（泰安专版）2018中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题5 化学计算题课件

第二部分专题复习高分保障专题5化学计算题重点类型突破类型1文字叙述型典例分析【例1】[2017·临沂中考]某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。第一步：称得烧杯的质量是100g。第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g。第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是46.6g。(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。解：设反应生成氯化铜的质量为x。BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl223313546.6gxx＝27g所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝13.5%答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%。【思路点拨】硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，根据提供的数据可以计算出生成沉淀的质量，然后根据化学方程式计算出氯化铜的质量，进而进行相关方面的计算。【备考指导】此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分数＝×100%)及变形公式(溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)。押题训练1．为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：(1)该反应生成沉淀g；(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。（1）4.9（2）解：设100gCuSO4溶液中所含CuSO4的质量为x。CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓16098x4.9gx＝8g该CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。2.取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。请根据题意回答下列问题：(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为g；(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)（1）20.8（2）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成BaCO3的质量为y，生成NaCl的质量为z。Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl106208197117x20.8gyz则反应后溶液中溶质氯化钠的质量为10.9g－10.6g＋11.7g＝12g反应后溶液的质量为10.9g＋108.8g＋100g－19.7g＝200g反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝6%答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%。【例2】[2017·荆门中考]为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：(1)完全反应后生成氢气的质量为0.4g。(2)计算该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。解：设参加反应的锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.4g加入稀硫酸后10分钟加入稀硫酸后20分钟加入稀硫酸后30分钟加入稀硫酸后40分钟加入稀硫酸后50分钟232.4g232.3g232.2g232.1g232.1g类型2结合表格型典例分析x＝13g该黄铜中铜的质量分数为×100%＝60%答：该黄铜中铜的质量分数为60%。【思路点拨】根据质量守恒定律可知，反应过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应铜的质量分数。【备考指导】解答表格型计算题的关键是先通过对比、分析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的质量为产生气体或生成沉淀的质量，最后根据化学方程式及气体的质量或沉淀的质量进行相关计算即可。押题训练3.铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。次数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6请计算：(1)铜镁合金中铜的质量为。(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(1)6.6g(2)解：分析表中数据可知，与50g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g。设与1.5g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x。Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24981．5gxx＝6.125g所加稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝12.25%答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。4．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g15304560生成气体的质量/g1.8n4.44.4(1)第Ⅱ组数据n为。(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确至0.1%)（1）3.6（2）解：设该混合溶液中碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x4.4gx＝10.6g混合溶液中碳酸钠的质量分数是×100%＝21.2%答：混合溶液中碳酸钠的质量分数是21.2%。【例3】[2017·陕西中考]化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。(1)根据题中信息不能(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。解：设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH106100x2.0g类型3结合实物图型典例分析x＝2.12g固体混合物中Na2CO3的质量分数为×100%＝21.2%答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为21.2%。【思路点拨】由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数。由于生成的碳酸钙的质量为2.0g，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数。【备考指导】解答结合实物图类计算题的关键是先分析实物图中的数据代表的量，再根据质量守恒定律判断反应后物质的总质量，减少的量为生成气体或沉淀(杂质除外)的质量，最后根据化学方程式及气体或沉淀的质量进行相关计算即可。5.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。解：生成CO2的质量为25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy8.8g(1)样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%(2)反应后所得溶液的质量为227g－(25g－20g)＝222gC烧杯中溶液的溶质质量分数为×100%＝10%答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。6．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如下图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)反应生成沉淀的质量为g。(2)样品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。(1)11.65解：(2)设样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233117x11.65gy(3)反应后滤液中溶质的质量为10.00g－7.1g＋5.85g＝8.75g滤液中氯化钠的质量分数为×100%＝6.25%答：(2)样品中硫酸钠的质量为7.1g；(3)滤液中氯化钠的质量分数为6.25%。【例4】[2017·江西模拟]某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。(1)实验室要配制20g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为1g，需量取水的体积为19mL；(2)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。解：设原粗盐样品中含MgCl2的质量为x，生成氯化钠质量为y。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl9558117x0.58gy类型4结合坐标曲线型典例分析该粗盐样品中NaCl的质量分数为×100%＝90.5%答：该粗盐样品中NaCl的质量分数为90.5%。(3)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10.22g。【思路点拨】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。【备考指导】此题为结合坐标曲线型计算题，解答此类题目的突破口为从图像中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标；(2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的质量)；(3)起点和拐点对应的坐标差。押题训练7.石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：请计算：(1)石灰石样品中杂质的质量为g；(2)所加盐酸的溶质质量分数。次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128(1)4(2)解：碳酸钙的质量为20g－4g＝16g设40g盐酸中氯化氢的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O1007316gx所加盐酸的溶质质量分数为×100%＝29.2%答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%。8.实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳的质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为。(2)图中m＝。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？（1）7（2）10（3）解：设反应后生成硫酸钠的质量为x。H2SO4～Na2SO49814210g×19.6%x则回收所得溶液的溶质质量分数为答：废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是14.2%。解析：(1)废液恰好处理完毕时，溶液为硫酸钠溶液，其pH＝7；(2)由图知共生成二氧化碳的质量为0.22g，二氧化碳的质量与反应后溶液总质量的和等于混合废液与加入稀硫酸的质量和，由此可求得加入稀硫酸的质量为20g＋0.22g－10.22g＝10g。