（全国通用）2020版高考化学二轮复习 专题培优“7+1”小卷练2课件

“7＋1”小卷练21．化学与生产、生活密切相关。下列描述正确的是()A．在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B．在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D．用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案C解析食盐中的碘不是单质碘，利用米汤中的淀粉无法检验，A错误；医疗上常用作消毒剂的酒精为75%的乙醇溶液，不是无水乙醇，B错误；加热可以促进纯碱水解，使碱性增强，从而促进油脂的水解，C正确；用活性炭使糖浆脱色是物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化，D错误。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB．2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH＋4的数目为NAD．162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA答案A解析三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol，所以A错误；乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol，含有的极性键即C—H的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，B正确；1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，中性c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＝c(NO－3)，同一溶液中NO－3的数目为NA，则NH＋4数目也为NA，C正确；淀粉的结构单元为C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为NA，D正确。3．用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是()A．布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B．布洛芬的分子式为C13H20O2C．布洛芬苯环上的二溴代物有2种D．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2答案D解析布洛芬为羧酸，苯甲酸甲酯为酯，不是同系物，故A错误；由结构可知分子式为C13H18O2，故B错误；由结构可知，苯环上只有2种H，则在苯环上发生取代反应，其二溴代物有4种，故C错误；只有—COOH与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2，故D正确。4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。下列说法错误的是()A．Y的单质能从X的最常见氢化物中置换出X而W的单质不能B．W的氢化物是强酸而Y的氢化物是弱酸C．原子半径大小关系是ZWYD．电解熔融状态下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的单质答案D解析Z和W为短周期元素，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，则白色胶状物应为Al(OH)3胶体，则Z为铝元素，W为氯元素，再结合元素在周期表中的位置可知，X为氧元素，Y为氟元素。非金属性：FOCl，故F2能与水发生置换反应生成O2而Cl2不能，A正确；HCl是强酸，而HF是弱酸，B正确；根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：ZWY，C正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融AlCl3得到Al与Cl2，D错误。5．下列实验的现象、解释或结论正确的是()答案B解析用焰色反应检验K＋要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，故K＋无法确定，A错误；先滴加KSCN溶液无明显现象，则原溶液中没有Fe3＋，再滴加少量氯水，溶液变成血红色，说明生成了Fe3＋，故原溶液中含有Fe2＋，B正确；向苯中加入溴水，溴水褪色，是因为发生了萃取，苯与溴水不反应，C错误；金属Na与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，但乙醇是非电解质，D错误。6．下列说法不正确的是()A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B．中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需NaOH多于盐酸C．0.1mol·L－1的NaA溶液和0.1mol·L－1的HA溶液等体积混合pH＝4.75，则溶液中c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)c(NH＋4)c(SO2－4)c(OH－)＝c(H＋)答案D解析弱酸加水稀释促进酸的电离，将pH＝4的某酸稀释10倍，已知测得其pH5，pH变化小于1，说明溶液中氢离子的物质的量增大，即加水促进酸的电离，所以该酸为弱酸，A正确；醋酸部分电离，pH相同，醋酸的初始浓度要大，所以消耗的NaOH要多，B正确；0.1mol·L－1的NaA溶液和0.1mol·L－1的HA溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，C正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若按1∶1反应，则溶液应显酸性，已知为中性则NaOH过量，则c(Na＋)c(SO2－4)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，由电荷守恒知c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，则c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)，所以所得混合液：c(Na＋)c(SO2－4)c(NH＋4)c(OH－)＝c(H＋)，D错误。7．如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2＋O2===2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是()A．图示中Y为NO，可以循环利用B．电池工作过程中，NO－3向石墨Ⅰ电极迁移C．正极发生的反应为NO＋O2＋e－===NO－3D．转移1mol电子时，负极产物为0.5mol答案B解析根据图示可以得出Y为N2O5，能够循环利用，A错误；根据图示，可知石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，原电池工作过程中，阴离子向负极移动，B正确；根据题意及题图，可知正极反应为O2＋2N2O5＋4e－===4NO－3，C错误；负极的电极反应式为NO2＋NO－3－e－===N2O5，转移1mol电子时，负极产物为1mol，D错误。8．铬元素的＋6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O2－7、Fe3＋)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：已知：Fe3＋完全沉淀[c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时pH为3.6。回答下列问题：(1)滤渣A的主要成分为________________。(2)根据下图信息，操作B包含蒸发结晶和______________。(3)酸化后的Cr2O2－7可被SO2－3还原，该反应中若有0.5molCr2O2－7被还原为Cr3＋，则消耗SO2－3的物质的量为________mol。(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式：__________________________________。(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3=====△Cr2O3＋3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为__________________________。(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为__________________________。答案(1)Fe(OH)3(2)趁热过滤(3)1.5(4)Na2Cr2O7＋2H2SO4(浓)=====△2NaHSO4＋2CrO3＋H2O(5)Cr2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Cr(6)Cr电极上产生气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液颜色变为浅绿色Cr3＋＋3e－===Cr解析(1)铬渣中含有Na2SO4及少量Cr2O2－7、Fe3＋，先水浸，然后向其中加入稀的NaOH溶液，调整pH约为3.6，这时Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀进入滤渣A中，故滤渣A主要成分是Fe(OH)3。(2)将滤渣A过滤除去后溶液中含有Na2SO4、Na2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩，根据物质的溶解度曲线可知：Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4·10H2O的溶解度先是随温度的升高而增大，当温度接近50℃时，Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小，趁热过滤，就可以使Na2SO4过滤除去，得到的母液中主要含有Na2Cr2O7；因此操作是蒸发浓缩、趁热过滤。(3)酸化后的Cr2O2－7可被SO2－3还原，根据电子得失数目相等可知，若该反应中有0.5molCr2O2－7被还原为Cr3＋，转移电子的物质的量为n(e－)＝0.5mol×2×(6－3)＝3mol，由于SO2－3被氧化为SO2－4，每1molSO2－3失去2mol电子，所以消耗SO2－3的物质的量n(SO2－3)＝3mol÷2＝1.5mol。(4)重铬酸钠与浓硫酸在加热时反应产生硫酸氢钠、CrO3和水，则反应方程式：Na2Cr2O7＋2H2SO4(浓)=====△2NaHSO4＋2CrO3＋H2O。(5)Cr2O3与Al在高温下发生置换反应，产生Cr与Al2O3，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为：Cr2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Cr。(6)若要利用原电池反应原理，证明铁比铬活泼，可以将二者连接起来，放入稀H2SO4中，在Fe电极上发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，进入溶液，使溶液变为浅绿色；电子经过导线转移至金属Cr上，溶液中的H＋在Cr上获得电子，发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，在Cr电极上有许多气泡产生。在钢器具表面镀铬，要使钢器具与外接电源的负极连接，作阴极，发生还原反应：Cr3＋＋3e－===Cr，使钢铁表面覆盖一层金属铬，抗腐蚀能力大大增强。