高温Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCu(OH)2CuO＋H2O⑤______________________；⑥_______________________________；⑦_______________________________；⑧____________________。====△CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓考点一金属材料1．金属材料的范围纯金属合金2.金属的物理性质导电金属光泽导热银白紫红黄固体液体3.合金金属非金属金属大强低含碳量生活中应用最广泛的金属是铁；地壳中含量最多的金属是铝；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞；合金形成是金属熔合金属，也可以熔合非金属。考点二金属的冶炼1．常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分_______)、磁铁矿(主要成分_______)、菱铁矿(主要成分FeCO3)和黄铁矿(主要成分FeS2)等。Fe2O3Fe3O42．一氧化碳还原氧化铁气密性pH试纸的精确度讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错工业炼铁所用的还原剂。练：链接“随堂演练”P74T33．木炭还原氧化铜2Al2O34Al＋3O2↑4.工业炼铝工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为______________________。====通电考点三金属的化学性质1．金属与氧气的反应(1)通式：金属＋氧气―→金属氧化物(2)化学方程式(1)常温下铝具有优良的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中，易形成一层致密的氧化铝薄膜。(2)“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应。2．金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(1)通式：金属＋酸―→盐＋氢气。(2)反应发生的条件：金属的活动性必须排在_____之前。(3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式氢(1)金属与酸反应都产生气泡，放出热量。(2)大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生成＋2价的Fe2＋，溶液由无色变为浅绿色。(3)金属与酸反应后，溶液质量均增加。(4)K、Ca、Na不与盐溶液发生置换反应。3．金属与盐溶液的反应(1)通式：金属＋盐→新盐＋新金属(2)反应发生的条件(可简记为“前置后，盐可溶”)①必须是活动性强的金属置换出活动性弱的金属；②反应中盐必须可溶于水。(3)常见金属与盐溶液的反应考点四金属的活动性顺序及其应用1．常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的顺序：KCaNaMg_____Zn_____SnPb(H)_____HgAgPtAuAlFeCu2．金属活动性顺序表示的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越_____。(2)位于_____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的_____。(3)位于_______的金属能把_______的金属从它们的盐溶液里置换出来。强氢前面后面氢3．金属活动性的重要应用(1)判断某些置换反应能否发生。①判断金属与酸能否反应：②判断金属与盐溶液能否反应：(2)解决一些除杂问题。(3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。①一种活动性强的金属加入两种活动性弱的金属盐溶液中，如Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，Fe先与_______反应，待_______反应完全再与__________反应。口诀：同金换多盐，顺序正相反。AgNO3AgNO3Cu(NO3)2②两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液中，如Zn、Fe加入Cu(NO3)2溶液中，_____先与Cu(NO3)2反应，待___反应完全，_____再与Cu(NO3)2反应。口诀：多金换同盐，谁强谁先走。ZnZnFe(4)根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。(5)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。4．金属活动性顺序的探究实验(1)验证金属活动性顺序的方法①通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越_____与O2反应。②通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断，越活泼的金属与酸反应速率_______。③通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属A能把金属B从其盐溶液中置换出来，则该金属A的活动性比金属B_____。易越快强(2)利用金属与盐溶液的反应情况判断三种金属的活动性顺序，一般采用“取中”原则，具体的步骤：①将要验证的金属按活动性顺序排列；②选择中间金属，将中间金属放入两头金属的盐溶液中；或选择中间金属的盐溶液，将两头金属放入中间金属的盐溶液中。如验证Mg、Fe、Cu的活动性顺序，选用的试剂为_________________________(“两盐夹一金”)或__________________(“两金夹一盐”)。MgCl2溶液、Fe、CuCl2溶液Mg、FeCl2溶液、Cu考点五金属的锈蚀与防护1．钢铁的锈蚀与防护(1)铁生锈条件的探究实验(2)铁锈的主要成分为_______，它的结构疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。Fe2O3久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；铁锈是混合物，其主要成分是氧化铁。(3)铁制品的防护①保持铁制品表面的_______和洁净。②在铁制品表面加_________，如刷漆、涂油、烤蓝等。③改变铁制品结构，如制成不锈钢等。干燥防护层(4)金属除锈物理方法：用砂纸打磨等。化学方法：用稀硫酸或稀盐酸清洗(酸不能过量)，发生的反应为___________________________或_____________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2．保护金属资源(1)防止金属_______。(2)_______利用废旧金属。(3)有计划、合理地开采矿物。(4)寻找金属的代用品。锈蚀回收考点一金属材料(3年1考)1．合金材料2．金属材料的物理性质3．金属材料的用途及与性质的关系1.(2015·淄博中考)铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是()A．铁在干燥的空气中容易生锈B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．生铁的含碳量比钢的含碳量高D2．(2016·大连中考)下列有关金属的说法中，错误的是()A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性B3．(2015·淄博中考节选)如图是化学兴趣小组的同学设计的实验装置，请你参与他们的探究活动。回答下列问题：小明同学用一根粗铜丝绕成线圈罩在蜡烛的火焰上，火焰很快熄灭。请分析蜡烛火焰熄灭的原因________________________________________________________________________________________________________，此实验说明金属铜具有_______性。铜丝具有导热性，能将蜡烛燃烧产生的热量传导出去，使得蜡烛周围的温度低于蜡烛的着火点致使蜡烛的火焰熄灭导热考点二金属的冶炼(3年2考)1．实验原理、装置、操作、尾气处理2．利用其原理检验某些气体的存在4.(2017·淄博中考)兴趣小组的同学利用如图所示的装置探究碳的氧化物的性质(固定装置略)。(1)写出装置B中发生反应的化学方程式_________________________。(2)反应一段时间后，装置D的玻璃管中观察到的现象是___________________，写出反应的化学方程式____________________________。(3)从保护环境的角度分析，装置F需要改进的是_____________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O固体由黑色变成红色CuO＋COCu＋CO2F装置后加一尾气处理装置====△【思路分析】氢氧化钠溶液会吸收CO2，剩下CO与CuO反应，用澄清石灰水检验是否生成CO2，因为实验中用到了CO，所以要注意尾气处理。5．(2016·淄博中考)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是_____________________________________。增大反应物的接触面积，使反应更充分(1)同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，_______(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不能(2)为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择____(填写字母)，简要说明你的理由__________________________________________________________________________。A．36∶3B．40∶3C．48∶3A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行【思路分析】使用粉末状的反应物能使反应更加充分。(1)反应刚开始时，试管中有氧气，炭粉会跟氧气反应生成二氧化碳，同样会使澄清的石灰水变浑浊，因此炭粉应该过量。6．(2014·淄博中考)金属冶炼的过程中，氢气和一氧化碳气体常用作还原剂，在加热条件下，氢气和一氧化碳气体都能从金属的氧化物中把金属还原出来。下图分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜粉末的实验装置，据图回答问题。(1)写出编号仪器的名称：a_________；b_________。(2)实验完毕后，在蒸