（青岛专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 主题八 物质的构成课件 鲁教版

第一部分系统复习成绩基石主题八物质的构成考点梳理过关考点1原子的结构6年6考一、原子的构成二、原子结构的稳定性原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质特别提醒►(1)在原子中，质子数＝核外电子数；在离子中，质子数≠核外电子数。(2)在化学变化中，原子可以得失电子，但质子数不变。(3)并非所有的原子都有中子，如氢原子无中子。稀有气体8个(氦为2个)不易得也不易失稳定金属一般①__小于__4个易②__失__电子不稳定非金属一般③__大于__、等于4个易④__得__电子不稳定即时总结►元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，则化学性质相似。但以下两种情况需注意：如氦原子和镁原子虽然最外层电子数都是2，但是氦原子最外层已达到相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所以氦原子与镁原子的化学性质不相似；最外层电子数不同其化学性质也可能相似，如氦和氖最外层电子数分别是2和8，但均为稳定结构。辨一辨►1.原子中一定含有中子。(×)2.同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。(√)3.不同的原子，原子核内的质子数不同，中子数可能相同。(√)4.分子一定比原子大。(×)5.原子是最小的粒子。(×)想一想►几千万年前地球上的一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为什么？有可能，因为化学变化过程中，原子不发生改变。三、离子离子的形成原子或原子团得电子，变成①__阴__离子，带②__负__电；原子或原子团失电子，变成③__阳__离子，带④__正__电离子的分类阳离子：带正电的离子，如Na＋、Mg2＋阴离子：带负电的离子，如Cl－、S2－离子的表示方法——离子符号辨一辨►1．最外层是8个电子结构的原子一定是稳定结构。(√)2．稳定结构的原子最外层一定是8个电子。(×)3．最外层电子数相等的原子一定具有相似的化学性质。(×)想一想►由图示分析，原子变成离子，哪些方面没有变化，哪些方面发生了变化？一定不改变一定改变不一定改变核电荷数元素种类原子的质量相对原子质量电性化学性质核外电子总数最外层电子数电子层数四、构成物质的粒子五、相对原子质量概念以①__一个碳12__原子的实际质量的②__1/12__作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量特别提醒►(1)在原子中电子的质量很小，所以原子质量主要集中在原子核上。(2)相对原子质量≈③__质子数__＋④__中子数__。(3)相对原子质量的单位是“⑤__1__”，通常省略不写。计算公式相对原子质量＝考点2元素、元素符号和元素周期表6年6考一、元素1．元素的概念概念具有相同①__质子数__的原子归为一类，每一类原子称为一种元素元素种类目前已知的元素有100余种。地壳中含量最多的是②__氧元素__，其他元素含量由高到低依次是③__硅__、④__铝__、⑤__铁__、⑥__钙__等元素原子概念具有⑦__相同质子数__的一类原子⑧__化学变化中__的最小粒子区别是同一类原子的⑨__总称__，只讲⑩__种类__，不讲⑪__个数__，元素可以组成单质和化合物是微观粒子，既讲⑫__种类__，又讲⑬__个数__；有量的含义；原子可以构成分子，也可以直接构成物质联系元素是⑭__一类原子__的总称；原子的⑮__质子数__决定元素的种类，原子的⑯__最外层电子数__决定元素的化学性质应用范围描述物质的⑰__宏观组成__描述物质的⑱__微观构成__2.元素与原子之间的关系二、元素符号分类元素分为金属元素和非金属元素(包括稀有气体元素)特别提醒►(1)决定元素种类的是⑨__核电荷数__(质子数)，不同种元素之间最本质的区别是⑩__核电荷数__(质子数)不同。(2)物质在宏观上由⑪__元素__组成，微观上由分子、原子或离子构成。(3)元素符号如果用一个字母表示，这个字母要大写；如果用两个字母表示，第一个字母要大写，第二个字母要⑫__小写__。(4)如果在元素符号前面加上适当的数字，则只具有微观意义。意义宏观上表示①__一种元素__(如H：宏观上表示②__氢元素__)微观上表示这种元素的③__一个原子__(如H：微观上表示④__一个氢原子__)；若元素符号前面的数字不是“1”，该符号只能表示该原子的个数(如2H：表示⑤__两个氢原子__)某些元素符号还能表示由该原子直接构成的物质(如Fe：表示⑥__铁元素__、⑦__一个铁原子__、⑧__铁这种物质__)三、元素周期表概念获取信息(以碳元素为例)原子序数元素周期表是按元素①__核电荷数__递增的顺序给元素编的号，原子序数＝质子数周期每一②__横__行叫一个周期，共7个周期族每一③__纵__行叫一个族，共18个纵行16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族辨一辨►1．使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩。(×)2．不同种元素最本质的区别是电子数不同。(×)3．同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素。(√)4．同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。(√)典型例题分析类型1元素、元素符号和元素周期表认识元素周期表中的信息，明确元素周期表中的规律是掌握该考点的关键。(1)由元素周期表中的一格获取的信息有元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。可判断元素的种类：金属元素，带“钅”字旁(汞、金除外)；非金属元素，带“石”字旁、“氵”字旁和“气”字头。可进行相关计算：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数；中子数≈相对原子质量－质子数。(2)元素周期表中的规律：周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；同一周期(第一层除外)最外层电子数由1逐渐递增至8，由金属元素开始过渡到非金属元素再以稀有气体元素结束。【例1】[2016·北京中考]铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是(A)A.原子序数是24B.属于非金属元素C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g思路点拨►由元素周期表中的信息可知，铬的原子序数为24；铬元素带“钅”字旁，属于金属元素；在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以铬原子核外有24个电子；相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写。