（青岛专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 主题十一 质量守恒定律及化学方程式

第一部分系统复习成绩基石主题十一质量守恒定律及化学方程式考点梳理过关考点1质量守恒定律6年6考内容参加①__化学反应__的各物质的②__质量总和__等于反应后生成的各物质的③__质量总和__微观解释在化学变化中，构成物质的原子④__重新组合__成新的分子。在化学反应前后，原子的⑤__种类__没有改变，原子的⑥__数目__没有增减，原子的⑦_质量__没有变化。所以物质的⑧__总质量__、元素的⑨__种类__和⑩__质量__在反应前后均保持不变质量守恒定律的意义五个不变宏观⑪__元素种类__不变；物质的质量总和不变微观⑫__原子的种类__不变；⑬__原子的数目__不变；⑭__原子的质量__不变两个改变宏观⑮__物质__的种类一定改变微观⑯__分子__的种类一定改变一个可能变⑰__分子总数__可能改变质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(2)推断反应物或生成物的⑱__化学式__(3)确定物质的⑲__组成元素__(4)判断化学方程式书写是否正确特别提醒►质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必须遵循的一个定律。(1)质量守恒定律只适用于⑳__化学__反应。(2)明确概念中“参加化学反应”的意义，如剩余的物质没有参加反应，不应计算在内。(3)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要把气体或沉淀都考虑到，不能遗漏。(4)该定律只适用于“质量”守恒，而不是体积、密度、分子数等的守恒。辨一辨►1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。(×)2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。(×)3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。(√)4．化学反应前后各物质的质量不变。(×)5．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变。(×)考点2化学方程式6年3考一、化学方程式概念用①__化学式__表示②__化学反应__的式子书写原则必须以③__客观事实__为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应遵循④__质量守恒定律__，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变书写步骤写“写”出化学式：将⑤__反应物__的化学式写在左边，将⑥__生成物__的化学式写在右边，中间用短线连接配“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边每种元素的⑦__原子__总数的数目相等标“标”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明，然后将短线改为⑧__等号__特别提醒►(1)“↑”和“↓”是生成物的状态符号，不能在反应物中标出。(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“↑”标出。(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“↓”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“↓”符号标明。查一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物的状态是否标注恰当，四查反应条件是否注明二、化学方程式的意义和读法意义读法(以C＋O2CO2为例)质的方面表示①__反应物__、②__生成物__和③__反应条件__碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳量的方面表示各物质之间的质量关系，即各物质的④__质量比__每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳微观方面表示反应物和生成物之间存在的⑤__微粒个数比__每1个碳原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子特别提醒►如果反应物都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，即体积比等于化学计量数之比。辨一辨►1．镁条燃烧的化学方程式：Mg＋O2MgO2。(×)2．木炭燃烧的化学方程式：C＋O2CO2↑。(×)3．由2H2＋O22H2O可知，常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水。(×)三、化学方程式的配平配平的常用方法①__最小公倍数法__、②__观察法__和③__奇数配偶法__奇数配偶法适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平举例：乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式：a.写出基本反应式：C2H2＋O2→CO2＋H2Ob.选定在反应式中出现最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”：④__C2H2＋O2→CO2＋2H2O__c.逐步连锁求算出其他物质的化学计量数：⑤__2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O__d.写出配平的化学方程式并复查：⑥__2C2H2＋5O24CO2＋2H2O__特别提醒►(1)奇数配偶法配平化学方程式口诀：一找元素出现多；二将奇数配成偶；三按连锁先配法；四用观察配其他。(2)配平后的化学方程式中，化学式前面的化学计量数必须是最简整数比。附：化学方程式梳理一、二、1.2.三、四、【例1】[2017·兰州中考]在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(D)A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是置换反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶9典型例题分析类型1质量守恒定律的应用物质XO2CO2H2O反应前的质量/g193462反应后的质量/g11待侧2820思路点拨►根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以待测值为2；由题中数据可知生成二氧化碳22g，生成水18g，生成二氧化碳中氧元素的质量为22g××100%＝16g，同理可求出生成水中氧元素的质量为16g，所以生成物中氧元素的总质量为16g＋16g＝32g，参加反应的氧气的质量也是32g，所以X中没有氧元素；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；反应中CO2和H2O的质量比为22g∶18g＝11∶9。