（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 专题三 第3讲 离子反应的应用课件

化学专题复习讲义专题三氧化还原反应离子反应第3讲离子反应的应用01考点1离子共存02考点2离子检验和推断03课后达标检测离子共存1．离子共存的含义所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。2．判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；③酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋，MnO－4(H＋)与Br－等；③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO－3、CO2－3、S2－、HS－、AlO－2；Fe3＋与HCO－3、CO2－3等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3解析：选C。A.Ba2＋与CO2－3能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO2－3与H＋能反应生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能溶解氧化铝的溶液中：K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3B．c(OH)－为1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、I－、SiO2－3C．滴入酚酞显红色的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－D．含有KNO3的溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－4解析：选C。能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO－3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH＋4在强碱性溶液中不能大量存在，A项错误；c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H＋、NO－3和Fe2＋因能发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B．加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－解析：选D。A项，Cl2会氧化Fe2＋，错误；B项，ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH＋4反应生成NH3·H2O，错误；D项，加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NH＋4，最终溶液中含Na＋、Cl－和SO2－4，而ClO－和OH－均是过量的，正确。判断离子共存的步骤第一步“细审题干关键点”(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点。(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。第二步“分析限制条件”(1)常见表示溶液呈酸性的表述①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的表述①常温下，pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等。第三步“抓住反应发生条件”(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。(2)特别注意氧化还原反应。(3)熟记相互促进的水解反应。离子检验和推断1．熟记常见离子的性质氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意：“两性离子”指既能与强酸反应又能与强碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。2．常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。(2)碱性溶液pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。(3)呈酸性或碱性的溶液和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－amol/L(a＞7)的溶液。3．常见离子检验“三法”方法离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)SO2－4稀HCl和BaCl2白色沉淀先用足量HCl酸化方法离子试剂现象注意沉淀法Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液红褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→沉淀溶解Zn2＋也有此现象方法离子试剂现象注意气体法NH＋4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气体，使试纸变蓝反应要加热CO2－3稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊HCO－3、SO2－3、HSO－3也有此现象SO2－3稀H2SO4和品红溶液品红溶液褪色方法离子试剂现象注意显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫色Fe2＋KSCN溶液，再滴氯水先是无变化，滴氯水后变红色Fe3＋KSCN溶液红色苯酚溶液紫色Na＋、K＋铂丝和HCl火焰为黄色(Na＋)、浅紫色(K＋)要透过蓝色钴玻璃观察K＋的焰色1．(2018·浙江4月选考，T25)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()A．溶液A中一定存在H＋、SO2－4和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断答案：B2．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在解析：选B。根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02mol气体，说明该溶液中有NH＋4，为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明该溶液中有Fe3＋，为0.02mol，可知该溶液中没有CO2－3。根据得到不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明该溶液中有SO2－4，且为0.02mol，则根据溶液呈电中性原则可知溶液中一定有Cl－，至少有0.04mol，B正确。3．(2017·浙江4月选考，T25)某固体混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是()A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KClC．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl解析：选B。由溶液的焰色反应可知溶液中一定含有Na＋。由加入过量Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀完全溶于盐酸，可知溶液中一定不含有SO2－4，一定含有CO2－3，由溶液加入AgNO3/HNO3溶液产生白色沉淀，可知溶液中一定含有Cl－，则该混合物可能为NaCl和K2CO3，也可能为Na2CO3和KCl或Na2CO3和NaCl。4．某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、SiO2－3、NO－3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：(1)由题给信息可知，溶液X中肯定不存在的阴离子有______________________。(2)沉淀C是________(填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________________。(3)气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为_____________________。(4)________(填“能”或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3＋，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)溶液呈强酸性，CO2－3能与H＋反应生成CO2和H2O，SiO2－3能与H＋反应生成H2SiO3沉淀；由题意知，气体A只能由步骤①中发生氧化还原反应得到，故有离子被NO－3氧化，可知肯定为Fe2＋：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故CO2－3、SiO2－3、NO－3肯定不存在。(2)能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀的只有SO2－4、CO2－3，由于CO2－3不存在，故只能是SO2－4，则沉淀C为BaSO4。溶液中含有SO2－4，则Ba2＋一定不存在。(4)溶液B中含有由Fe2＋