（淄博专版）2018年中考化学复习 第一部分 九全 第二单元 常见的酸和碱课件 鲁教版

第二单元常见的酸和碱化学方程式梳理①________________________；②________________________；③________________________；④___________________________；⑤________________________；⑥_______________________；⑦_____________________________；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O⑧_____________________________；_______________________________；⑨________________________________；⑩_________________________________；⑪________________________________；⑫___________________________；⑬_____________________________。Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl2．碱的化学性质①_________________________；____________________________；②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；③_______________________；④____________________________；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O⑤_________________________________；⑥_________________________________；⑦_________________________________；⑧_________________________________；⑨_________________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO42NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl考点一酸及其性质1．认识浓盐酸、浓硫酸(1)列表分析：酸颜色有无刺激性气味吸水性腐蚀性敞开瓶口发生的现象浓盐酸无色_____无有___________浓硫酸无色无____有无现象有形成白雾有注：浓盐酸具有_______性，打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的_____________和空气中的_______结合形成_____________。(2)浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_________。挥发氯化氢气体水蒸气盐酸小液滴干燥剂(3)稀释浓硫酸时，一定要把_________沿着烧杯壁慢慢注入_____里，并且用_________不断搅拌。(4)实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用_____________，然后再涂上3%～5%的___________溶液，以防止灼伤皮肤。浓硫酸水玻璃棒大量水冲洗碳酸氢钠2．酸的化学性质(以稀盐酸与稀硫酸为例)红红红Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑铁丝表面有气泡冒出Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑盐氢气浅绿黑色固体逐渐溶解，生成蓝色溶液2HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O红色固体逐渐溶解，生成黄色溶液6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O盐水黑红蓝黄Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2OCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OH2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O盐水红褐色蓝2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl新酸新盐盐水二氧化碳AgClBaSO4考点二碱及其性质1．认识氢氧化钠、氢氧化钙烧碱火碱苛性钠熟石灰消石灰易微吸水潮解放小石灰水注：在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要_____________________，然后再涂上_______溶液。立即用大量的水冲洗硼酸CaO(生石灰)在水中“煮熟”后变成Ca(OH)2(熟石灰或消石灰)。明确常见碱的俗称讲：在中考中，关于常见碱的俗称，易触雷的地方有两处：①混淆氢氧化钙和氧化钙的俗称；②混淆氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的俗称。练：链接“聚焦淄博”P57T42．碱的化学性质(以氢氧化钠和氢氧化钙溶液为例)氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱的一般性质(1)与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变_____，能使无色酚酞试液变_____能使紫色石蕊试液变_____，能使无色酚酞试液变_____能使紫色石蕊试液变_____，能使无色酚酞试液变_____提示：注意区分碱溶液与碱性溶液蓝红蓝红蓝红(2)与某些非金属氧化物反应与二氧化碳气体反应的化学方程式__________________________________与二氧化碳气体反应现象_________________；化学方程式____________________________________________碱＋某些非金属氧化物→_____＋___CO2+2NaOH===Na2CO3＋H2O澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O盐水(3)与酸反应与稀硫酸反应的化学方程式__________________________与稀硫酸反应的化学方程式____________________________碱＋酸→_____＋____2NaOH+H2SO4===Na2SO4＋2H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4＋2H2O盐水(4)与某些盐溶液反应与硫酸铜溶液反应的现象_______________；化学方程式________________________________与硝酸铵溶液反应的现象_____________________；化学方程式________________________________________碱＋某些盐溶液→_____＋_____注：①参加反应的碱和盐_____溶于水。②碱溶液＋铵盐→_____＋_____＋___与氯化铁溶液反应的现象_________________；化学方程式______________________________与碳酸钠溶液反应的现象_______________；化学方程式_______________________________产生蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓有刺激性气味气体产生2NH4NO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑产生红褐色沉淀新碱新盐必须新盐氨气水FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl有白色沉淀产生Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH注：(1)碱在水溶液中都能电离出______(写离子符号)，所以碱具有相似的化学性质。(2)在工业上，常用_______来储运烧碱，就是利用了碱与___不反应的性质。OH－铁桶铁3．氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因：_______________________。(用化学方程式表示)(2)检验NaOH是否变质的方法：方法一：加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_______________________________。方法三：加入氯化钡或氯化钙溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质。反应原理：_____________________________。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHBaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(3)变质情况没有变质：只有NaOH；全部变质：只有Na2CO3；部分变质：____________的混合物。NaOH与Na2CO3(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：①原理：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钡或氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入酚酞试液后，若溶液变红则说明部分变质，若溶液不变色则说明全部变质。②分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变红，所以不能直接加入指示剂进行鉴别。加入BaCl2或CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓或Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓，反应后的物质为NaCl和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈中性，滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有碱性物质，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。明确探究氢氧化钠变质实验的注意事项讲：在中考中，关于探究NaOH的变质情况，易触雷的地方是若加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，会引入新杂质OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。练：链接“排雷练版”P33T20(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠的方法。在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。考点三中和反应及其应用1．_____与_____作用生成_______的反应，叫作中和反应；中和反应的实质是_____与______结合生成水。2．碱入酸与酸入碱的图像对比酸碱盐和水H＋OH－(1)如图1，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入，pH逐渐_____，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点__________；b点_____；c点___________。酸碱增大碱碱NaCl、HClNaClNaCl、NaOH(2)如图2，开始时溶液呈___性，pH__7，随着___的加入，pH逐渐_____，当酸碱刚好完全反应时，pH＝7，溶液呈中性；随着___的继续加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。以稀盐酸和氢氧化钠反应为例分析反应过程中所得溶液的溶质：a点___________；b点_____；c点__________。碱酸减小酸酸NaCl、NaOHNaClNaCl、HCl3．应用(1)应用于医药卫生，如碱性药物治疗_____过多。(2)改变土壤的酸碱性，如用____