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专题综合强化第二部分专题三常见气体的制取中考专题·精讲•【例】根据下图实验装置,回答问题。2(1)图中仪器a的名称是________。(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______________________________。用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是_______________________________________________________________。(3)实验室制取并收集二氧化碳气体所选用的装置是________(填编号)。(4)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方程式____________________________。水槽2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑用带火星的小木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,说明氧气已收集满ADFe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO23②实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是________(填字母)。A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁C4•1.验满位置为集气瓶瓶口•2.验满方法:氧气——带火星的木条•二氧化碳——燃着的木条★方法技巧★仪器识别(链接第一单元)排空气法收集的气体验满5•1.看:反应物状态•2.看:反应条件制取装置(两看)1.不溶于水——排水法收集2.不与空气成分反应——排空气法(1)ρ气体>ρ空气——向上排空气法(2)ρ气体<ρ空气——向下排空气法制取装置(由气体性质决定)6•先确认是否含有对要检验的气体造成干扰的气体,再除去干扰气体[利用干扰气体与酸(或碱)反应],最后再检验是否除杂除干净。气体的检验流程71.实验室制取常见气体的化学反应原理(1)制取氧气①高锰酸钾制取氧气:2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑②氯酸钾制取氧气:2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑③过氧化氢制取氧气:2H2O2=====MnO22H2O+O2↑(2)制取二氧化碳碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑8(3)制取氢气锌和稀硫酸反应制取氢气:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(4)制取氨气氯化铵和熟石灰反应制取氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2H2O+2NH3↑9•2.气体发生装置的选择•(1)常见的气体发生装置实验装置物料状态固体固体+液体反应条件加热常温,不需加热举例用高锰酸钾(试管口需加一团棉花)或氯酸钾制氧气,实验室制取氨气用过氧化氢制氧气,实验室制取二氧化碳和氢气10•(2)常见不加热型发生装置的特点及适用范围装置图特点安装简单便于添加液体药品可控制滴加液体药品的速率,获得平稳气流可随时控制反应的发生与停止11适用范围常用于制取少量气体用于平稳反应,可制取较多量气体用于较剧烈反应并制取较多气体用于较平稳反应,且持续时间较长的制气,注意固体药品应该是颗粒状或块状,不能是粉末状且难溶于水注意:气体发生装置的选择依据:物料状态、反应条件,有时需考虑实验要求。12•3.气体收集装置的选择及多功能瓶的使用•(1)常用气体的收集装置依据收集方法收集装置举例优点不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体排水法O2、H2、CH4等气体纯度较高(当导管口有连续均匀的气泡冒出时收集)密度比空气大的气体向上排空气法O2、CO2等密度比空气小的气体向下排空气法H2、CH4等气体较干燥13•(2)多功能瓶的使用用途图示气体进出方向举例与原理收集密度比空气大的气体深入浅出(或长进短出):由b端进a端出收集二氧化碳、氧气等,气体进入瓶中先聚集于瓶下方收集密度比空气小的气体浅入深出(或短进长出):由a端进b端出收集氢气、甲烷等,气体进入瓶中先聚集于瓶上方收集气体排水法收集气体浅入深出(或短进长出):由a端进b端出收集氢气、氧气等,进入瓶中的气体聚集在水面上,将水从下方导管压出14用途图示气体进出方向例与原理洗气或干燥深入浅出(或长进短出):由a端进b端出用浓硫酸干燥氧气等,或用氢氧化钠溶液除去氧气中的二氧化碳等测量气体体积浅入深出(或短进长出):由a端进b端出连接多功能瓶与量筒,采用排水法测定产生气体的气体或比较产生气体的速率(如果气体可溶于水,可在水面上加一层植物油)15用途图示气体进出方向例与原理吸收某些气体并收集某种气体由a端进b端出多功能瓶连接一烧杯,可用于吸收某些气体并收集某种气体,如一氧化碳还原氧化铁时,出来气体中含一氧化碳和二氧化碳,多功能瓶中盛氢氧化钠溶液,可收集到一氧化碳16•4.气体的检验与验满•(1)常见气体的检验气体检验方法氧气将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃二氧化碳将气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊氢气点燃,罩一个干冷的小烧杯,产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠生成氨气将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,有刺激性气味的气体生成,红色石蕊试纸变蓝色17•(2)气体的验满•①气体的验满一般在收集过程中进行。•②用排水法收集气体时,不需验满(当集气瓶瓶口有大量气泡冒出时,表示集气瓶中已收集满)。•③验满一般在瓶口进行。•④氧气的验满:将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,说明氧气已收集满(如图A)。A18•⑤二氧化碳的验满:将燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条立即熄灭,说明二氧化碳已收集满(如图B)。B19•5.气体的净化•(1)常用的净化装置20•(2)常见气体的净化吸收剂吸收的气体水易溶于水的气体,如氯化氢、氨气等强碱溶液(如氢氧化钠溶液)能与碱反应的气体,如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙)水蒸气及能与碱反应的气体,如二氧化碳、二氧化硫等饱和碳酸氢钠溶液常用于除去二氧化碳中混有的氯化氢灼热的铜网氧气灼热的氧化铜还原性气体,如氢气、一氧化碳等21•(3)常见的几种干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸氢气、氧气、二氧化碳、氯化氢等氨气固体氢氧化钠或碱石灰氢气、氧气、氨气、甲烷等二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等氯化钙氧气、氢气、二氧化碳等氨气22•注意:对气体的净化,一般是先除其他杂质,最后干燥。检验气体产物的成分首先检验水,然后再检验其他成分。•(4)尾气处理•对有毒有害气体(如二氧化硫、一氧化碳、氯化氢、氨气、氯气等),应该注意尾气处理:•①碱液吸收法:如用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、氯化氢、氯气等。•②酸液吸收法:如用稀硫酸吸收氨气。•③燃烧法:如用燃烧法将一氧化碳转化为二氧化碳。•④气球收集法:实验过程中将尾气收集,然后集中处理。23•6.仪器连接•(1)仪器连接的几种常见类型•①气体的制取•发生装置→净化装置(含干燥装置)→收集装置→尾气处理装置。•②气体性质实验•气体发生装置→试剂1→试剂2→……→尾气处理装置。•③气体成分探究•气体→水蒸气检验(常用无水硫酸铜)→成分1检验→成分1吸收→成分1检验(判断是否完全吸收)→成分2检验→……→尾气处理装置。•说明:如果成分1对成分2的检验有干扰,则在检验成分1之后,再将成分1完全除去,再检验成分2,在进行氢气或一氧化碳还原金属氧化物时,气体需先进行干燥。24•④气体产物质量的测定(以某有机物燃烧产物水和二氧化碳质量测定为例)•空气→碱溶液(吸收二氧化碳)→干燥装置→氧气发生装置→燃烧装置→吸收水蒸气装置→二氧化碳吸收装置→碱石灰干燥装置•说明:“碱溶液→干燥装置”可用碱石灰干燥装置代替;最后的“碱石灰干燥装置”是防止空气中二氧化碳被二氧化碳吸收装置吸收,影响实验结果。•(2)仪器连接注意事项•①根据实验目的,选择所需装置。•②一般按气体流向自左向右进行装置组装,洗气装置导管是深入浅出。25
本文标题:(江西专用)2019中考化学总复习 第二部分 专题综合强化 专题三 常见气体的制取课件
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