（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 规范答题模板离子检验的规范答题课件

规范答题模板2离子检验的规范答题专题2化学实验[答题模板要点]表述思路概括为取少量，加试剂，看现象，得结论。具体如下：实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……②若有……③若没有……)⇓得出结论(如“若……说明……”)[易错提醒]1．若SO2－4与Cl－同时检验，需注意检验顺序。应先用足量Ba(NO3)2溶液将SO2－4检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3溶液检验Cl－。2．检验SO2－3的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO2－3氧化成SO2－4。3．若Ag＋和Ba2＋同时检验，也需注意检验顺序，应先用足量盐酸将Ag＋检出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2＋。4．若CO2－3和HCO－3同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO2－3检出，静置，取上层清液用Ba(OH)2或Ca(OH)2检验HCO－3。5．有Fe3＋的存在时检验是否含有Fe2＋，要注意Fe3＋的干扰，由于颜色的掩盖效应，KSCN与NaOH均不宜采用，使用酸性高锰酸钾溶液时还要注意Cl－的还原作用，最佳试剂是K3[Fe(CN)6]。[典例剖析](NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置A—C—B，检查气密性，按图示加入试剂。通N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、C之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置C内溶液中有SO2－3，无SO2－4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。检验装置C内溶液中有SO2－3、无SO2－4的实验操作和现象是_____________________________________________________。【答案】取少量装置C内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体1．几种常见离子的检验。(1)检验溶液中含有Fe3＋的实验操作：__________________________________________________________________________。(2)检验溶液中含有Fe2＋的实验操作：__________________________________________________________________________。(3)检验溶液中含有NH＋4的实验操作：_________________________________________________________________________。(4)如何检验SO2－4：_________________________________________________________________________________________。(5)如何检验Cl－：___________________________________________________________________________________________。答案：(1)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3＋(2)取少量溶液于一洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加入几滴新制氯水后溶液变红色，则证明溶液中含有Fe2＋(3)取少量溶液于一洁净的试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH＋4(4)取少量溶液于一洁净的试管中，加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则证明溶液中有SO2－4(5)取少量溶液于一洁净的试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明溶液中含有Cl－2．按要求回答下列问题。(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：____________________________________________________________________________________________________。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Na2SO4杂质(答案合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)