（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题2 离子反应 氧化还原反应 2 第二单元 氧化还原反应课

化学专题2离子反应氧化还原反应第二单元氧化还原反应01考点102考点204考点403考点305课后达标检测[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)氧化还原反应中电子转移的方向和数目cT4T4T4T22T7T6T20(2)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱cT24T6T4(3)氧化还原反应方程式的配平cT27(2)(3)T27(2)T24、T27(3)T27(3)氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素化合价的变化；②本质：有电子的转移(得失或偏移)。(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法：如Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法表示方法：如Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O其中Fe2＋、SO2－3主要表现________性，H2O2主要表现________性。还原氧化题组氧化还原反应的基本概念1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A．2∶3B．8∶3C．6∶3D．3∶2答案：A2．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH=====△5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O解析：选A。A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。3．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SO2－3D．CuO→Cu答案：B4．(2016·浙江10月选考，T4)下列反应中，水作氧化剂的是()A．C＋H2O=====△CO＋H2B．H2＋CuO=====△Cu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO4解析：选A。A项，水作氧化剂，正确；B项，水作氧化产物，错误；C、D项，水既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。5．(2020·浙江1月选考,T4)反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是()A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2答案：D解决氧化还原反应相关概念题的解题思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的知识梳理)。(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一些特殊物质中元素化合价：CuFeS2Cu：＋2Fe：＋2S：－2K2FeO4Fe：＋6Li2NHN：－3LiNH2N：－3AlNN：－3Na2S2O3S：＋2MO＋2M：＋5C2O2－4C：＋3HCNC：＋2N：－3CuHCu：＋1H：－1FeOn－4Fe：＋(8－n)Si3N4Si：＋4N：－3(3)有关电子转移数目的判断关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性指__________的性质(或能力)；还原性是指__________的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的__________程度，与得、失电子数目的__________无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有__________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有__________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有__________又有__________，如Fe2＋、S、Cl2等。得电子失电子难易多少氧化性还原性氧化性还原性2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据反应原理判断氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。(2)据“三表”判断：根据元素周期表、金属活动性顺序表、非金属活动性顺序表判断。(3)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断①浓度。一般来说，氧化剂的浓度越大，其氧化性越强；还原剂的浓度越大，其还原性越强。如浓盐酸的还原性强于稀盐酸，因此在实验室制取Cl2时用浓盐酸与MnO2共热。②温度。许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性。③酸碱度。如HNO3的氧化性与H＋的浓度有关，H＋的浓度越大，HNO3的氧化性越强，KMnO4酸化后氧化性增强。(4)根据反应条件来判断：不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。(5)根据反应的剧烈程度判断①根据金属单质与水反应的剧烈程度：反应越剧烈，金属的还原性越强，反之越弱。②根据非金属单质与H2化合的难易程度：反应越容易进行，非金属的氧化性越强，反之越弱。(6)根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极的金属的还原性强。题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：选A。在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。2．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是()A．物质的还原性：HIH2SO3HClB．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化解析：选C。根据H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即H2SO3HI，A项错误；根据选项A的分析，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI，根据得失电子守恒，0.1mol×2＝c(H2SO3)×100×10－3L×2＋c(HI)×100×10－3L×1/2，解得c(H2SO3)＝c(HI)＝0.8mol·L－1，B项错误；根据选项B的分析，反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO2－4＋I2＋10Cl－＋16H＋，C项正确；根据选项B的分析，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，有一半HI被氧化，还剩下0.04mol，要完全氧化I－，还需要0.02molCl2，D项错误。题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3．(2020·湖州月考)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析：选C。A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生；B项，还原性SO2＞I－，符合题意，反应能发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生。4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：选A。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则Co3＋、Cl－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。所以Fe3＋能氧化I－，不可能生成FeI3，A项错误，D项正确；当Cl2少量时，I－先被氧化，B项正确；由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋，C项正确。熟记三条强弱顺序(1)常见的氧化性、还原性顺序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3＋I2稀H2SO4S；HNO3浓H2SO4Fe3＋还原性：Mn2＋Cl－Br－Fe2＋I－“SO2＋H2O”或SO2－3H2S或S2－(2)金属单质与相应阳离子(3)非金属单质与相应阴离子题组三外界条件影响物质的氧化性、还原性5．将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓。则以下叙述错误的是()A．Fe3＋在酸性环境中氧化性较强B．S2－在碱性环境中还原性较强C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出解析：选B。FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B错误，C正确。6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。现有下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与FeCl3溶液；⑤Cl2和NaOH溶液；⑥Fe和HNO3溶液；⑦Fe和H2SO4溶液；⑧Na和O2。(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________。(2)由于温度不同而发生不同