（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题5 第二单元 元素周期律和元素周期表课件

专题5微观结构与物质的多样性第二单元元素周期律和元素周期表专题5微观结构与物质的多样性[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)bT14T14T14T13T12T12专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bT14T14T14T13T12T12专题5微观结构与物质的多样性知识内容考试要求2016年2017年2018年4月10月4月11月4月11月(3)主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系cT14T12T12(4)元素周期表的发展史、意义与作用b门捷列夫原子序数原子序数元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家___________绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为___________，___________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增3．编排原则(1)周期：把___________相同的元素，按_________________的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把______________相同的元素，按_________________的顺序，从上至下排成的纵行。短长短周期和长周期778、9、10184．元素周期表的结构元素周期表周期(7个)____周期第1、2、3周期元素种数分别为2、8、8种___周期第4、5、6、7周期元素种数分别为18、18、32、32(排满时)种族(16个)主族：由_________________元素共同构成，共_____个副族：完全由长周期元素构成，共____个第Ⅷ族：第_________共3个纵行0族：第_____纵行铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中____________________________与______________________________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。金属元素非金属元素金属元素非金属元素ⅢBⅡB②各区位置：分界线左面为______________区，分界线右面为______________区。③分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现______________的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。67(3)镧系：元素周期表第___________周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第___________周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。题组元素周期表结构的考查1．硅元素在周期表中的位置是()A．第2周期ⅣA族B．第3周期ⅣA族C．第3周期ⅥA族D．第2周期ⅥA族解析：选B。本题考查元素周期表知识。硅为14号元素，核外有三个电子层，最外层有4个电子，所以硅原子位于元素周期表第3周期ⅣA族。2．如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16解析：选A。元素周期表结构中隐含的两条规律1．同周期主族元素的原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第4或5周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第6周期元素原子序数差＝族序数差＋24。(3)第4、5周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第6周期为25。2．同主族邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。核电荷数周期性核外电子排布元素周期律及应用1．定义元素的性质随___________的递增而呈___________变化的规律。2．实质元素原子_________________周期性变化的结果。增大增大相同增多减小增大减小减小＞增大3．具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐___________逐渐___________电子层数___________逐渐___________原子半径逐渐___________逐渐___________离子半径阳离子逐渐________，阴离子逐渐______，r(阴离子)_____r(阳离子)逐渐___________＋1＋7－(8－主族序数)减弱增强增强减弱项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质化合价最高正化合价由______→_______(O、F除外)，最低负化合价＝_______________最高正化合价相同＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐___________；非金属性逐渐___________金属性逐渐___________；非金属性逐渐___________增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱项目同周期(左→右)同主族(上→下)性质离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐___________；阴离子还原性逐渐___________阳离子氧化性逐渐_______；阴离子还原性逐渐___________气态氢化物稳定性逐渐___________逐渐___________最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐___________；酸性逐渐___________碱性逐渐_______；酸性逐渐________越少越多越强减弱增强较强4．元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数___________，电子层数___________，元素金属性___________。(2)位置比较法同周期：从左到右，元素金属性________同主族：从上到下，元素金属性________左下右上位：左下方元素金属性________(3)实验比较法①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，一般作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。越多越少增强减弱较弱5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数___________，电子层数___________，非金属性越强。(2)位置比较法同周期：从左到右，非金属性___________同主族：从上到下，非金属性___________左下右上位：左下方元素非金属性___________(3)实验比较法①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。＞＞6．元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性：Mg＞Al，Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2_______Al(OH)3，Ca(OH)2___________Mg(OH)2(填“＞”“＜”或“＝”)。难有色难不酸不溶②推测未知元素的某些性质如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2______溶；再如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为___________固体，与氢___________化合，HAt___________稳定，水溶液呈___________性，AgAt___________于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。题组一元素周期律1．(2019·浙江“绿色评估”联盟高三考试)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析：选D。A.同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。B.K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。C.根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大微粒半径越小”可知，半径：S2－Cl－K＋Ca2＋，该选项错误。D.3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布：，得电子能力相同，该选项正确。2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4H3PO4B．非金属性：ClBrC．碱性：NaOHMg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：选D。A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。题组二“序、层”规律和“序、价”规律的应用3．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－离子半径大于Yn－离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()A．ZXYB．XYZC．ZYXD．XZY解析：选A。根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。4．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋5解析：选A。由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不正确。“序、层”“序、价”规律1．“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2．“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子