变式运用►1.[2017·邵阳中考]2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是()A.相对原子质量为288B．核内有115个质子C.是非金属元素D．核内有173个中子C由元素周期表一格“镆元素”的相关性质可知，镆元素的相对原子质量为288，A正确；在原子中质子数等于原子序数，镆元素为115号元素，因而其核内的质子数为115，B正确；由“镆”元素的元素名称可知，该元素为金属元素，C错误；相对原子质量≈质子数＋中子数，因而镆原子的中子数≈288－115＝173，D正确。2.[2017·连云港中考]右图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是()A.硼为金属元素B．碳的原子序数是12.01C.铝是地壳中含量最高的元素D．三种原子中质量最大的是铝D根据所学知识和题中信息知，硼为非金属元素，故A错误；碳的原子序数是6，故B错误；铝不是地壳中含量最高的元素，故C错误；三种原子中质量最大的是铝，故D正确。【例2】[2017·威海中考]学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是(C)A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多思路点拨►原子由居于中心的原子核和核外电子构成；核外电子在离核远近不同的区域中运动，同一区域内，电子的能量相近；原子核由质子和中子构成，一个质子的质量约等于一个中子的质量，都是一个电子质量的1836倍；原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一。类型2原子结构变式运用►3.[2017·泰州中考]科学家最近研发出用铝镓合金制备氧气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为()A.31B．39C．70D．101A因为在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，由题意知镓原子的质子数为31，则镓原子的核外电子数为31，故选A。(1)明确元素种类由原子核内质子数决定。(2)元素的化合价由原子得失电子的数目决定，得几个电子即为负几价，失几个电子即为正几价。(3)金属元素最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，变成阳离子；非金属元素最外层电子数多于或等于4个，在化学反应中易得到电子，变成阴离子。(4)在原子中，核电荷数＝核外电子数；在离子中，如果核电荷数核外电子数，则为阳离子，如果核电荷数核外电子数，则为阴离子。类型3原子结构示意图【例3】[2017·成都中考]如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是(D)A.X为原子，Y为离子B.X、Y均属于非金属元素C.X在反应中可失去6个电子D.X与Y形成化合物的化学式为YX思路点拨►X、Y的质子数＝核外电子总数，所以都为原子；金属元素一般带有“钅”字旁，Y镁属于金属元素；X的最外层电子数大于4，容易得电子；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物的化学式为MgO，即为YX。解题方法►原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得到电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。变式运用►4.[2017·福建中考]模型是联系宏观与微观的桥梁。(1)右图是钠原子结构示意图。①x的数值为__8__。②“11”指的是__钠原子的质子数为11(合理即可)__。③钠原子在化学反应中易失去1个电子，形成__Na＋__(填离子符号)。(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是__BC__(填标号)。②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与__分子种类(合理即可)__有关。③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：__湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)__。(1)①根据钠元素的核电荷数为11，可知钠原子的核外电子数＝核内质子数＝11，可以计算出x＝8；②由钠原子的结构示意图可知，“11”是指钠原子的质子数为11，或钠原子的核电荷数为11；③钠原子在化学反应中易失去1个电子，钠原子有11个质子，只剩10个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，符号为Na＋；(2)①分析图示可知，AB对比可以得出相同温度下分子越小运动速率越快，BC对比可知温度越高，分子运动速率越快；②由图知影响分子运动速率的因素有分子种类(或分子大小等)和温度；③能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活常见的事例是湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。【例4】下列物质由离子构成的是(B)A.蒸馏水B．氯化钠C.金刚石D．C60思路点拨►蒸馏水由水分子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；金刚石由碳原子构成；C60由C60分子构成。类型4物质的构成变式运用►5.[2017·沈阳中考]下列由分子构成的是()A.水B．镁C．金刚石D．氢氧化钠A水由水分子构成；镁由镁原子构成；金刚石由碳原子构成；氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成。六年真题全练命题点1原子的结构1．[2017·青岛]已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是()B题图中原子的核外都有三个电子层；Na＋和Mg2＋的核外电子数相同，都是10；Na与S形成化合物的化学式为Na2S；在化学反应中氯原子容易得到电子。A．以上原子的核外都有三个电子层B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同C．Na与S形成化合物的化学式为Na2SD．在化学反应中氯原子容易得到电子B铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成；金刚石