（鲁科专用版）2020版高考化学总复习 第8章 第3讲 盐类的水解课件

第3讲盐类的水解【2020·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)盐类水解原理及水解规律是离子浓度排序的理论基础，要结合弱电名师课堂导语解质的电离和中和滴定理解水解原理和规律。由于水解造成溶液酸碱性及离子浓度大小的变化分析是重点，复习时加以关注。1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2.实质分析促进碱酸3.特点4.类型及规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、NO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。中性pH＝7NH＋4、Cu2＋酸性pH7CH3COO－、CO2－3碱性pH7否是是越弱越水解的理解：如相同浓度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液碱性强弱，是由盐增加一个氢离子形成的离子或物质的电离程度确定的，由于酸性CH3COOHH2CO3HCO－3，故对应盐溶液的碱性：Na2CO3溶液NaHCO3溶液CH3COONa溶液。5.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时应用“”。[速查速测](1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－()(4)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，pH减小()(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”×××××2.（教材改编题）（LK选修4·P893改编）现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是（）A.⑤③①②④B.①④②③⑤C.④②①③⑤D.②④①③⑤答案C3.[规范答题专练](1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热[A组基础知识巩固]1.按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性________________________________________________。(2)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合______________________________________。(3)实验室制备Fe(OH)3胶体__________________________________________。(4)NaHS溶液呈碱性的原因_________________________________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是____________________________________________________________________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是_________________________________________________________________________________________________。2.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()A.BXB.AXC.AYD.BY解析AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐；BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐；则AX为强酸强碱盐，不发生水解。答案B3.(2018·湖北联考)25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BYD.将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY解析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)K(HY)，A选项正确；AY为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。答案A【规律方法】盐类水解规律三点拓展应用(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO－3H＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO－3H＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。2.相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO2－3HCO－3。3.相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH＋4的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。1.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。[B组考试能力过关]4.下列说法错误的是()A.(课标全国)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c（NH＋4）c（Cl－）1B.(上海化学)0.1mol/LCH3COONa溶液pH7，证明乙酸是弱酸C.(北京理综)饱和NaClO溶液pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－D.(福建卷)室温下，对于0.1mol·L－1NH3·H2O用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性答案A5.(福建卷改编)能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－水解平衡事实的是()A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去答案C解析Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，说明SO2－3发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4溶液，SO2－3与H＋生成HSO－3，HSO－3与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO2－3水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO2－3、HSO－3生成SO2－4，H＋中和SO2－3水解产生的OH－，HClO能氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO2－3水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO2－3结合生成BaSO3沉淀，c(SO2－3)减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c(OH－)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO2－3的水解平衡，故C正确；滴入酚酞溶液变红，说明溶液中c(OH－)c(H＋)，加入NaHSO4溶液后，H＋和OH－发生反应，但NaHSO4呈强酸性，其溶液褪色，不能说明存在水解平衡，故D错误。考点二影响盐类水解平衡的因素(频数：★★☆难度：★★☆)本考点主要考查外界条件改变时，盐类水解移动方向、离子浓名师课堂导语度变化、离子浓度比值变化，要注意借助水解常数和勒夏特列原理分析问题。1.内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3――→决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2.外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度浓度增大减小(稀释)右移右移右移增大增大增大减小减小增大(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸碱增大减小减小增大②加能水解的盐抑制促进例如：以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H＋数pH现象升温通HCl加H2O加NaHCO3向右增多减小颜色变深向左向右向右增多增多减小减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体颜色变浅颜色变浅可借助盐类水解反应的化学平衡常数(即我们平时说的水解常数)分析移动方向，水解平衡常数只受温度的影响，它随温度的升高而增大，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为Ka·Kh＝Kw(或Kb·Kh＝Kw)。[速查速测]（1）加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大（）（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7（）（3）在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使[Na＋]＝[CH3COO－]（）（4）关于氯化铵溶液，加水稀释时，[NH＋4][Cl－]的值减小