（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题5 第一单元 原子结构课件

专题5微观结构与物质的多样性第一单元原子结构专题5微观结构与物质的多样性[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(1)原子结构模型的演变a(2)原子的构成，原子符号bT7专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(3)核素、同位素的概念bT10T11T11T11T11(4)原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)cT7T7T8、T20T8T7原子结构原子核外电子排布一、原子结构1．原子结构模型的演变道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型元素原子化学2．构成原子的微粒及作用原子(AZX)原子核质子（Z个）——决定___________的种类中子[（A－Z）个]——在质子数确定后决定___________种类，即同位素种类核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的___________性质核外电子数质子数中子数阳离子所带的电荷数阴离子所带的电荷数3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝___________。(2)质量数(A)＝___________(Z)＋___________(N)。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－_______________________。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋_______________________。4．一个信息丰富的符号规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－，NH＋4与OH－等。二、原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2n28218322．核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为___________个。②最外层不超过_______个(K层为最外层时不超过________个)。③次外层不超过________个，倒数第三层不超过_________个。核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。题组一有关原子结构的计算1．(2019·金华高一期中)某元素离子Am－的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为()A．x－m＋nB．x＋m＋nC．m＋n－xD．x－n＋m解析：选A。由Am－核外有x个电子可知，其核电荷数为x－m，由质量数＝质子数＋中子数。2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A．aA＋m(A－N＋m)molB．aA(A－N)molC．aA＋m(A－N)molD．aA(A－N＋m)mol解析：选A。X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。题组二核外电子排布规律的判断和应用3．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层答案：C4．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐解析：选A。符合题意的元素X可能是氮或氯，A项不正确。题组三破解“10电子”“18电子”微粒的应用5．(2019·嘉兴校级期末)A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是____________。(2)A＋中的键角为__________。(3)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_________________、______________________。(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________。(5)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________。解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH－2，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH＋4、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。答案：(1)[··O······H]－(2)109.5°(3)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(4)CH4、Ne(答案合理即可)(5)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)6．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A________；D________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式为__________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是___________________________________________(用化学式或离子符号表示)。答案：(1)(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或H2S＋OH－===HS－＋H2O)②OH－S2－(或OH－＞HS－)1．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒2．记忆其他等电子微粒(1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C2－2。(2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。元素核素同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系中子数质子数几乎完全相同差异较大2．同位素的性质同一元素的各种核素的___________不同，___________相同，化学性质___________________，物理性质___________。3．几种重要的核素核素23592U146C21H31H用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4．“四量”比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个168O原子的质量是2.657×10－26kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个126C原子质量的112的比值168O的相对原子质量约为16类别定义实例元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)类别定义实例质量数某原子核内质子数与中子数之和188O的质量数为18备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量题组一以同位素为核心的概念辨析1．(2016·浙江4月选考，T10)下列说法不正确的是()A．126C和146C是同一种核素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成解析：选A。126C和146C是两种不同的核素，它们互为同位素。2．具有广泛用途的6027Co放射源已实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A．5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B．6027Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C．5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D．5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同分异构体解析：选B。5627Co、5727Co、5827Co、5927Co和6027Co互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；6027Co的中子数为60－27＝33，与电子数之差为33－27＝6，B正确。(1)同位素是指具有相同的质子数、不同的中子数原子之间的互称。由于它们在周期表中的位置相同，占据同一空格，故有“同位”之称。同位素的化学性质相似，物理性质不同。(2)同位素针对的对象是同种元素的不同原子，而同素异形体针对的对象是同种元素的不同单质。题组二相对原子质量的含义及辨析3．(2019·嘉兴一中高一期中)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同解析：选D。232Th、230Th的质量数分别是230、232，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误；同位素原子之间的变化属于核聚变，不属于化学变化，C项错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同，D项正确。