（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题培优“7+1”小卷练13课件

“7＋1”小卷练131．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容解析食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多添加才有害，故A错误。答案A2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0.01NAB．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NAC．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD．0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA答案D解析A中没有说明溶液的体积，无法计算H＋的数目，A错误。D2O的相对分子质量为20，所以18gD2O的物质的量为0.9mol，一个D2O含有10个质子，所以18gD2O含有9mol质子，B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，所以不知道两种有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2＋，所以0.1molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，D正确。3．下列关于有机物的说法正确的是()A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C．C3H6和C4H8互为同系物D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上答案B解析聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，其不能发生加成反应，A错误；该有机物能与金属钠反应放出氢气，结合其分子式可知其属于醇，可表示为C5H11OH，由于C5H12有CH3CH2CH2CH2CH3、、3种结构，三者的等效氢原子分别有3种、4种、1种，故符合题意的有机物有8种，B正确；C3H6可以为丙烯或环丙烷，C4H8可以为丁烯、环丁烷或甲基环丙烷，故二者不一定互为同系物，C错误；苯环和乙烯中所有原子都在同一个平面上，苯乙烯可以看做苯环取代乙烯中的一个氢原子，故其分子中的所有原子可以在同一个平面上，D错误。4．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是()选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO－3被还原为NH3选项操作现象结论C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)答案B解析CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加稀硝酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则NO－3被还原为NH3，故B正确；浓硫酸可使部分乙醇脱水炭化，且具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体及挥发出来乙醇蒸气也能使高锰酸钾褪色，且140℃时主要产物为二乙醚，故C错误；向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同，不能比较二者溶度积常数的大小，故D错误。5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)c(H＋)＋c(CH3COOH)答案B解析两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05mol·L－1Na2CO3溶液，由于CO2－3水解生成的HCO－3还可以继续水解，故c(Na＋)c(CO2－3)c(OH－)c(HCO－3)，A错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)，B正确；等体积的pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)，C错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒，有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错误。6．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是()A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应B．化合物ZW3中所有原子都满足最外层8电子结构C．X、Y、Z和W都没有同素异形体D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案B解析同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X和Y的原子序数之比为6∶7，若X的原子序数为6，则X、Y、Z和W分别为C、N、O、F，其原子的最外层电子数之和为22，不符合题意；若X的原子序数为12，则X、Y分别为Mg、Si，进一步可推知Z、W分别为P、Cl，符合题意。SiO2能与HF反应，A错误；PCl3中所有原子都满足最外层8电子结构，B正确；P的单质有红磷和白磷等，它们互为同素异形体，C错误；H3PO4是中强酸，D错误。7．某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4被还原为Na2S。下列说法错误的是()A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3D．M是阴离子交换膜答案D解析根据题中信息“TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可知充电时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A正确；根据充电时Na2S4被还原为Na2S，可知充电时a极为阴极，则放电时a极为负极，B正确；充电时a极为阴极，则b极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3，C正确；放电时Na＋由a极移向b极，充电时Na＋又由b极移回a极，故M应为阳离子交换膜，D错误。8．[化学——选修3：物质结构与性质]X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：(1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。(2)写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W最外层电子数相等的元素还有________。(3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________，YZ－2的VSEPR模型是________。(4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是__________________________________________。(5)由元素Y与U组成的化合物A，晶胞结构如图所示(灰球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式：________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。其中Y原子的杂化方式是_______________。(6)U的晶体属于立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定其晶胞的类型为________(填“简单立方堆积”“体心立方堆积”或“面心立方最密堆积”，已知：4053＝6.64×107)。答案(1)NOC(2)3d104s1K、Cr(3)C≡O平面三角形(4)CH4NH3H2OCH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小(5)AlN原子sp3(6)面心立方最密堆积解析由题给信息及分析可知X为C、Y为N、Z为O、U为Al、W为Cu。(1)C、N、O同周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p轨道半充满，为稳定结构，第一电离能：NO，故第一电离能：NOC。(5)由题图可知，该晶胞中含有Al原子的个数为8×18＋6×12＝4，含有N原子的个数为4，故化合物A的化学式为AlN。该物质硬度大，推测该物质为原子晶体。由题图可知，1个N原子周围连有4个Al原子，故N原子的杂化方式为sp3。(6)设Al的晶胞中含有Al原子的个数为N，则27×N6.02×1023g＝2.70g·cm－3×(405×10－10cm)3，解得N≈4，故铝的晶胞类型为面心立方最密堆积。9．[化学——选修5：有机化学基础]水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)B的结构简式为__________，C的化学名称是____________。(2)反应③的反应试剂和反应条件分别是________，反应④的反应类型是________。(3)反应⑥的化学方程式为___________________________________，反应⑥中浓H2SO4的作用是_____________________________。(4)H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为_____________。(5)M是G的同分异构体，M能与NaHCO3溶液反应生成CO2，则M可能的结构有________种。(6)乙酸异丙酯是重要的有机化工中间体，写出以2­甲基­2­丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备乙酸异丙酯的合成路线。答案(1)2­羟基丙酸(或α­羟基丙酸)(2)浓氢溴酸、加热消去反应(3)CH2===CHCOOH＋CH3OH浓硫酸△CH2===CHCOOCH3＋H2O作催化剂和吸水剂(5)4(6)解析根据题中已知条件可推出B的结构简式为；根据D的分子式分析可知D为C中的羟基被溴原子取代的产物，则D的结构简式为CH3CHBrCOOH；D与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成E(CH2===CHCOONa)，E酸化后得到F(CH2===CHCOOH)；F与甲醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应生成G(CH2===CHCOOCH3)，G在一定条件下发生加聚反应生成H。(1)根据以上分析知，B的结构简式为；C的结构简式为CH3CHOHCOOH，化学名称是2­羟基丙酸。(2)反应③是C在浓氢