变式运用►1.[2017·天水中考]把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是()B由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.4＋4.2＋5.0＋3.8＝6.2＋x＋8.2＋3.8，x＝2.2。反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故A错误；由以上分析可知，x的值为2.2，故B正确；d质量不变，作催化剂或者没有参加反应，故C错误；由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故D错误。物质abcd反应前的质量(g)7.44.25.03.8反应后的质量(g)6.2x8.23.8A.物质a是生成物B．x＝2.2C．d一定是催化剂D．反应后原子数目减少了2.[2017·徐州中考]甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是()C根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和，结合表格中的数值，解得m＝4，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，A错误；由于丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分解反应，丙一定是化合物，B错误、C正确；乙在反应中质量增加9g，丁在反应中质量增加6g，因此二者在反应中的质量比为3∶2，D错误。物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A.甲一定是该反应的催化剂B.该反应一定是化合反应C.丙物质一定属于化合物D.乙、丁在反应中的质量比为5∶2【例2】[2017·临沂中考]下列化学方程式的书写正确的是(C)A.2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋NaSO4B.Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3C.C＋2CuO2Cu＋CO2↑D.Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O类型2化学方程式思路点拨►判断化学方程式书写是否正确，一看是否遵循质量守恒定律，二看是否符合客观事实，三看反应条件、沉淀符号、气体符号是否齐全。变式运用►3.[2017·上海中考]铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是()A.3Fe＋2O2Fe3O4B.Fe＋O2FeO2C.Fe＋O2Fe3O4D.4Fe＋3O22Fe2O3A4.[2017·苏州中考]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O22H2O＋O2↑__。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。5.[2017·重庆A卷]在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是()序号错误实例错因分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl只缺少沉淀符号C2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中的纯碱不正确BA中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气；B中未配平和未标沉淀符号；C中反应条件是加热；D中纯碱是碳酸钠的俗称。重点实验突破实验12：质量守恒定律的探究实验方案方案一方案二实验装置注意事项有气体参加或生成的反应，必须在①__密闭__系统中进行无气体参加或生成的反应，可以在②__开放__系统中进行实验现象白磷燃烧，产生大量③白烟_，放出热量，气球先膨胀后缩小有蓝色沉淀生成反应前总质量m1n1反应后总质量m2n2实验方案方案一方案二分析磷＋氧气五氧化二磷PO2P2O5m1＝m2氢氧化钠＋硫酸铜→硫酸钠＋氢氧化铜NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2n1＝n2结论反应前后物质的④__总质量__相等探究质量守恒定律时对天平不平衡现象的解释反应中是否有气体逸散外界物质是否进入用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等实验方案方案一方案二白磷燃烧实验注意事项实验时气球形状变化的原因由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球鼓起来；又因为白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪气球的作用一是调节锥形瓶内的压强，起缓存作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换典例分析【例】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是__A、D__(填序号)。ABCD盐酸加入Na2CO3粉末前称量/g85.382.884.886.5盐酸加入Na2CO3粉末后称量/g85.380.683.287.8(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是__C__(填序号)。A.左盘高B．右盘高C．保持平衡该实验中通过化学反应生成的新物质有__B、C__(填序号)。A.HClB．CO2C．Na2CO3D．NaOH分析►Na2CO3粉末和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。在按图1的方式进行实验时，加入盐酸后，Na2CO3粉末与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中而使反应装置的质量减小，如果加入盐酸后天平左盘的质量不变或增加，说明其数据存在问题。在按图2的方式进行实验时，由于是密闭体系，生成的CO2气体不能逸出，故反应前后总质量保持不变。生成的CO2气体又被锥形瓶中的NaOH溶液吸收，反应后生成了Na2CO3，故该实验通过化学反应生成的新物