（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题10 实验化学 2 第二单元 物质的分离、提纯与检验课件

化学专题10实验化学第二单元物质的分离、提纯与检验01考点102考点203课后达标检测[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程b(2)萃取的原理及萃取方法的适用范围b知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(3)溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点bT9(4)物质分离、提纯的基本原则及应用cT31(5)物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)cT31(1)T10、T31T24T31T10T10T9、T31(1)T11知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(6)层析法的基本原理a(7)氨水使Fe3＋、Cu2＋显色的原理a(8)纸层析法分离溶液中铁离子和铜离子的操作方法和步骤b知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(9)硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程b(10)结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作方法bT31(4)(5)知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(11)减压过滤的实验方法aT31(5)T31(4)②T31(2)(12)晶粒生长的条件aT31(3)(13)牙膏的主要成分及其功能a(14)检验牙膏中含有的碳酸钙、甘油的化学原理和操作方法b知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(15)火柴起火的原理a(16)火柴头中硫元素、氯元素的检验原理和操作方法bT11(17)物质检验的方案设计cT28(2)T24T28T25T28Ⅱ知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(18)亚硝酸钠的物理性质(外观)和重要的化学性质(如氧化性和还原性等)b(19)亚硝酸的酸性和不稳定性a知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(20)亚硝酸钠和食盐的鉴别c(21)常见物质的鉴别cT8T10、T25T10、T25T10T25物质的分离与提纯1．物质分离、提纯的物理方法(1)如图1，方法、装置的名称：______。适用范围：把________________________进行分离。注意事项：①一贴：______紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于____________，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠____________，玻璃棒轻靠____________处，漏斗下端尖口处紧靠____________；②若滤液浑浊，需____________，____________；浑浊的原因可能是____________________________________。过滤不溶性固体与液体滤纸漏斗边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁更换滤纸重新过滤滤纸破损、滤液液面超过滤纸边缘(2)如图2，方法、装置的名称：____________。适用范围：分离不溶性固体与液体，但比普通过滤速度______，得到的固体较干燥。注意事项：①过滤时放入布氏漏斗内的滤纸大小应小于漏斗内径又能将全部小孔盖住。②倒入布氏漏斗内的溶液量应不超过漏斗容量的2/3。③橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3。④布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。⑤安全瓶的导管短进长出。⑥吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸。减压过滤快⑦当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时，会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。⑧减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀。胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸；沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。(3)结晶是晶体从________________________的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用____________的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用________________________的方法。饱和溶液中析出蒸发溶剂冷却饱和溶液如图3，方法、装置的名称：____________。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：①玻璃棒的作用：____________________________________；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用______蒸干而不能直接蒸干。(4)如图4，方法、装置的名称：____________。适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层。注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应。蒸发结晶搅拌，防止液体局部过热而飞溅余热萃取分液(5)如图5，方法、装置的名称：______。适用范围：______相差较大的液体混合物。注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。蒸馏沸点2．物质分离、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、S2－、SO2－3、HSO－3、NH＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3方法原理杂质成分电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去3.几种常见物质的分离与检验(1)从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程①实验原理：海带中碘元素主要存在形式为化合态(有机碘化物)。经灼烧后，在灰分中加入水，碘元素便以______的形式进入溶液。可使用某些氧化剂，如H2O2、新制氯水将I－氧化为I2，然后检验I2的存在，并分离I2，有关反应的离子方程式为_______________________________、_____________________。可使用____________检验I2，用CCl4萃取并分液来分离出I2。I－2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O2I－＋Cl2===2Cl－＋I2淀粉溶液②操作流程a．取海带样品：取3g干燥海带，放入__________________中。b．灼烧得到灰分：在通风处加热灼烧，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移至小烧杯中。c．溶解、过滤得到滤液：向小烧杯中加入30mL蒸馏水，搅拌煮沸2～3min，过滤，得滤液。d．氧化：在滤液中加入1～2mL2mol·L－1________溶液，再加入3～5mL6%______溶液或1mL____________。e．萃取：取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘。再向余液中加入2mLCCl4，萃取其中的碘。坩埚或蒸发皿H2SO4H2O2新制氯水(2)用纸层析法分离铁离子和铜离子①实验原理：Fe3＋和Cu2＋在滤纸上随丙酮展开的速度不同，展开后两种离子的富集位置不同，从而分离开来。②氨水使铁离子、铜离子显色的原理a．Fe3＋与氨水反应生成红棕色沉淀(写离子方程式)：_______________________________________。b．Cu2＋与氨水反应生成深蓝色溶液(写离子方程式)：_______________________________________。Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)2＋4＋4H2O(3)硝酸钾晶体的制备①在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na＋、K＋、Cl－和NO－3四种离子。若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有____________晶体析出。趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温，可使____________晶体析出。经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用____________法加以提纯。②重结晶若第一次结晶得到的晶体纯度不合乎要求，晶体中常会混有一些可溶性杂质，可将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行______(或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。有些物质的提纯，需经过几次重结晶才能使产品纯度合乎要求。每次过滤后的母液中均含有一些溶质，所以应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率。氯化钠硝酸钾重结晶蒸发题组一物质分离、提纯的物理方法1．(2020·嘉兴一中高三上期末)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及操作方法是()A．蒸馏B．萃取C．盐析D．升华解析：选D。“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，涉及用加热的方法，将被提纯物质气化，冷凝成固体的过程，为升华的操作，故D正确。2．(2019·浙江4月选考，T3)下列图示表示过滤的是()答案：C3．(2020·杭州高三质检)下列实验中，所选装置不合理的是()A．分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐(含泥沙)提纯，选①和②解析：选A。解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发浓缩，最后得到NaCl晶体，D正确。4．下列有关物质分离、提纯的操作叙述错误的是()A．用CCl4萃取碘水中的I2，应先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法C．1­己醇的沸点比己烷的沸点高，1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水解析：选B。CCl4的密度比水大，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，A项正确；氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再蒸发浓缩至较多晶体，然后趁热过滤、洗涤再干燥的方法，B项错误；沸点相差较大的有机物可用蒸馏初步分离，C项正确；饱和Na2CO3溶液能与乙酸反应，而不影响乙酸乙酯，D项正确。5．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸泡得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4为萃取剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是()A．灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，便于碘离子的浸出B．灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C．海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D．C