（潍坊专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第九单元 溶液课件 新人教版

第一部分系统复习成绩基石第九单元溶液考点梳理过关考点1溶液的形成6年3考一、溶液及其组成二、溶解时的热现象定义举例吸热一些物质溶解时，使溶液温度降低①__硝酸铵__放热一些物质溶解时，使溶液温度升高②__氢氧化钠_热现象不明显多数物质溶解时，溶液温度不变③__氯化钠__想一想►均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。考点梳理过关考点2饱和溶液与不饱和溶液6年1考辨一辨►1．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。(×)2．有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液。(×)3．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。(×)4．饱和溶液不一定是浓溶液。(√)5．同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。(×)考点梳理过关考点3溶解度及溶解度曲线6年5考考点梳理过关考点4溶液的浓度6年2考辨一辨►1．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克。(×)2．溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变。(√)3．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。(×)4．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大。(×)典型例题运用类型1溶解度及溶解度曲线【例1】[2017·聊城中考]如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是__c__；(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质__b__的相等；(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__不饱和__溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是__A__(填字母序号)。A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．不能确定解析►(1)据图可以看出，三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c；(2)据图可以看出，t2℃时，物质a与物质b的溶解度曲线交于一点，此时物质a的溶解度与物质b的相等；(3)t3℃时，a的溶解度为50g，故把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液；(4)a的溶解度随温度的升高明显增大，而b的溶解度随温度的升高增大较平缓，故t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量关系为a＞b。解题方法►解答此类题目的关键在于明确溶解度的四要素：①温度；②在100g溶剂里；③饱和状态；④溶质质量。准确把握溶解度曲线中各部分、各点的含义；明确物质的溶解度随温度的变化的判断方法；明确物质从饱和溶液中结晶或析出的方法，然后根据题目要求作答。注意事项►比较溶解度大小时应指明温度；比较溶液中溶质质量分数大小时应指明溶液是否饱和；比较饱和溶液中所含溶质的质量应指明饱和溶液的质量。变式训练►1.[2016·北京中考]甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是()A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等Ct2℃时，甲物质的溶解度是40g，故甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40g∶100g＝2∶5，A正确；降低温度，乙物质的溶解度减小，所以乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和，B正确；t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，其饱和溶液中溶质的质量也就不能确定，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等，D正确。类型2溶质质量分数的计算【例2】[2017·临沂中考]工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是__1∶2__。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是__390__g。解析►(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)＝1∶2；(2)设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%＝(100g＋x)×20%，解得x＝390g。解题方法►溶液中的相关计算综合了溶质质量分数与化学方程式的计算，在溶液中发生化学反应时，参与反应的物质或反应生成的物质是溶液中的溶质，所以在解答溶液中的相关计算时，首先需要利用化学方程式的计算求出溶液中溶质的质量，然后利用溶质质量分数＝×100%计算出溶液的溶质质量分数。注意事项►①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑(即计算溶质质量时要考虑溶解度)。②影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质量，与温度、溶液是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。变式训练►2.50℃时，将12g硝酸钾溶于48g水中，其溶质质量分数为__20%__，将此溶液分为三等份：(1)取第一份溶液，将温度升高10℃(无水分损失)，所得溶液的溶质质量分数为__20%__。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体__6.67__g，或者蒸发__10__g水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水__20__g。3.向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为__195.1__g。(2)将反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是__Na2SO4__(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)(1)恰好完全反应后，溶液的质量为160g＋40g－4.9g＝195.1g；(2)硫酸铜溶液和NaOH溶液恰好完全反应时生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故滤液中所含溶质为硫酸钠。实验聚焦突破实验10：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制想一想►1．当配制的溶液溶质质量分数偏大时，可能的原因是什么？(答一条即可，下同)①称量前天平指针偏右；②量取水时俯视读数；③量筒中的水未完全倒入烧杯。2．当配制的溶液溶质质量分数偏小时，可能的原因是什么？①称量前天平指针偏左；②称量时“左码右物”(用了游码)；③食盐不纯(含杂质或水分)；④往烧杯中倒食盐时洒了一部分；⑤量取水时仰视读数；⑥烧杯中原来有水；⑦使用的砝码有缺损。典例分析【例】[2017·邵阳中考]某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号，下同)，其中操作错误的是__①__；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__3__g；(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__C__(填序号)，读数时视线要与量筒内__液体凹液面的最低处__保持水平。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL分析►(1)配制50g6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中①所示操作砝码与药品位置放反了；(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g；(3)溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所需溶剂的质量为50g－3g＝47g(合47mL)，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__AD__(填序号)。A．氯化钠固体不纯B．用生锈砝码称量C．装瓶时有少量溶液洒出D．溶解时烧杯内壁有水珠(4)氯化钠固体不纯，会造成实际所称量的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，A正确；用生锈砝码称量，会造成实际所称量的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，B错误；溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C错误；溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，D正确。命题挖掘►在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是()A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液C托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，A错误；量取42.5mL水，应用量筒，不能用烧杯，B错误；溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，C正确；向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，D错误。六年真题全练命题点1溶液的形成溶液的形成是中考的常考考点，主要结合生活、生产中常见的物质考查学生对溶液和悬浊液等不同液体的辨别，对物质溶解现象、结晶和乳化现象的正确认识，对溶液中溶质和溶剂的判断等，命题方式一般是选择题或填空题，难度不大。1．[2016·潍坊2题2分]将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是()A．蔗糖B．面粉C．豆油D．冰块A蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A正确。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液；豆油与水混合形成乳浊液；冰块与水混合形成纯净物。2．[2014·潍坊3题2分]下列物质放入水中，能形成溶液的是()A．面粉B．冰块C．花生油D．蔗糖D溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。面粉放到一定量的水中形成的是悬浊液，A错误；冰块放入水中，形成的是纯净物，而溶液是混合物，B错误；花生油不溶于水，放到水中形成的是乳浊液而不是溶液，C错误；蔗糖易溶于水，放到水中，形成的是均一的、稳定的混合物，属于溶液，D正确。押题预测►1.如下图所示，能得到乳浊液的是()D植物油溶于汽油中，得到溶液；高锰酸钾溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到悬浊液；植物油不溶于水，得到乳浊液。命题点2物质溶解时的吸热、放热现象3．[2014·潍坊8题2分]下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是()A．浓硫酸B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠B物质在溶解时常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度明显升高；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低。物质溶解时的能量变化通常会结合化学反应引起的现象以选择题的形式综合考查。猜押预测►2.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是()①②③④X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵B①二氧化锰和双氧水混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，温度升高，瓶内压强增大，会使气球膨胀起来；④硝酸铵溶于水会吸收热量，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。A．①②B．①③C．①③④D．②③④命题点3溶解度及溶解度曲线中考中常给出不同物质的溶解度或溶解度曲线，考查对溶解度曲线及溶解度意义的理解，比较物质的溶解度受温度影响的程度、趋势，对分离、提纯混合物的方法做出正确的选择等。4．[2017·潍坊24题(1)4分]酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示，请仔细观察曲线，回答下列问题：①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是__NaCl(或氯化钠)__。②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__KNO3NH4ClNaCl(或KNO3、NH4Cl、NaCl)__。③图中A、B点的坐标为：A(10，21)、B(40，64)。若将100g40℃的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为__26.2__g(保留一位小数)。(1)①通过分析溶解度曲线可知，三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是氯化钠